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首頁 > 高考總復習 > 高考化學復習方法 > 高中必背化學方程式總結版

高中必背化學方程式總結版

2019-03-05 20:04:57三好網

  高中化學方程式在化學學習上擔當血液的重任,方程式記不住,化學等于白學。相信同學們都掌握了不少化學方程式,高中化學方程式包括非金屬單質、電解方程式、電離方程式、酸堿鹽化學方程式,以及金屬單質等,下面整理的高中三年的化學方程式總結,供廣大同學們參考。

  高中化學方程式總結版高中三年的化學方程式總結如下:

  金屬氧化物

  1、低價態(tài)的還原性:

  6FeO+O2===2Fe3O4

  FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O

  FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2↑+2H2O

  2、氧化性:

  Na2O2+2Na2Na2O(此反應用于制備Na2O)

  MgO,Al2O3幾乎沒有氧化性,很難被還原為Mg,Al.一般通過電解制Mg和Al.

  Fe2O3+3H22Fe+3H2O(制還原鐵粉)

  Fe3O4+4H23Fe+4H2OCuO+H2Cu+H2O

  2Fe3O4+16HI==6FeI2+8H2O+2I2

  2Fe3O4+16H++4I―=6Fe2++8H2O+2I2

  Fe2O3+Fe3FeO(煉鋼過程中加入廢鋼作氧化劑)

  FeO+CFe+CO(高溫煉鋼調節(jié)C含量)

  2FeO+Si2Fe+SiO2(高溫煉鋼調節(jié)Si含量)

  3、與水的作用:

  Na2O+H2O==2NaOH

  Na2O+H2O=2Na++2OH–

  2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑

  2Na2O2+2H2O=4Na++4OH–+O2↑

  (此反應分兩步:Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O2;2H2O2===2H2O+O2H2O2的制備可利用類似的反應:BaO2+H2SO4(稀)===BaSO4+H2O2)

  MgO+H2O===Mg(OH)2(緩慢反應)

  4、與酸性物質的作用:

  Na2O+SO3==Na2SO4Na2O+CO2==Na2CO3MgO+SO3===MgSO4

  Na2O+2HCl==2NaCl+H2O

  Na2O+2H+=2Na++H2O

  2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O2↑

  Na2O2+H2SO4(冷,稀)===Na2SO4+H2O2

  MgO+H2SO4===MgSO4+H2O

  MgO+2H+=Mg2++H2O

  Al2O3+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2O

  Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

  Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+H2O(Al2O3兩性氧化物)

  Al2O3+2OH―=2AlO2―+H2O

  FeO+2HCl===FeCl2+H2O

  FeO+2H+=Fe2++H2O

  Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O

  Fe??2O3+6H+=2Fe3++3H2O

  Fe3O4+8HCl===FeCl2+2FeCl3+4H2O

  Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O

  含氧酸

  1、氧化性:

  4HClO3+3H2S===3H2SO4+4HCl

  ClO3–+3H2S=6H++SO42–+Cl–

  HClO3+HI===HIO3+HCl

  ClO3–+I–=IO3–+Cl–

  3HClO+HI===HIO3+3HCl

  3HClO+I-=IO3–+3H++Cl–

  HClO+H2SO3===H2SO4+HCl

  HClO+H2SO3=3H++SO42–+Cl–

  HClO+H2O2===HCl+H2O+O2↑

  HClO+H2O2=H++Cl–+H2O+O2↑

  (氧化性:HClO>HClO2>HClO3>HClO4,但濃,熱的HClO4氧化性很強)

  2H2SO4(濃)+CCO2↑+2SO2↑+2H2O

  2H2SO4(濃)+S3SO2↑+2H2O

  H2SO4+Fe(Al)室溫下鈍化6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O

  2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O

  H2SO4(濃)+2HBr===SO2↑+Br2+2H2O(不能用濃硫酸與NaBr制取HBr)

  H2SO4(濃)+2HI===SO2↑+I2+2H2O(不能用濃硫酸與NaI制取HI)

  H2SO4(稀)+Fe===FeSO4+H2↑

  2H++Fe=Fe2++H2↑

  H2SO3+2H2S===3S↓+3H2O

  4HNO3(濃)+CCO2↑+4NO2↑+2H2O

  6HNO3(濃)+SH2SO4+6NO2↑+2H2O

  5HNO3(濃)+PH3PO4+5NO2↑+H2O

  5HNO3(稀)+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

  5H++5NO3-+3P+2H2O3H3PO4+5NO↑

  6HNO3(濃足)+Fe===Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O

  4HNO3(濃)+Fe(足)===Fe(NO3)2+NO2↑+2H2O(先得Fe3+,在Fe過量時再生成Fe2+的鹽)

  4HNO3(稀足)+Fe===Fe(NO3)3+NO↑+2H2O

  4H++NO3-+Fe=Fe3++NO↑+2H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3N2O↑+15H2O

  30H++6NO3–+8Fe=8Fe3++3N2O↑+15H2O

  36HNO3+10Fe===10Fe(NO3)3+3N2↑+18H2O

  36H++6NO3–+10Fe=8Fe3++3N2↑+18H2O

  30HNO3+8Fe===8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O

  30H++3NO3–+8Fe=8Fe3++3NH4++9H2O

  4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+N2O↑+5H2O

  4Zn+10H++2NO3–=4Zn2++N2O↑+5H2O

  4Zn+10HNO3(稀)==4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O

  4Zn+10H++NO3–=4Zn2++NH4++5H2O

  2、還原性:

  H2SO3+X2+H2O===H2SO4+2HX(X表示Cl2,Br2,I2)

