高二化學(xué)復(fù)習(xí)方法：化學(xué)選擇題如何提高得分率(2)

　　【解析】：

　　根據(jù)電離度的概念，只需求出已電離的HA的物質(zhì)的量，然后將這個(gè)值與HA的總量（1升×C摩/升=C摩）相除，其百分?jǐn)?shù)就是HA的電離度。要求已電離的HA的物質(zhì)的量，可根據(jù)HA＝H++A-，由于原有弱酸為1升×C摩/升=C摩，設(shè)電離度為X，則電離出的HA的物質(zhì)的量為XC摩，即電離出的H+和A-也分別為CXmol，溶液中未電離的HA就為（C-CX）mol，所以HA、H+、A-的物質(zhì)的量之和為[（C-CX）+CX+CX]摩，即（C+CX）摩=nC摩，從而可得出1+X=n，所以X的值為n-1，取百分?jǐn)?shù)故選C。

　　本題中涉及的微粒數(shù)較易混淆，采用差量法有助于迅速解題：根據(jù)HA的電離式，每一個(gè)HA電離后生成一個(gè)H+和一個(gè)A-，即微粒數(shù)增大，現(xiàn)在微粒數(shù)由原來的C摩變?yōu)閚C摩，增大了（n-1）×C摩，立即可知有（n-1）×C摩HA發(fā)生電離，則電離度為（n-1）C摩/C摩=n-1，更快地選出C項(xiàng)答案。

　　6、代入法

　　將所有選項(xiàng)可某個(gè)特殊物質(zhì)逐一代入原題來求出正確結(jié)果，這原本是解選擇題中最無奈時(shí)才采用的方法，但只要恰當(dāng)?shù)亟Y(jié)合題目所給條件，縮窄要代入的范圍，也可以運(yùn)用代入的方法迅速解題。

　　例6

　　某種烷烴11克完全燃燒，需標(biāo)準(zhǔn)狀況下氧氣28L，這種烷烴的分子式是（）

　　A.C5H12

　　B.C4H10

　　C.C3H8

　　D.C2H6

　　【解析】：

　　因?yàn)槭峭闊N，組成為CnH2n+2，分子量為14n+2，即每14n+2克烴完全燃燒生成n摩CO2和（n+1）摩H2O，便要耗去n+（n+1）/2即3n/2+1/2摩O2，現(xiàn)有烷烴11克，氧氣為28/22.4=5/4摩，其比值為44：5，將選項(xiàng)中的四個(gè)n值代入（14n+2）：[3n/2+1/2]，不需解方程便可迅速得知n=3。

　　7、關(guān)系式法

　　對(duì)于多步反應(yīng)，可根據(jù)各種的關(guān)系（主要是化學(xué)方程式，守恒等），列出對(duì)應(yīng)的關(guān)系式，快速地在要求的物質(zhì)的數(shù)量與題目給出物質(zhì)的數(shù)量之間建立定量關(guān)系，從而免除了涉及中間過程的大量運(yùn)算，不但節(jié)約了運(yùn)算時(shí)間，還避免了運(yùn)算出錯(cuò)對(duì)計(jì)算結(jié)果的影響，是最經(jīng)常使用的方法之一。

　　例7

　　一定量的鐵粉和9克硫粉混合加熱，待其反應(yīng)后再加入過量鹽酸，將生成的氣體完全燃燒，共收集得9克水，求加入的鐵粉質(zhì)量為（）

　　A.14g

　　B.42g

　　C.56g

　　D.28g

　　【解析】：

　　由于題目中無指明鐵粉的量，所以鐵粉可能是過量，也可能不足，則與硫粉反應(yīng)后，加入過量鹽酸是生成的氣體就有多種可能：或者只有H2S（鐵全部轉(zhuǎn)化為FeCl2），或者既有H2S又有H2（鐵除了生成FeCl2外還有剩余），所以只憑硫粉質(zhì)量和生成水的質(zhì)量，不易建立方程求解。根據(jù)各步反應(yīng)的定量關(guān)系，列出關(guān)系式：（1）Fe——FeS（鐵守恒）——H2S（硫守恒）——H2O（氫守恒），（2）Fe——H2（化學(xué)方程式）——H2O（氫守恒），從而得知，無論鐵參與了哪一個(gè)反應(yīng)，每一個(gè)鐵原子最終生成了1個(gè)水分子，所以迅速得出鐵的物質(zhì)的量就是水的物質(zhì)的量，與流沒有關(guān)系所以應(yīng)有鐵粉9/18=0.5mol，即28g。

