2020高考化學必考知識總結(jié)：鈉及其重要化合物

2020-02-24 19:56:47高考網(wǎng)整理

　　2020高考即將開戰(zhàn)，你準備好了嗎？高考網(wǎng)小編為各位考生整理了一些高考復(fù)習方法，供大家參考閱讀！

　　一、鈉單質(zhì)

　　1．Na與水反應(yīng)的離子方程式：命題角度為是否違反電荷守恒定律。

　　2．Na的保存：放于煤油中而不能放于水中，也不能放于汽油中；實驗完畢后，要放回原瓶，不要放到指定的容器內(nèi)。

　　3．Na失火的處理：不能用水滅火，必須用干燥的沙土滅火。

　　4．Na的焰色反應(yīng)：顏色為黃色，易作為推斷題的推破口。注意做鉀的焰色反應(yīng)實驗時，要透過藍色的鈷玻璃，避免鈉黃光的干擾。

　　5．Na與熔融氯化鉀反應(yīng)的原理：因鉀的沸點比鈉低，鉀蒸氣從體系中脫離出來，導(dǎo)致平衡能向正反應(yīng)移動�！綨a+KCl(熔融)=NaCl+K】

　　二、氫氧化鈉

　　1．俗名：火堿、燒堿、苛性鈉

　　2．溶解時放熱：涉及到實驗室制取氨氣時，將濃氨水滴加到氫氧化鈉固體上，其反應(yīng)原理為：一是NaOH溶解放出大量的熱，促進了氨水的分解，二是提供的大量的OH-，使平衡朝著生成NH3的方向移動。與之相似的還有：將濃氨水或銨鹽滴加到生石灰上。涉及到的方程式為NH4＋＋OH－ NH3?H2O NH3↑H2O。

　　3．與CO2的反應(yīng)：主要是離子方程式的書寫（CO2少量和過量時，產(chǎn)物不同）。

　　4．潮解：與之相同的還有CaCl2、MgCl2。

　　三、過氧化鈉

　　1．非堿性氧化物：金屬氧化物不一定是堿性氧化物，因其與酸反應(yīng)除了生成鹽和水外，還有氧氣生成，化學方程式為：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑。

　　2．過氧化鈉中微粒的組成：1mol過氧化鈉中所含有離子的數(shù)目為3NA，或說它們的微粒個數(shù)之比為2：1，命題角度為阿伏加德羅常數(shù)。

　　3．過氧化鈉與水、CO2的反應(yīng)：一是過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，水既不是氧化劑也不是還原劑；二是考查電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目（以氧氣的量為依據(jù)）。

　　4．強氧化性：加入過氧化鈉后溶液離子共存的問題；過氧化鈉與SO2反應(yīng)產(chǎn)物實驗探究。

　　四、碳酸鈉與碳酸氫鈉

　　1．俗名：Na2CO3（純堿、蘇打）；NaHCO3（小蘇打）

　　2．除雜：CO2（HCl），通入飽和的NaHCO3溶液而不是飽和Na2CO3溶液。

　　3．NaHCO3（少量與過量）與石灰水的反應(yīng)：命題角度為離子方程式的書寫正誤。

　　4．鑒別：用BaCl2、CaCl2或加熱的方法，不能用石灰水。

　　5．NaHCO3溶液中離子濃度大小的順序問題：因HCO3-水解程度大于電離程度，順序為c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)，也有c(CO32-) ＜c(H2CO3)。

　　五、氯化鈉：

　　1．除雜：NaCl的溶解度受溫度的影響不大，而KNO3的溶解度受溫度的影響較大，利用二者的差異情況，進行分離。NaCl（KNO3）：蒸發(fā)、結(jié)晶、過濾；KNO3（NaCl）：降溫、結(jié)晶、過濾。

　　2．氯堿工業(yè)：電解飽和的食鹽水，以此為載體，考查電解原理的應(yīng)用。題目的突破口為：一是濕潤的淀粉KI試紙變藍，判斷此極為電解池的陽極；二是在電解后的溶液滴入酚酞試液，溶液液變紅，判斷此極為電解池的陰極。

　　3．配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液：因其是高中化學中的第一個定量實驗，其重要性不言而喻。主要命題角度：一是計算所需的物質(zhì)的質(zhì)量；二是儀器的缺失與選擇；三是實驗誤差分析。