化學水的電離和溶液的酸堿性”知識點總結(jié)

　　一、水的電離

　　1、水是一種極弱的電解質(zhì)，水的電離是永恒存在的。只要是水溶液，不要忽略和的同時存在，注意不是大量共存。

　�。�1）水分子能夠發(fā)生電離，存在有電離平衡：

　　簡寫為

　　（2）水分子發(fā)生電離后產(chǎn)生的離子分別是

　�。�3）發(fā)生電離的水分子所占比例很小

　　根據(jù)水的電離平衡，寫出相應的平衡常數(shù)表達式

　　應有

　　室溫時，1L純水中（即55.56mol/L）測得只有發(fā)生電離，電離前后的物質(zhì)的量幾乎不變，故可視為常數(shù)，上式可表示為：

　　與常數(shù)的積叫做水的離子積常數(shù)，用表示

　　2、水的離子積

　　一定溫度下，無論是稀酸、稀堿或鹽溶液中

　　室溫時

　　水的電離是個吸熱過程，故溫度升高，水的增大。同樣只與溫度有關。

　　歸納：

　�、匐婋x常數(shù)是表示弱電解質(zhì)電離趨勢的物理量。K值越大，電離趨勢越大。

　�、谝环N弱電解質(zhì)的電離常數(shù)只與溫度有關，而與該弱電解質(zhì)的濃度無關。

　�、垭婋x常數(shù)隨溫度升高而增大。室溫范圍溫度對電離常數(shù)影響較小，可忽略

　　④水的離子積不僅適用于純水，也適用于酸、堿、鹽稀溶液

　　⑤任何溶液中由水電離的與總是相等的

　　3、影響水的電離平衡的因素：酸、堿、水解鹽等。

　　二、溶液的酸堿性和pH

　　1、

　　常溫pH=7（中性）pH＜7（酸性）pH＞7（堿性）

　　2、pH測定方法：pH試紙、酸堿指示劑、pH計

　　3、溶液pH的計算方法

　�。�1）酸溶液：

　�。�2）堿溶液：

　�。�3）酸堿混合：

　　三、溶液的pH與c(H+)變化關系

　　pH增大1個單位，減小10倍；pH減小1個單位，增大10倍；pH改變n個單位，就改變倍。