　　8、比較法

　　已知一個(gè)有機(jī)物的分子式，根據(jù)題目的要求去計(jì)算相關(guān)的量例如同分異構(gòu)體，反應(yīng)物或生成物的結(jié)構(gòu)，反應(yīng)方程式的系數(shù)比等，經(jīng)常要用到結(jié)構(gòu)比較法，其關(guān)鍵是要對(duì)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)了解透徹，將相關(guān)的官能團(tuán)的位置，性質(zhì)熟練掌握，代入對(duì)應(yīng)的條件中進(jìn)行確定。

　　例8

　　分子式為C12H12的烴，結(jié)構(gòu)式為，若萘環(huán)上的二溴代物有9種CH3同分異構(gòu)體，則萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目有（）

　　A.9種

　　B.10種

　　C.11種

　　D.12種

　　【解析】：

　　本題是求萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體數(shù)目，不需考慮官能團(tuán)異構(gòu)和碳鏈異構(gòu)，只求官能團(tuán)的位置異構(gòu)，如按通常做法，將四個(gè)溴原子逐個(gè)代入萘環(huán)上的氫的位置，便可數(shù)出同分異構(gòu)體的數(shù)目，但由于數(shù)量多，結(jié)構(gòu)比較十分困難，很易錯(cuò)數(shù)，漏數(shù)。抓住題目所給條件：二溴代物有9種，分析所給有機(jī)物結(jié)構(gòu)，不難看出，萘環(huán)上只有六個(gè)氫原子可以被溴取代，也就是說，每取代四個(gè)氫原子，就肯定剩下兩個(gè)氫原子未取代，根據(jù)"二溴代物有9種"這一提示，即萘環(huán)上只取兩個(gè)氫原子的不同組合有9種，即意味著取四個(gè)氫原子進(jìn)行取代的不同組合就有9種，所以根本不需逐個(gè)代，迅速推知萘環(huán)上四溴代物的同分異構(gòu)體就有9種。

　　9、殘基法

　　這是求解有機(jī)物分子結(jié)構(gòu)簡式或結(jié)構(gòu)式中最常用的方法。一個(gè)有機(jī)物的分子式算出后，可以有很多種不同的結(jié)構(gòu)，要最后確定其結(jié)構(gòu)，可先將已知的官能團(tuán)包括烴基的式量或所含原子數(shù)扣除，剩下的式量或原子數(shù)就是屬于殘余的基團(tuán)，再討論其可能構(gòu)成便快捷得多。

　　例9

　　某有機(jī)物5.6克完全燃燒后生成6.72L（S.T.P下）二氧化碳和3.6克水，該有機(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度是2，試求該有機(jī)物的分子式。如果該有機(jī)物能使溴水褪色，并且此有機(jī)物和新制的氫氧化銅混合后加熱產(chǎn)生紅色沉淀，試推斷該有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式。

　　【解析】：

　　因?yàn)樵撚袡C(jī)物的蒸氣對(duì)一氧化碳的相對(duì)密度為2，所以其分子量是CO的2倍，即56，而5.6克有機(jī)物就是0.1摩，完全燃燒生成6.72L（S.T.P）CO2為0.3摩，3.6克水為0.2摩，故分子式中含3個(gè)碳，4個(gè)氫，則每摩分子中含氧為56-3×12-4×1=16克，分子式中只有1個(gè)氧，從而確定分子式是C3H4O.根據(jù)該有機(jī)物能發(fā)生斐林反應(yīng)，證明其中有-CHO，從C3H4O中扣除-CHO，殘基為-C2H3，能使溴水褪色，則有不飽和鍵，按其組成，只可能為-CH=CH2，所以該有機(jī)物結(jié)構(gòu)就為H2C=CH-CHO。