  H2SO3+X2+H2O=4H++SO42-+X–

  2H2SO3+O2==2H2SO4

  2H2SO3+O2=4H++SO42-

  H2SO3+H2O2===H2SO4+H2O

  H2SO3+H2O2=2H++SO42–+H2O

  5H2SO3+2KMnO4===2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2O

  5H2SO3+2MnO4–=2Mn2++4H++3SO42–+3H2O

  H2SO3+2FeCl3+H2O===H2SO4+2FeCl2+2HCl

  H2SO3+2Fe3++H2O=4H++2Fe2++SO42–

  3、酸性:

  H2SO4(濃)+CaF2CaSO4+2HF↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

  H2SO4(濃)+NaClNaHSO4+HCl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

  H2SO4(濃)+2NaClNa2SO4+2HCl↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

  H2SO4(濃)+NaNO3NaHSO4+HNO3↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸)

  3H2SO4(濃)+Ca3(PO4)23CaSO4+2H3PO4(強酸制弱酸酸)

  2H2SO4(濃)+Ca3(PO4)22CaSO4+Ca(H2PO4)2(工業(yè)制磷肥)

  3HNO3+Ag3PO4==H3PO4+3AgNO3

  3H++Ag3PO4=H3PO4+3Ag+

  2HNO3+CaCO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑

  2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2↑

  (用HNO3和濃H2SO4不能制備H2S,HI,HBr,SO2等還原性氣體)

  4H3PO4+Ca3(PO4)23Ca(H2PO4)2(重鈣)

  H3PO4(濃)+NaBrNaH2PO4+HBr↑(不揮發(fā)性酸制取揮發(fā)性酸,磷酸是非氧化性酸)

  H3PO4(濃)+NaINaH2PO4+HI↑

  4、不穩(wěn)定性:

  2HClO2HCl+O2↑(保存在棕色瓶中)

  4HNO34NO2↑+O2↑+2H2O(保存在棕色瓶中)

  H2SO3H2O+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

  H2CO3H2O+CO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

  H4SiO4H2SiO3+H2OH2SiO3SiO2↓+H2O

  H2S2O3H2O+S↓+SO2↑(在加熱或酸性條件下分解)

  堿

  1、低價態(tài)的還原性:

  4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3

  2、與酸性物質的作用:

  2NaOH+SO2(少量)==Na2SO3+H2O

  OH–+SO2=SO32–+H2O

  NaOH+SO2(足)==NaHSO3

  OH-+SO2(足)=HSO3–

  2NaOH+SiO2==Na2SiO3+H2O

  OH-+SiO2=SiO32–+H2O

  2NaOH+Al2O3==2NaAlO2+H2O

  2OH-+Al2O3=2AlO2–+H2O

  2KOH+Cl2==KCl+KClO+H2O

  Cl2+2OH–=Cl–+ClO–+H2O

  NaOH+HCl==NaCl+H2O

  H++OH=H2O

  NaOH+H2S(足)==NaHS+H2O

  OH–+H2S=HS–+H2O

  2NaOH+H2S(少量)==Na2S+2H2O

  2OH–+H2S=S2–+2H2O

  3NaOH+AlCl3==Al(OH)3↓+3NaCl

  3OH–+Al3+=Al(OH)3↓

  NaOH+Al(OH)3==NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪個酸性強?)

  OH–+Al(OH)3=AlO2–+2H2O

  Ca(OH)2+2NH4Cl2CaCl2+2NH3↑+2H2O(實驗室制NH3)

  NaOH+NH4ClNaCl+NH3↑+H2O

  Mg(OH)2+2NH4Cl==MgCl2+2NH3??H2O(Al(OH)3+NH4Cl不溶解)

  Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O

  2H++2OH–+Ba2++SO42–=BaSO4↓2H2O

  3、不穩(wěn)定性:

  Mg(OH)2MgO+H2O2Al(OH)3Al2O3+3H2O

  2Fe(OH)3Fe2O3+3H2OCu(OH)2CuO+H2O2AgOH==Ag2O+H2O

  水解反應方程式

  1、單水解---可逆水解

  NH4Cl+H2ONH3??H2O+HClNH4++H2OH++NH3??H2O

  FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFe3++3H2OFe(OH)3+3H+

  AlCl3+3H2OAl(OH)3+3HClAl3++3H2OAl(OH)3+3H+

  CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4(金屬活動順序表中Mg2+以后的陽離子均水解)

  NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(NaHSO4不水解,NaHSO3電離大于水解)

  Na2CO3+H2ONaHCO3+NaOHCO32-+H2OHCO3-+OH–

  NaHCO3+H2OH2CO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步,二步不能疊加)

  Na2SO3+H2ONaHSO3+NaOHSO32-+H2OHSO3-+OH–

  NaHSO3+H2OH2SO3+NaOH(第一步遠遠大于第二步,二步不能疊加)

  HSO3-+H2OH2SO3+OH-

  Na2S+H2ONaHS+NaOHS2-+H2OHS-+OH–

  NaHS+H2OH2S+NaOH(第一步遠遠大于第二步,二步不能疊加)

  HS-+H2OH2S+OH-

  Na3PO4+H2ONa2HPO4+NaOHPO43-+H2OHPO42-+OH–

  Na2HPO4+H2ONaH2PO4+NaOHHPO42-+H2OH2PO4-+OH–

  NaH2PO4+H2OH3PO4+NaOHH2PO4-+H2OH3PO4+OH–

  CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO-+H2OCH3COOH+OH–

  C6H5ONa+H2OC6H5OH+NaOHC6H5O-+H2OC6H5OH+OH–

  2、雙水解

  CH3COONH4+H2OCH3COOH+NH3??H2O

  NH4F+H2OHF+NH3??H2O

[標簽:復習方法 高考備考]

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