高一化學考點總結(jié)及答題技巧
2019-01-22 22:02:59三好網(wǎng)
考點1：吸熱反應與放熱反應
1、吸熱反應與放熱反應的區(qū)別
特別注意：反應是吸熱還是放熱與反應的條件沒有必然的聯(lián)系，而決定于反應物和生成物具有的總能量(或焓)的相對大小。
2、常見的放熱反應
①一切燃燒反應；
�、诨顫娊饘倥c酸或水的反應；
�、鬯釅A中和反應；
④鋁熱反應；
⑤大多數(shù)化合反應(但有些化合反應是吸熱反應，如：N2+O2=2NO，CO2+C=2CO等均為吸熱反應)。
考點2：反應熱計算的依據(jù)
1.根據(jù)熱化學方程式計算
反應熱與反應物各物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比。
2.根據(jù)反應物和生成物的總能量計算
ΔH=E生成物-E反應物。
3.根據(jù)鍵能計算
ΔH=反應物的鍵能總和-生成物的鍵能總和。
4.根據(jù)蓋斯定律計算
化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與反應的途徑無關(guān)。即如果一個反應可以分步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的。
溫馨提示：
�、偕w斯定律的主要用途是用已知反應的反應熱來推知相關(guān)反應的反應熱。
②熱化學方程式之間的“+”“-”等數(shù)學運算，對應ΔH也進行“+”“-”等數(shù)學計算。
5.根據(jù)物質(zhì)燃燒放熱數(shù)值計算：Q(放)=n(可燃物)×|ΔH|。
第二章、化學反應速率與化學平衡
考點1：化學反應速率
1、化學反應速率的表示方法___________。
化學反應速率通常用單位時間內(nèi)反應物濃度和生成物濃度的變化來表示。表達式：___________ 。
其常用的單位是__________ 、 或__________ 。
2、影響化學反應速率的因素
1)內(nèi)因(主要因素)
反應物本身的性質(zhì)。
2)外因(其他條件不變，只改變一個條件)
3、理論解釋——有效碰撞理論
(1)活化分子、活化能、有效碰撞
�、倩罨肿樱耗軌虬l(fā)生有效碰撞的分子。
�、诨罨埽喝鐖D
圖中：E1為正反應的活化能，使用催化劑時的活化能為E3，反應熱為E1-E2。(注：E2為逆反應的活化能)
�、塾行鲎玻夯罨肿又g能夠引發(fā)化學反應的碰撞。
(2)活化分子、有效碰撞與反應速率的關(guān)系
考點2：化學平衡
1、化學平衡狀態(tài)：一定條件(恒溫、恒容或恒壓)下的可逆反應里，正反應和逆反應的速率相等，反應混合物(包括反應物和生成物)中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。
2、化學平衡狀態(tài)的特征
3、判斷化學平衡狀態(tài)的依據(jù)
考點3：化學平衡的移動
1、概念
可逆反應中舊化學平衡的破壞、新化學平衡的建立，由原平衡狀態(tài)向新化學平衡狀態(tài)的轉(zhuǎn)化過程，稱為化學平衡的移動。
2、化學平衡移動與化學反應速率的關(guān)系
(1)v正>v逆：平衡向正反應方向移動。
(2)v正=v逆：反應達到平衡狀態(tài)，不發(fā)生平衡移動。
(3)v正 3、影響化學平衡的因素 4、“惰性氣體”對化學平衡的影響 ①恒溫、恒容條件 原平衡體系體系總壓強增大―→體系中各組分的濃度不變―→平衡不移動。 �、诤銣�、恒壓條件 原平衡體系容器容積增大，各反應氣體的分壓減小―→體系中各組分的濃度同倍數(shù)減小 5、勒夏特列原理 定義：如果改變影響平衡的一個條件(如C、P或T等)，平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。 原理適用的范圍：已達平衡的體系、所有的平衡狀態(tài)(如溶解平衡、化學平衡、電離平衡、水解平衡等)和只限于改變影響平衡的一個條件。 