標(biāo)題形式 文章列表

• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)鎂和鋁 2009-05-27

  1．鎂是活潑金屬，雖不跟堿性溶液反應(yīng)，但能置換出酸中的氫，也能與水解呈酸性的鹽溶液反應(yīng)產(chǎn)生H2。2．注意對Al2O3、Al(OH)3兩性的理解，以及對Al3+、AlO2-存在條件的認(rèn)識。Al2O3、Al(OH)3僅能溶于強酸和強堿溶液中

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)氯堿工業(yè) 2009-05-27

  1．掌握電解飽和食鹽水的基本原理及其產(chǎn)品的主要用途。2．了解先進(jìn)的電解制堿技術(shù)離子交換膜法。點擊下載全部：高三化學(xué)教案：高三化學(xué)氯堿工業(yè)

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)鋁鐵教案 2009-05-27

  知識技能：復(fù)習(xí)鋁鹽、偏鋁酸鹽及氫氧化鋁之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系及轉(zhuǎn)化時量的關(guān)系；能用離子方程式正確表達(dá)它們之間的關(guān)系；應(yīng)用化學(xué)平衡原理解釋氫氧化鋁的兩性，掌握實驗室制備氫氧化鋁的方法；點擊下載全部：高三化學(xué)教案

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)離子晶體2 2009-05-27

  能說明離子鍵的形成，能根據(jù)離子化合物的結(jié)構(gòu)特征解釋其物理性質(zhì)。知道離子化合物的熱穩(wěn)定性與陰、陽離子的半徑和電荷有關(guān)。了解晶格能的應(yīng)用，知道晶格能的大小可以衡量離子晶體中離子鍵的強弱能說出分子晶體與原子

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)離子晶體1 2009-05-27

  1.使學(xué)生了解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體結(jié)構(gòu)模型及其性質(zhì)的一般特點。2.使學(xué)生理解離子晶體、分子晶體和原子晶體的晶體類型與性質(zhì)的關(guān)系3.使學(xué)生了解分子間作用力對物質(zhì)物理性質(zhì)的影響4.常識性介紹氫鍵及其

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)離子分子原子晶體 2009-05-27

  一、膠體的性質(zhì)1.丁達(dá)爾效應(yīng)：光束通過膠體，形成光亮的通路的現(xiàn)象叫丁達(dá)爾效應(yīng)。2.布朗運動：膠體分散質(zhì)粒子作不停地、無秩序的運動，這種現(xiàn)象叫做布朗運動。3.電泳：在外加電場作用下，膠體粒子在分散劑里向電極作

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)離子反應(yīng) 2009-05-27

  1、理解離子反應(yīng)的概念。能正確書寫離子方程式。近幾年的高考中有關(guān)離子方程式的書寫及正誤判斷是每年必考的內(nèi)容。2、能應(yīng)用離子的化學(xué)性質(zhì)，書寫新情境下的離子方程式。3、離子共存,增加限制條件：如強酸（堿）性、

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)金屬元素及其化合物 2009-05-27

  1、以鈉為例，了解堿金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。理解堿金屬元素性質(zhì)的相似性和遞變性。了解焰色反應(yīng)，并能用焰色反應(yīng)檢驗鈉、鉀等元素。2、以過氧化鈉為例，了解過氧化物的性質(zhì)。了解鈉的一些重要化合物的性質(zhì)和用途

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)金屬晶體2 2009-05-27

  1．使學(xué)生了解金屬晶體的模型及性質(zhì)的一般特點。2．使學(xué)生理解金屬晶體的類型與性質(zhì)的關(guān)系。3．較為系統(tǒng)地掌握化學(xué)鍵和晶體的幾種類型及其特點。點擊下載全部：高三化學(xué)教案：高三化學(xué)金屬晶體2

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)金屬晶體1 2009-05-27

  知道金屬鍵的涵義能用金屬鍵理論解釋金屬的物理性質(zhì)能列舉金屬晶體的基本堆積模型了解金屬晶體性質(zhì)的一般特點理解金屬晶體的類型與性質(zhì)的關(guān)系．點擊下載全部：高三化學(xué)教案：高三化學(xué)金屬晶體1

