2020高考化學必考知識總結:鈉及其重要化合物
2020-02-24 19:56:47高考網(wǎng)整理
2020高考即將開戰(zhàn),你準備好了嗎?高考網(wǎng)小編為各位考生整理了一些高考復習方法,供大家參考閱讀!
一、鈉單質(zhì)
1.Na與水反應的離子方程式:命題角度為是否違反電荷守恒定律。
2.Na的保存:放于煤油中而不能放于水中,也不能放于汽油中;實驗完畢后,要放回原瓶,不要放到指定的容器內(nèi)。
3.Na失火的處理:不能用水滅火,必須用干燥的沙土滅火。
4.Na的焰色反應:顏色為黃色,易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應實驗時,要透過藍色的鈷玻璃,避免鈉黃光的干擾。
5.Na與熔融氯化鉀反應的原理:因鉀的沸點比鈉低,鉀蒸氣從體系中脫離出來,導致平衡能向正反應移動!綨a+KCl(熔融)=NaCl+K】
二、氫氧化鈉
1.俗名:火堿、燒堿、苛性鈉
2.溶解時放熱:涉及到實驗室制取氨氣時,將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上,其反應原理為:一是NaOH溶解放出大量的熱,促進了氨水的分解,二是提供的大量的OH-,使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有:將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4++OH- NH3?H2O NH3↑H2O。
3.與CO2的反應:主要是離子方程式的書寫(CO2少量和過量時,產(chǎn)物不同)。
4.潮解:與之相同的還有CaCl2、MgCl2。
三、過氧化鈉
1.非堿性氧化物:金屬氧化物不一定是堿性氧化物,因其與酸反應除了生成鹽和水外,還有氧氣生成,化學方程式為:2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。
2.過氧化鈉中微粒的組成:1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA,或說它們的微粒個數(shù)之比為2:1,命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。
3.過氧化鈉與水、CO2的反應:一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑,水既不是氧化劑也不是還原劑;二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目(以氧氣的量為依據(jù))。
4.強氧化性:加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題;過氧化鈉與SO2反應產(chǎn)物實驗探究。
四、碳酸鈉與碳酸氫鈉
1.俗名:Na2CO3(純堿、蘇打);NaHCO3(小蘇打)
2.除雜:CO2(HCl),通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。
3.NaHCO3(少量與過量)與石灰水的反應:命題角度為離子方程式的書寫正誤。
4.鑒別:用BaCl2、CaCl2或加熱的方法,不能用石灰水。
5.NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題:因HCO3-水解程度大于電離程度,順序為c(Na+)>c(HCO3-)>c(OH-)>c(H+)>c(CO32-),也有c(CO32-) <c(H2CO3)。
五、氯化鈉:
1.除雜:NaCl的溶解度受溫度的影響不大,而KNO3的溶解度受溫度的影響較大,利用二者的差異情況,進行分離。NaCl(KNO3):蒸發(fā)、結晶、過濾;KNO3(NaCl):降溫、結晶、過濾。
2.氯堿工業(yè):電解飽和的食鹽水,以此為載體,考查電解原理的應用。題目的突破口為:一是濕潤的淀粉KI試紙變藍,判斷此極為電解池的陽極;二是在電解后的溶液滴入酚酞試液,溶液液變紅,判斷此極為電解池的陰極。
3.配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液:因其是高中化學中的第一個定量實驗,其重要性不言而喻。主要命題角度:一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量;二是儀器的缺失與選擇;三是實驗誤差分析。
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