高二化學(xué)復(fù)習(xí)方法：化學(xué)選擇題如何提高得分率

　　1、商余法

　　這種方法主要是應(yīng)用于解答有機(jī)物（尤其是烴類）知道分子量后求出其分子式的一類題目。對(duì)于烴類，由于烷烴通式為CnH2n+2，分子量為14n+2，對(duì)應(yīng)的烷烴基通式為CnH2n+1，分子量為14n+1，烯烴及環(huán)烷烴通式為CnH2n，分子量為14n，對(duì)應(yīng)的烴基通式為CnH2n-1，分子量為14n-1，炔烴及二烯烴通式為CnH2n-2，分子量為14n-2，對(duì)應(yīng)的烴基通式為CnH2n-3，分子量為14n-3，所以可以將已知有機(jī)物的分子量減去含氧官能團(tuán)的式量后，差值除以14（烴類直接除14），則最大的商為含碳的原子數(shù)（即n值），余數(shù)代入上述分子量通式，符合的就是其所屬的類別。

　　例1

　　某直鏈一元醇14克能與金屬鈉完全反應(yīng)，生成0.2克氫氣，則此醇的同分異構(gòu)體數(shù)目為（）

　　A.6個(gè)B.7個(gè)C.8個(gè)D.9個(gè)

　　【解析】：

　　由于一元醇只含一個(gè)-OH，每mol醇只能轉(zhuǎn)換出1/2molH2，由生成0.2克H2推斷出14克醇應(yīng)有0.2mol，所以其摩爾質(zhì)量為72克/摩，分子量為72，扣除羥基式量17后，剩余55，除以14，最大商為3，余為13，不合理，應(yīng)取商為4，余為-1，代入分子量通式，應(yīng)為4個(gè)碳的烯烴基或環(huán)烷基，結(jié)合"直鏈"，從而推斷其同分異構(gòu)體數(shù)目為6個(gè)。

　　2、平均值法

　　這種方法最適合定性地求解混合物的組成，即只求出混合物的可能成分，不用考慮各組分的含量。根據(jù)混合物中各個(gè)物理量（例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）的定義式或結(jié)合題目所給條件，可以求出混合物某個(gè)物理量的平均值，而這個(gè)平均值必須介于組成混合物的各成分的同一物理量數(shù)值之間，換言之，混合物的兩個(gè)成分中的這個(gè)物理量肯定一個(gè)比平均值大，一個(gè)比平均值小，才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。

　　例2

　　將兩種金屬單質(zhì)混合物13g，加到足量稀硫酸中，共放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體11.2L，這兩種金屬可能是（）

　　A.Zn和Fe

　　B.Al和Zn

　　C.Al和Mg

　　D.Mg和Cu

　　【解析】：

　　將混合物當(dāng)作一種金屬來看，因?yàn)槭亲懔肯×蛩幔?3克金屬全部反應(yīng)生成的11.2L（0.5摩爾）氣體全部是氫氣，也就是說，這種金屬每放出1摩爾氫氣需26克，如果全部是+2價(jià)的金屬，其平均原子量為26，則組成混合物的+2價(jià)金屬，其原子量一個(gè)大于26，一個(gè)小于26，代入選項(xiàng)，在置換出氫氣的反應(yīng)中，顯+2價(jià)的有Zn，原子量為65，F(xiàn)e原子量為56，Mg原子量為24，但對(duì)于Al，由于在反應(yīng)中顯+3價(jià)，要置換出1mol氫氣，只要18克Al便夠，可看作+2價(jià)時(shí)其原子量為27/（3/2）=18，同樣假如有+1價(jià)的Na參與反應(yīng)時(shí)，將它看作+2價(jià)時(shí)其原子量為23×2=46，對(duì)于Cu，因?yàn)樗�不能置換出H2，所以可看作原子量為無窮大，從而得到A中兩種金屬原子量均大于26，C中兩種金屬原子量均小于26，所以A，C都不符合要求，B中Al的原子量比26小，Zn比26大，D中Mg原子量比26小，Cu原子量比26大，故BD為應(yīng)選答案。