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• 高三化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化2 2009-05-27

  解析：吸熱反應(yīng)是由于反應(yīng)物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，從圖象來看，符合題意的只有A。評價：此題旨在考查對吸熱反應(yīng)概念的掌握和圖象識別能力，屬于容易題。2．（06年南師大附中）搖淫是一種即用即冷

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• 高三化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化3 2009-05-27

  例2已知：H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l)；△H＝-57.3kJmol-1。現(xiàn)將一定量的稀鹽酸、濃硫酸、稀醋酸分別和1L1molL-1的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)，其反應(yīng)熱分別為△H1、△H2、△H3，,則△H1、△H2和△H3的大小關(guān)系為()A.△H1==

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• 高三化學(xué)教案：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化３ 2009-05-27

  典型例題：例1已知常溫時紅磷比白磷穩(wěn)定，在下列反應(yīng)中：4P（白磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-akJ/mol4P（紅磷，s）+5O2(g)====2P2O5(s)；△H===-bkJ/mol若a、b均大于零，則a和b的關(guān)系為（）A．a(chǎn)＜bB．ａ＝ｂ

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• 高三化學(xué)教案：化學(xué)方程式復(fù)習(xí) 2009-05-27

  1、黑火藥是我國四大發(fā)明之一，距今已有一千多年的歷史。黑火藥的反應(yīng)原理可用下式表示：2KNO3+3C+S====K2S+N2+3X根據(jù)質(zhì)量守恒律,推斷X的化學(xué)式為()。點擊下載全部：高三化學(xué)教案：化學(xué)方程式復(fù)習(xí)

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• 高三化學(xué)教案：2006年淮安地區(qū)化學(xué)高三化學(xué)平衡課件-舊人教 2009-05-27

  ５.濃度為6molL-1的H2SO4溶液100mL，跟過量的鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為減緩反應(yīng)速率但又不影響生成H2的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的（）A、Na2CO3溶液B、水C、硫酸鈉固體D、硫酸鈉溶液E、硝酸鈉溶液點擊下載全部

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• 高三化學(xué)教案：化學(xué)實驗基本操作與探究實驗 2009-05-27

  1、試管主要用途：少量物質(zhì)的反應(yīng)器；收集少量氣體；少量物質(zhì)的溶解；可用做簡易氣體發(fā)生器；做洗氣瓶。使用方法和注意事項：盛放液體不超過試管容積的1/2；如加熱不超過1/3。2、坩堝主要用途：高溫灼燒固體物質(zhì)分類

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)膠體學(xué)案 2009-05-25

  1.膠體的概念分散質(zhì)粒子直徑在~之間的分散系。膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是。2.膠體的制備方法：寫出化學(xué)方程式制備Fe（OH）3膠體的點擊下載全部：高三化學(xué)教案：高三化學(xué)膠體學(xué)案

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)膠體 2009-05-25

  4、將某溶液逐滴加入Fe(OH)3溶液膠內(nèi)，開始時產(chǎn)生沉淀，繼續(xù)滴加時沉淀又溶解，該溶液是（）A、2mol/LH2SO4溶液B、2mol/LNaOH溶液C、2mol/LMgSO4溶液D、硅酸溶膠點擊下載全部：高三化學(xué)教案：高三化學(xué)膠體

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)堿金屬元素 2009-05-25

  1．注意鈉及其化合物溶于水所得溶液濃度的計算中，Na及Na2O2溶于水均會產(chǎn)生氣態(tài)物質(zhì)，所得溶液的質(zhì)量應(yīng)是原混合物質(zhì)的質(zhì)量總和減去產(chǎn)生氣體的質(zhì)量。2．注意Na2O2跟CO2和水蒸氣組成的混合氣體反應(yīng)時的先后順序。若先

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)過渡元素 2009-05-25

  解題中防止：步驟②誤選過氧化氫。根據(jù)是過氧化氫不會引入雜質(zhì)離子，因為在步驟⑤中，我們只需沉淀物，把濾液棄去，因而鈉離子和氯離子不會進(jìn)入產(chǎn)物，步驟③誤選為純堿。根據(jù)是純堿比燒堿便宜得多，如果將步驟③中的

