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高二化學(xué)復(fù)習(xí)九大易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)

2024-09-14 22:02:50網(wǎng)絡(luò)整理


高考

  1、羥基就是氫氧根

  看上去都是OH組成的一個(gè)整體,其實(shí),羥基是一個(gè)基團(tuán),它只是物質(zhì)結(jié)構(gòu)的一部分,不會(huì)電離出來。而氫氧根是一個(gè)原子團(tuán),是一個(gè)陰離子,它或強(qiáng)或弱都能電離出來。所以,羥基不等于氫氧根。

  例如:C2H5OH中的OH是羥基,不會(huì)電離出來;硫酸中有兩個(gè)OH也是羥基,眾所周知,硫酸不可能電離出OH-的。而在NaOH、Mg(OH)2、Fe(OH)3、Cu2(OH)2CO3中的OH就是離子,能電離出來,因此這里叫氫氧根。

  2、Fe3+離子是黃色的

  眾所周知,F(xiàn)eCl3溶液是黃色的,但是不是意味著Fe3+就是黃色的呢?不是。Fe3+對應(yīng)的堿Fe(OH)3是弱堿,它和強(qiáng)酸根離子結(jié)合成的鹽類將會(huì)水解產(chǎn)生紅棕色的Fe(OH)3。因此濃的FeCl3溶液是紅棕色的,一般濃度就顯黃色,歸根結(jié)底就是水解生成的Fe(OH)3導(dǎo)致的。真正Fe3+離子是淡紫色的而不是黃色的。將Fe3+溶液加入過量的酸來抑制水解,黃色將褪去。

  3、AgOH遇水分解

  我發(fā)現(xiàn)不少人都這么說,其實(shí)看溶解性表中AgOH一格為“-”就認(rèn)為是遇水分解,其實(shí)不是的。而是AgOH的熱穩(wěn)定性極差,室溫就能分解,所以在復(fù)分解時(shí)得到AgOH后就馬上分解,因而AgOH常溫下不存在。和水是沒有關(guān)系的。如果在低溫下進(jìn)行這個(gè)操作,是可以得到AgOH這個(gè)白色沉淀的。

  4、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù)。

  多元酸究竟能電離多少個(gè)H+,是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基,非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3),看上去它有三個(gè)H,好像是三元酸,但是它的結(jié)構(gòu)中,是有一個(gè)H和一個(gè)O分別和中心原子直接相連的,而不構(gòu)成羥基。構(gòu)成羥基的O和H只有兩個(gè)。因此H3PO3是二元酸。當(dāng)然,有的還要考慮別的因素,如路易斯酸H3BO3就不能由此來解釋。

  5、酸式鹽溶液呈酸性

  表面上看,“酸”式鹽溶液當(dāng)然呈酸性啦,其實(shí)不然。到底酸式鹽呈什么性,要分情況討論。如果這是強(qiáng)酸的酸式鹽,因?yàn)樗婋x出了大量的H+,而且陰離子不水解,所以強(qiáng)酸的酸式鹽溶液一定呈酸性。而弱酸的酸式鹽,則要比較它電離出H+的能力和陰離子水解的程度了。如果陰離子的水解程度較大(如NaHCO3),則溶液呈堿性;反過來,如果陰離子電離出H+的能力較強(qiáng)(如NaH2PO4),則溶液呈酸性。

  6、H2SO4有強(qiáng)氧化性

  就這么說就不對,只要在前邊加一個(gè)“濃”字就對了。濃H2SO4以分子形式存在,它的氧化性體現(xiàn)在整體的分子上,H2SO4中的S6+易得到電子,所以它有強(qiáng)氧化性。而稀H2SO4(或SO42-)的氧化性幾乎沒有(連H2S也氧化不了),比H2SO3(或SO32-)的氧化性還弱得多。這也體現(xiàn)了低價(jià)態(tài)非金屬的含氧酸根的氧化性比高價(jià)態(tài)的強(qiáng),和HClO與HClO4的酸性強(qiáng)弱比較一樣。所以說H2SO4有強(qiáng)氧化性時(shí)必須嚴(yán)謹(jǐn),前面加上“濃”字。

  7、鹽酸是氯化氫的俗稱

  看上去,兩者的化學(xué)式都相同,可能會(huì)產(chǎn)生誤會(huì),鹽酸就是氯化氫的俗稱。其實(shí)鹽酸是混合物,是氯化氫和水的混合物;而氯化氫是純凈物,兩者根本不同的。氯化氫溶于水叫做氫氯酸,氫氯酸的俗稱就是鹽酸了。

  8、易溶于水的堿都是強(qiáng)堿,難溶于水的堿都是弱堿

  從常見的強(qiáng)堿NaOH、KOH、Ca(OH)2和常見的弱堿Fe(OH)3、Cu(OH)2來看,似乎易溶于水的堿都是強(qiáng)堿,難溶于水的堿都是弱堿。其實(shí)堿的堿性強(qiáng)弱和溶解度無關(guān),其中,易溶于水的堿可別忘了氨水,氨水也是一弱堿。難溶于水的也不一定是弱堿,學(xué)過高一元素周期率這一節(jié)的都知道,鎂和熱水反應(yīng)后滴酚酞變紅的,證明Mg(OH)2不是弱堿,而是中強(qiáng)堿,但Mg(OH)2是難溶的。還有AgOH,看Ag的金屬活動(dòng)性這么弱,想必AgOH一定為很弱的堿。其實(shí)不然,通過測定AgNO3溶液的pH值近中性,也可得知AgOH也是一中強(qiáng)堿。

  9、寫離子方程式時(shí),強(qiáng)電解質(zhì)一定拆,弱電解質(zhì)一定不拆

  在水溶液中,的確,強(qiáng)電解質(zhì)在水中完全電離,所以肯定拆;而弱電解質(zhì)不能完全電離,因此不拆。但是在非水溶液中進(jìn)行時(shí),或反應(yīng)體系中水很少時(shí),那就要看情況了。在固相反應(yīng)時(shí),無論是強(qiáng)電解質(zhì)還是弱電解質(zhì),無論這反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是否離子交換實(shí)現(xiàn)的,都不能拆。如:2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O,這條方程式全部都不能拆,因此不能寫成離子方程式。有的方程式要看具體的反應(yīng)實(shí)質(zhì),如濃H2SO4和Cu反應(yīng),盡管濃H2SO4的濃度為98%,還有少量水,有部分分子還可以完全電離成H+和SO42-,但是這條反應(yīng)主要利用了濃H2SO4的強(qiáng)氧化性,能體現(xiàn)強(qiáng)氧化性的是H2SO4分子,所以實(shí)質(zhì)上參加反應(yīng)的是H2SO4分子,所以這條反應(yīng)中H2SO4不能拆。同樣,生成的CuSO4因水很少,也主要以分子形式存在,所以也不能拆。弱電解質(zhì)也有拆的時(shí)候,因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)只是相對于水是弱而以,在其他某些溶劑中,也許它就變成了強(qiáng)電解質(zhì)。如CH3COOH在水中為弱電解質(zhì),但在液氨中卻為強(qiáng)電解質(zhì)。在液氨做溶劑時(shí),CH3COOH參加的離子反應(yīng),CH3COOH就可以拆。

  高二化學(xué)九大易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)就為大家整理到這里了,希望能幫助到大家!

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