　　3、極限法

　　極限法與平均值法剛好相反，這種方法也適合定性或定量地求解混合物的組成。根據(jù)混合物中各個(gè)物理量（例如密度，體積，摩爾質(zhì)量，物質(zhì)的量濃度，質(zhì)量分?jǐn)?shù)等）的定義式或結(jié)合題目所給條件，將混合物看作是只含其中一種組分A，即其質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)為100%（極大）時(shí)，另一組分B對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)或氣體體積分?jǐn)?shù)就為0%（極�。�，可以求出此組分A的某個(gè)物理量的值N1，用相同的方法可求出混合物只含B不含A時(shí)的同一物理量的值N2，而混合物的這個(gè)物理量N平是平均值，必須介于組成混合物的各成分A，B的同一物理量數(shù)值之間，即N1<N平<N2才能符合要求，從而可判斷出混合物的可能組成。

　　例3

　　4個(gè)同學(xué)同時(shí)分析一個(gè)由KCl和KBr組成的混合物，他們各取2.00克樣品配成水溶液，加入足夠HNO3后再加入適量AgNO3溶液，待沉淀完全后過濾得到干燥的鹵化銀沉淀的質(zhì)量如下列四個(gè)選項(xiàng)所示，其中數(shù)據(jù)合理的是（）

　　A.3.06g

　　B.3.36g

　　C.3.66g

　　D.3.96

　　【解析】：

　　本題如按通常解法，混合物中含KCl和KBr，可以有無限多種組合形式，則求出的數(shù)據(jù)也有多種可能性，要驗(yàn)證數(shù)據(jù)是否合理，必須將四個(gè)選項(xiàng)代入，看是否有解，也就相當(dāng)于做四道計(jì)算題，耗時(shí)耗力。使用極限法，設(shè)2.00g全部為KCl，根據(jù)KCl-AgCl，每74.5gKCl可生成143.5gAgCl，則可得沉淀為2.00/74.5×143.5=3.852g，為最大值；同樣可求得當(dāng)混合物全部為KBr時(shí)，每119gKBr可得沉淀188g，所以應(yīng)得沉淀為2.00/119×188=3.160g，為最小值。因此答案應(yīng)介于最大值和最小值之間，答案選BC。

　　4、估算法

　　化學(xué)題尤其是選擇題中所涉及的計(jì)算，所要考查的是化學(xué)知識(shí)，而不是運(yùn)算技能，所以當(dāng)中的計(jì)算的量應(yīng)當(dāng)是較小的，通常都不需計(jì)出確切值，可結(jié)合題目中的條件對(duì)運(yùn)算結(jié)果的數(shù)值進(jìn)行估計(jì)，符合要求的便可選取。

　　例4

　　已知某鹽在不同溫度下的溶解度如下表，若把質(zhì)量分?jǐn)?shù)為22%的該鹽溶液由500C逐漸冷卻，則開始析出晶體的溫度范圍是（）

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　　A.0-100℃

　　B.10-200℃

　　C.20-300℃

　　D.30-400℃

　　【解析】：

　　本題考查的是溶液結(jié)晶與溶質(zhì)溶解度及溶液飽和度的關(guān)系。溶液析出晶體，意味著溶液的濃度超出了當(dāng)前溫度下其飽和溶液的濃度，根據(jù)溶解度的定義，[溶解度/（溶解度+100克水）]×100%=飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，如果將各個(gè)溫度下的溶解度數(shù)值代入，比較其飽和溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與22%的大小，可得出結(jié)果，但運(yùn)算量太大，不符合選擇題的特點(diǎn)。從表上可知，該鹽溶解度隨溫度上升而增大，可以反過來將22%的溶液當(dāng)成某溫度時(shí)的飽和溶液，只要溫度低于該溫度，就會(huì)析出晶體。代入[溶解度/（溶解度+100克水）]×100%=22%，可得：溶解度×78=100×22，即溶解度=2200/78，除法運(yùn)算麻煩，運(yùn)用估算，應(yīng)介于25與30之間，此溶解度只能在30-400C中，故選D。

　　5、差量法

　　對(duì)于在反應(yīng)過程中有涉及物質(zhì)的量，濃度，微粒個(gè)數(shù)，體積，質(zhì)量等差量變化的一個(gè)具體的反應(yīng)，運(yùn)用差量變化的數(shù)值有助于快捷準(zhǔn)確地建立定量關(guān)系，從而排除干擾，迅速解題，甚至于一些因條件不足而無法解決的題目也迎刃而解。

　　例5

　　在1升濃度為C摩/升的弱酸HA溶液中，HA、H+和A-的物質(zhì)的量之和為nC摩，則HA的電離度是（）

　　A.n×100%

　　B.（n/2）×100%

　　C.（n-1）×100%

　　D.n%