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• 高三化學(xué)課件：高三化學(xué)電離平衡和電化學(xué)(2) 2009-05-25

  高考二輪專題復(fù)習(xí)：電離平衡和電化學(xué)[命題方向]《考試大綱》中對這部分內(nèi)容的要求可以總結(jié)成如下幾條：（1）理解鹽類水解的原理．了解鹽溶液的酸堿性。理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。理解弱電解質(zhì)的電離跟鹽的水

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)電離平衡和電化學(xué)(1) 2009-05-25

  《考試大綱》中對這部分內(nèi)容的要求可以總結(jié)成如下幾條：（1）理解鹽類水解的原理．了解鹽溶液的酸堿性。理解影響弱電解質(zhì)電離平衡的因素。理解弱電解質(zhì)的電離跟鹽的水解的內(nèi)在聯(lián)系，能根據(jù)這種聯(lián)結(jié)關(guān)系進(jìn)行辯證分析

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)電離平衡和電化學(xué) 2009-05-25

  11．將0.05mol/L的鹽酸溶液和未知濃度的NaOH溶液以1︰2的體積比混和，所得溶液的pH＝12，用上述NaOH溶液滴定pH＝3的某一元弱酸溶液20mL，達(dá)到終點時消耗NaOH溶液12.5mL，試求：（1）NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度；點擊

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)電解原理 2009-05-25

  1．電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷腳______________。2．電離是指電解質(zhì)_____________或__________狀態(tài)下離解成____________過程。3．電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動的陰、陽離子作______________運動；在外電

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)電解原理 2009-05-25

  1．電解質(zhì)是指在_____________能夠?qū)щ姷腳______________。2．電離是指電解質(zhì)_____________或__________狀態(tài)下離解成____________過程。3．電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動的陰、陽離子作______________運動；在外電

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)電化學(xué)膠體 2009-05-25

  ⑤低溫烘干刮下的銅后稱量⑥再次低溫烘干后稱量至恒重（4）已知電子電量為1.610-19C，試列出阿伏加德羅常數(shù)的計算表達(dá)式：N=______。點擊下載全部：高三化學(xué)教案：高三化學(xué)電化學(xué)膠體

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• 高三化學(xué)教案：《電離平衡》單元復(fù)習(xí) 2009-05-25

  2．關(guān)于強弱電解質(zhì)的敘述錯誤的是()A．強電解質(zhì)在溶液中完全電離，不存在電離平衡。B．在溶液里，導(dǎo)電能力強的電解質(zhì)是強電解質(zhì)，導(dǎo)電能力弱的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)。C．同一弱電解質(zhì)的溶液，當(dāng)溫度或濃度不同時，其導(dǎo)電

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• 高三化學(xué)教案：高三化學(xué)氮族元素 2009-05-18

  1．氨水顯弱堿性的理解不全面。氨氣溶于水形成氨水，氨水少部分電離出OH-、NH4+，所以氨水具有弱堿性。注意以下兩點：（1）氨水遇Al3+、Fe3+、Mg2+分別可以生成Al(OH)3、Fe(OH)3、Mg(OH)2沉淀，但氨水中滴加Ag+溶液

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• 高三化學(xué)教案：高考化學(xué)電解專題課件 2009-05-18

  結(jié)論：電解質(zhì)通電前在水溶液中自由移動的陰、陽離子作______________運動；在外電源的作用下（直流電)，改作_________移動而導(dǎo)電。在導(dǎo)電的同時，在陽、陰兩極發(fā)生氧化還原反應(yīng)，即被電解，電離是__________的前題。

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• 高三化學(xué)教案：高考復(fù)習(xí)-烴的衍生物 2009-05-18

  （3）水楊酸的同分異構(gòu)體中，屬于酚類，但不屬于酯類，也不屬于羧酸類的化合物必定含有____基（填寫除了羥基以外的官能團(tuán)名稱）。點擊下載全部：高三化學(xué)教案：高考復(fù)習(xí)-烴的衍生物

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