勒夏特列原理中“減弱這種改變”的解釋：外界條件改變使平衡發(fā)生移動的結(jié)果，是減弱對這種條件的改變，而不是抵消這種改變，也就是說：外界因素對平衡體系的影響占主要方面。 考點4：化學平衡常數(shù) 1、在一定溫度下，當一個可逆反應達到平衡狀態(tài)時，生成物的平衡濃度用化學方程式中的化學計量數(shù)作為指數(shù)的乘積與反應物的平衡濃度用化學方程式中的化學計量數(shù)作為指數(shù)的乘積的比值是一個常數(shù)，這個常數(shù)叫做化學平衡常數(shù)，簡稱平衡常數(shù)；用符號K表示。 注意事項： a.在平衡常數(shù)表達式中，反應物A、B和生成物C、D的狀態(tài)全是氣態(tài)，c(A)、c(B)、c(C)、c(D)均為平衡時的濃度。 b.當反應混合物中有固體或純液體時，他們的濃度看做是一個常數(shù)，不寫入平衡常數(shù)的表達式中。 c.平衡常數(shù)K的表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)。 3、平衡常數(shù)K值的特征： K值的大小與濃度、壓強和是否使用催化劑無關(guān)。即對于一個給定的反應，在一定溫度下，不論起始濃度(或壓強)和平衡濃度(或壓強)如何，也不論是否使用催化劑，達平衡時，平衡常數(shù)均相同。 4、平衡表達式K值的意義 K值表示可逆反應進行的程度 K值越大，正反應進行的程度越大(平衡時生成物的濃度大，反應物的濃度小)，反應物的轉(zhuǎn)化率越高；K值越小，正反應進行的程度越小，逆反應進行的程度越大，反應物的轉(zhuǎn)化率越低。 考點5：反應物平衡轉(zhuǎn)化率的計算公式 1.某一反應物的平衡轉(zhuǎn)化率 2.反應物用量對平衡轉(zhuǎn)化率的影響 (1)若反應物只有一種，如，則增加A的量，平衡向正反應方向移動，但A的平衡轉(zhuǎn)化率究竟如何變化，要具體分析反應前后氣體體積的相對大小。 如：①若a=b+c，則A的轉(zhuǎn)化率不變； �、谌鬭>b+c，則A的轉(zhuǎn)化率增大；③若a (2)若反應物不只一種，如。則： 若只增加反應物A的量，平衡向正反應方向移動，則反應物B的轉(zhuǎn)化率增大，但由于外界因素占主要方面，故A的轉(zhuǎn)化率減小。 考點6：等效平衡 在一定條件(恒溫恒容或恒溫恒壓)下，同一可逆反應體系，不管是從正反應開始，還是從逆反應開始，在達到化學平衡狀態(tài)時，任何相同組分的百分含量(體積分數(shù)、物質(zhì)的量分數(shù)等)均相同，這樣的化學平衡互稱等效平衡(包括“相同的平衡狀態(tài)”)。 Ⅰ：恒溫恒容條件下 ①恒溫恒容時，對一般的可逆反應，不同的投料方式如果根據(jù)化學方程式中計量系數(shù)比換算到同一邊時，反應物(或生成物)中同一組分的物質(zhì)的量完全相同，則互為等效平衡。此時一般不考慮反應本身的特點，計算的關(guān)鍵是換算到同一邊后各組分要完全相同。 ②恒溫恒容時，對于反應前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應，不同的投料方式如果根據(jù)化學方程式中計量系數(shù)比換算到同一邊時，只要反應物(或生成物)中各組分的物質(zhì)的量的成比例，即互為等效平衡。此時的反應特點是無體積變化，計算的關(guān)鍵是換算到同一邊后各組分只需要物質(zhì)的量之比相同即可。 Ⅱ：恒溫恒壓條件下 在恒溫恒壓時，可逆反應以不同的投料方式進行反應，如果根據(jù)化學方程式中計量系數(shù)比換算，到同一邊時，只要反應物(或生成物)中各組分的物質(zhì)的量的成比例，即互為等效平衡。 第三章、溶液中的離子平衡 考點1：弱電解質(zhì)的電離 1.弱電解質(zhì)是指只部分電離的化合物，一般包括________、________ 和________ 三類物質(zhì)。 2.