高考化學一元弱酸判斷方法歸納

　　一、通過pH判斷

　�。�1）測定已知物質(zhì)相同濃度的HA和一元強酸的pH，若HA的pH大于同濃度一元強酸的pH，則說明HA為弱酸。

　　（2）取一定體積的HA溶液，測定其pH，再稀釋100倍，若pH增大的程度小于2個單位，則HA為弱酸；若pH增大的程度等于2個單位，則HA為強酸。

　�。�3）取HA溶液，測其pH，然后加熱，若pH變小，則說明HA為弱酸（易揮發(fā)和易分解的酸一般不用此法）；其原理是加熱，能夠使電離平衡正向移動。

　　（4）取HA溶液，測其pH，然后加入NaA固體少許，若pH變大，說明HA為弱酸。其原理根據(jù)勒沙特列原理，電離平衡逆向移動。

　　二、通過生成氣體判斷

　�。�1）通過生成氣體的速率判斷

　　取物質(zhì)的量濃度相同的HA溶液和鹽酸，分別加入顆粒大小相同的鋅粒，若開始時鹽酸中產(chǎn)生的氣泡比HA中產(chǎn)生的氣泡快，說明HA是弱酸。

　�。�2）通過生成氣體的量判斷

　　取體積和pH均相同的HA溶液和鹽酸，分別加入足量的顆粒大小相同的鋅粒，在相同的時間內(nèi)，若HA中收集到的氣體比鹽酸中收集到的氣體多，則說明HA為弱酸。

　　三、通過中和反應判斷

　　取相同體積，相同pH的HA溶液與鹽酸溶液，分別用氫氧化鈉溶液進行中和滴定，如果滴定HA溶液用的氫氧化鈉溶液體積大于滴定鹽酸的，說明HA為弱酸。

　　四、通過鹽的水解判斷

　　看HA對應強堿鹽的水溶液的酸堿性，如果NaA溶液的pH>7，則說明HA為弱酸。

　　五、通過導電能力判斷

　　分別取相同物質(zhì)的量濃度的HA溶液和鹽酸，測其導電能力，若HA溶液的導電能力弱于鹽酸，則說明HA為弱酸。

　　總之，只要能說明該物質(zhì)（HA）是不完全電離的，即存在電離平衡，也就是說既有離子，又有分子，就可以說該物質(zhì)（HA）是一元弱酸。