　　10、守恒法

　　物質(zhì)在參加反應(yīng)時(shí)，化合價(jià)升降的總數(shù)，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量，各物質(zhì)中所含的每一種原子的總數(shù)，各種微粒所帶的電荷總和等等，都必須守恒。所以守恒是解計(jì)算題時(shí)建立等量關(guān)系的依據(jù)，守恒法往往穿插在其它方法中同時(shí)使用，是各種解題方法的基礎(chǔ)，利用守恒法可以很快建立等量關(guān)系，達(dá)到速算效果。

　　例10

　　已知某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+能被硫酸鈉還原到較低價(jià)態(tài)，如果還原含2.4×10-3mol[RO（OH）2]+的溶液到低價(jià)態(tài)，需12mL0.2mol/L的亞硫酸鈉溶液，那么R元素的最終價(jià)態(tài)為（）

　　A.+3

　　B.+2

　　C.+1

　　D.-1

　　【解析】：

　　因?yàn)樵赱RO（OH）2]+中，R的化合價(jià)為+3價(jià)，它被亞硫酸鈉還原的同時(shí)，亞硫酸鈉被氧化只能得硫酸鈉，硫的化合價(jià)升高了2價(jià)，根據(jù)2.4×10-3mol[RO（OH）2]+與12ml×0.2mol/L=0.0024mol的亞硫酸鈉完全反應(yīng)，亞硫酸鈉共升0.0024×2=0.0048價(jià)，則依照升降價(jià)守恒，2.4×10-3mol[RO（OH）2]+共降也是0.0048價(jià)，所以每mol[RO（OH）2]+降了2價(jià)，R原為+3價(jià)，必須降為+1價(jià)，故不需配平方程式可直接選C。

　　11、規(guī)律法

　　化學(xué)反應(yīng)過程中各物質(zhì)的物理量往往是符合一定的數(shù)量關(guān)系的，這些數(shù)量關(guān)系就是通常所說的反應(yīng)規(guī)律，表現(xiàn)為通式或公式，包括有機(jī)物分子通式，燃燒耗氧通式，化學(xué)反應(yīng)通式，化學(xué)方程式，各物理量定義式，各物理量相互轉(zhuǎn)化關(guān)系式等，甚至于從實(shí)踐中自己總結(jié)的通式也可充分利用。熟練利用各種通式和公式，可大幅度減低運(yùn)算時(shí)間和運(yùn)算量，達(dá)到事半功倍的效果。

　　例11

　　1200℃時(shí)，1體積某烴和4體積O2混和，完全燃燒后恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，體積不變，該烴分子式中所含的碳原子數(shù)不可能是（）

　　A.1

　　B.2

　　C.3

　　D.4

　　【解析】：

　　本題是有機(jī)物燃燒規(guī)律應(yīng)用的典型，由于烴的類別不確定，氧是否過量又未知，如果單純將含碳由1至4的各種烴的分子式代入燃燒方程，運(yùn)算量大而且未必將所有可能性都找得出。應(yīng)用有機(jī)物的燃燒通式，設(shè)該烴為CXHY，其完全燃燒方程式為：CXHY+（X+Y/4）O2==XCO2+Y/2H2O，因?yàn)榉磻?yīng)前后溫度都是1200℃，所以H2O為氣態(tài)，要計(jì)體積，在相同狀況下氣體的體積比就相當(dāng)于摩爾比，則無論O2是否過量，每1體積CXHY只與X+Y/4體積O2反應(yīng)，生成X體積CO2和Y/2體積水蒸氣，體積變量肯定為1-Y/4，只與分子式中氫原子數(shù)量有關(guān)。按題意，由于反應(yīng)前后體積不變，即1-Y/4=0，立刻得到分子式為CXH4，此時(shí)再將四個(gè)選項(xiàng)中的碳原子數(shù)目代入，CH4為甲烷，C2H4為乙烯，C3H4為丙炔，只有C4H4不可能。