弱電解質(zhì)電離程度一般都很小，故弱電解質(zhì)溶液中溶質(zhì)的主要存在形式是________ ，弱電解質(zhì)的電離程度決定對應弱酸(或弱堿)的強弱。 3.弱酸的電離分步書寫，且電離程度一步比一步弱，弱堿的電離書寫一步到位。 4.能夠促進弱電解質(zhì)電離的外界因素有________________________ 。 5.如果比較不同的酸與鋅反應的速率，應該比較________濃度的大�。蝗绻容^與鋅反應產(chǎn)生氫氣的多少，應該比較________濃度的大�。蝗绻容^消耗氫氧化鈉的多少，應該比較________ 濃度的大小。 6.水是極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自身電離且簡寫為：。任何溫度下的水溶液中一定滿足：。 7.水的離子積，為一定值，只與________有關(guān)。在常溫下的任何水溶液中一定滿足=________。 8.若升高溫度，將________水的電離，pH________，但與始終相等，故仍呈 性。100℃時中性溶液的pH等于________。 9.向水中加入任何酸或堿都會________水的電離。 考點2：溶液的酸堿性 1.計算pH的公式：，或。 2.pH=7的溶液不一定呈中性，除非是常溫下，只有當時，才能肯定溶液呈中性。 3.計算pH值首先必須判斷混合后的酸堿性，若呈酸性，則求混合后的；若呈堿性，則求混合后的；若溶液呈中性，則說明。 4.強酸pH=a，加水稀釋10n倍，則pH=________；弱酸pH=a，加水稀釋10n倍，則________ 強堿pH=b，加水稀釋10n倍，則pH=________ ；弱堿pH=b，加水稀釋10n倍，則________ 考點3：酸堿中和滴定 1.原理：酸堿恰好完全反應時稱為中和，此時原來酸中的等于原來n(H+）堿中的n(oH-），即，但此時溶液不一定呈中性。 2.儀器：_________________________________________ 3.步驟 �、� 查漏：檢查滴定管是否漏水，檢查旋塞是否靈活 �、� 洗滌：錐形瓶______干燥，______潤洗；滴定管______干燥，______潤洗 ⑶ 裝液：滴定前后必須排除氣泡 �、� 滴定：右手控制錐形瓶，左手控制活塞，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色變化，滴加速度先快后慢；滴定終點達到后，半分鐘顏色不變，再讀數(shù)；復滴2~3次，取平均值 4.指示劑的選取 ⑴ 一般情況下，酸堿中和體系滴定終點為酸性的選用______作體系指示劑，為堿性的選用作體系指示劑，為中性的都可 �、� 有酸性高錳酸鉀溶液參加反應或生成的體系，一般不使用指示劑，終點現(xiàn)象為______ �、怯械鈫钨|(zhì)參加反應或生成的體系，一般選用______作體系指示劑，終點現(xiàn)象為______ 考點4：鹽類的水解 1.有弱才水解，無弱不水解，越弱越水解，都弱雙水解，誰強顯誰性，等強顯中性。 2.正鹽只考慮水解，酸和堿只有電離，弱酸酸式鹽既有電離也有水解；混合溶液也可能既有電離又有水解。 3.能促進鹽類電離的外因有___________________________________________。 4.微粒濃度排序的方法是：依次寫出主要過程、次要過程、第三步過程…… 5.電荷守恒的寫法：陰陽離子分列等號兩側(cè)，系數(shù)為帶電量 6.物料守恒的寫法：陰陽離子各找一中心原子，由組成確定系數(shù)，依次展開 7.質(zhì)子守恒的寫法：三大守恒關(guān)系任意兩者相減即為第三個守恒關(guān)系 8.FeCl3、AlCl3、CuCl2溶液的蒸干產(chǎn)物分別是_______、_______、_______。 Al2(SO4)3、Na2CO3、NaAlO2溶液的蒸干產(chǎn)物分別________、________、_______。 9.保存FeCl3溶液應在其中加入少量的________。 考點5：沉淀溶解平衡 
