高考化學必備知識要點總結(jié)

　　高考化學知識歸納

　　離子反應

　　1、電離 ( ionization )

　　電離：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時解離成自由離子的過程。

　　酸、堿、鹽的水溶液可以導電，說明他們可以電離出自由移動的離子。不僅如此，酸、堿、鹽等在熔融狀態(tài)下也能電離而導電，于是我們依據(jù)這個性質(zhì)把能夠在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物統(tǒng)稱為電解質(zhì)。

　　2、電離方程式 　　H2SO4 = 2H+ + SO42- HCl = H+ + Cl- HNO3 = H+ + NO3-

　　硫酸在水中電離生成了兩個氫離子和一個硫酸根離子。鹽酸，電離出一個氫離子和一個氯離子。硝酸則電離出一個氫離子和一個硝酸根離子。電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物我們就稱之為酸。從電離的角度，我們可以對酸的本質(zhì)有一個新的認識。那堿還有鹽又應怎么來定義呢?

　　電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物叫做堿。

　　電離時生成的金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。

　　書寫下列物質(zhì)的電離方程式：KCl、Na2SO4、AgNO3、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3

　　KCl == K+ + Cl― Na2SO4 == 2 Na+ +SO42―

　　AgNO3 ==Ag+ + NO3― BaCl2 == Ba2+ + 2Cl―

　　NaHSO4 == Na+ + H+ +SO42― NaHCO3 == Na+ + HCO3―

　　高考化學常考知識

　　一、 化學實驗安全：

　　1、 實驗安全常識：

　　(1)酒精、煤油等有機物燃燒、小面積失火，應迅速用濕布或沙土蓋滅;鈉著火應用沙土蓋滅，切不可用水或CO2。

　　(2)使用、制備有毒氣體時，宜在通風櫥中或密閉系統(tǒng)中進行，外加尾氣吸收處理裝置。

　　2、 實驗安全操作：

　　(1)防爆炸：點燃可燃性氣體(如H2、CO、CH4等)或用H2、

　　CO還原CuO、Fe2O3之前，要檢驗氣體的純度。

　　(2)防暴沸：蒸餾(加沸石或碎瓷片)。

　　(3)防中毒：制取有毒氣體(如Cl2、CO)時，應在通風櫥中進行。

　　(4)防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體或吸收溶解度較大氣體時，要加裝安全瓶等裝置。

　　二、混合物的分離與提純

　　注意溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶的支管口附近，冷卻水的流向下進上出，加入碎瓷片的目的防止暴沸。

　　2. 萃取分液時，下層液體從下端放出，上層液體要從上口倒出。

　　3. 蒸發(fā)時，不能將水分完全蒸干。

　　高考化學知識

　　一、物質(zhì)的量

　　1、物質(zhì)的量

　　(1)是一個物理量，表示一定數(shù)目微觀粒子的集合體。符號：n 單位：摩爾符號：mol

　　(2)使用該單位時,應指明對象,它的對象是分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等。

　　2、阿伏加德羅常數(shù)

　　23-1(1)是一個物理量，把6.02×10mol叫阿伏加德羅常數(shù)。符

　　-1 號：NA;單位：mol

　　23(2)1mol任何物質(zhì)所含的粒子數(shù)約為6.02×10個

　　(3)粒子數(shù)、阿伏加德羅常數(shù)、物質(zhì)的量的關(guān)系：n=N/NA

　　3、摩爾質(zhì)量

　　(1) 是一個物理量，表示單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M 單位：g/ mol 摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量。 　　(2)質(zhì)量、摩爾質(zhì)量、物質(zhì)的量的關(guān)系：n = m/M

　　4、氣體摩爾體積

　　(1)決定物質(zhì)體積大小的因素:①粒子數(shù)目②粒子的大�、哿Ｗ又�間的距離

　　(2)當微粒的數(shù)目一定時：固體、液體體積主要決定于粒子本身的大小;氣體的體積主要決定于粒子間的距離，而粒子間的距離又決定于溫度和壓強。 　　(3)氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積。符號：Vm 單位：L/ mol

　　標準狀況下，Vm約為22.4L/mol。

　　(4)氣體體積、氣體摩爾體積、物質(zhì)的量的關(guān)系：n=V/Vm

　　5、阿伏加德羅定律

　　(1)同溫同壓下，相同體積的任何氣體所含的分子數(shù)相同(有“三同”必推出另一“同”)。