化學學不好，因為你還沒有培養(yǎng)出這6種化學思維

　　沒有好的高一，必然沒有好的高考；沒有高一的危機感和緊迫感，就沒有高三的從容自信！

　　化學這門課程想要學得好,

　　聽懂老師講課是第一步,而且僅僅是第一步。

　　但若要進階就必須修煉心法。

　　學習化學的心法即思維方法。

　　神秘思維方法

　　6則大公開

　　1

　　計算中的守恒思想

　　化學反應的實質是原子間重新結合，

　　質量守恒就是化學反應前后各物質的質量總和不變，

　　在配制或稀釋溶液或濃縮溶液（溶質難揮發(fā)）過程中，

　　溶質的質量不變。

　　利用質量守恒關系解題的方法叫“質量守恒法”。

　　化學計算中的物質微粒的守恒思想

　　是迅速解答計算題的利器，

　　理解了“質量守恒法”、“原子守恒法”、“電子守恒”及“電荷守恒”、“物料守恒”，舉一反三soeasy。

　　2

　　化學計算中的差量法

　　差量法是根據(jù)在化學反應物與生成物的差量和造成這種差量的實質及其關系，

　　列出比例式求解的解題方法。

　　1.原理：

　　化學變化中某些物質差量的大小與參與反應的物質的有關量成正比，

　　差量法是根據(jù)化學反應前后物質的某些物理量的變化進行有關計算的一種方法。

　　差量法的實質是借助教學中的“等比定理”，

　　把有增減量變化的反應式列成比例式，

　　即：

　　a︰b=c︰d=（a－c）︰（b—d）。

　　2.解題：

　　根據(jù)題意確定“理論差量”，

　　再根據(jù)題目提供的“實際差量”，

　　列出比例式，然后求解。

　　3.類型題：

　　質量差、氣體體積差、密度差、壓強差、

　　關于溶解度的溶解或析出晶體的計算、

　　有關氣體的化學平衡計算、天平平衡的計算。

　　4.注意：

　　任何一個化學反應中，

　　均可能找到一個或多個有關量的差值，

　　因此運用此法解題時，必須仔細分析題意，

　　理清思路，選好有關物理量的差量。

　　3

　　“建立模型”法在化學平衡中的應用

　　化學平衡是化學反應原理模塊的重要內容之一，

　　是中學化學重要的一個基本理論知識，

　　它指導著后面章節(jié)中的水溶液中的離子平衡的學習。

　　也是高考中重點考查的內容，

　　經(jīng)常和其它知識綜合在一起考察。

　　由于化學平衡內容抽象，

　　對于學生來說一直是一個難點，

　　然而，對于一些抽象的問題，

　　如果我們能建立具體的思維模型，

　　會使問題簡單、明了化，

　　這種方法稱為“建立模型法”。

　　包括：

　　用于化學平衡狀態(tài)的判斷；

　　用于化學平衡移動的問題；

　　用于轉化率變化的問題；

　　利用“三行式”解有關化學平衡的計算題；

　　歸納與演繹--等效平衡

　　4

　　化學反應速率中的“控制變量”法

　　化學世界里所發(fā)生的各種現(xiàn)象往往都是錯綜復雜的，

　　并且被研究的對象也不是孤立的，

　　總是與其他事物和現(xiàn)象相互聯(lián)系，

　　因此要想精確地把握研究對象的各種特性，

　　弄清事物變化的原因和規(guī)律，

　　單靠自然條件下整體研究對象時遠遠不夠的，

　　還必須對研究對象施加人為的影響，

　　造成特定的便于觀察的條件，

　　這就是控制變量的思想。

　　控制變量思想

　　是中學化學實驗中常用的思想方法，

　　對影響實驗結果的因素進行控制，

　　以達到明確各因素在實驗中意義的目的。

　　實驗法優(yōu)于觀察法和描述法的地方就在于

　　它可以人為地干預和控制所研究的對象，

　　這實際上就是控制變量思想的重要體現(xiàn)。

　　在研究影響化學反應速率和化學平衡的因素時，

　　由于外界影響因素較多，

　　故為搞清某個因素的影響均需控制其他因素相同或不變時，再進行實驗。

　　因此，變量控制思想在這部分體現(xiàn)較為充分，

　　在高考題中近幾年也考查較多，

　　且多以探究型實驗題的形式出現(xiàn)。

　　這類題目以實驗為研究手段，

　　模擬科學探究過程對小課題展開研究。

　　盡管涉及因素較多，有其復雜性，

　　但仍然重在考查學生基礎知識和基本技能、學生分析能力和實驗能力。

　　5

　　電化學中電極反應式的書寫技巧

　　1、原電池中電極反應式的書寫

　　2、電解池中電極反應式的書寫、電解池的電極反應式、總反應式的書寫方法

　　3、可充電電池電極反應式的書寫

　　4、特殊情況電極反應式的書寫

　　(1)注意溶液中的離子濃度的改變會引起離子放電順序的改變，

　　溶液中的離子濃度改變，有時可導致離子放電順序的改變。

　　(2)注意電解質溶液的改變會引起電極正負的改變，

　　在原電池中，一般較活潑金屬作負極，

　　但當電解質溶液發(fā)生改變時，較活潑金屬就不一定作負極了。

　　(3)注意電解質溶液的酸堿性改變會引起電極反應的改變，

　　一些電池若改變其電解質溶液的酸堿性，

　　雖不會改變電池的正負極，但卻改變了電極反應。

　　6

　　常見物質的制備基本思維方法

　　包括

　　易水解的鹽酸鹽的制備

　　海水的綜合利用

　　溴、鎂、從鋁土礦到鋁

　　氨堿法和侯氏制堿法、氯堿工業(yè)

 

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