2011年全國統(tǒng)一高考考試大綱——理科綜合(5)

　　（二）考試范圍及要求

　　為了便于考查，將高考化學各部分知識內(nèi)容要求的程度，由低到高分為三個層次：了解，理解（掌握），綜合應用。一般高層次的要求包含低層次的要求。其含義分別為：

　　了解：對所學化學知識有初步認識，能夠正確復述、再現(xiàn)、辨認或直接使用。

　　理解（掌握）：領(lǐng)會所學化學知識的含義及其適用條件，能夠正確判斷、解釋和說明有關(guān)化學現(xiàn)象和問題，即不僅“知其然”，還能“知其所以然”。

　　綜合應用：在理解所學各部分化學知識的本質(zhì)區(qū)別與內(nèi)在聯(lián)系的基礎(chǔ)上，運用所掌握的知識進行必要的分析、類推或計算，解釋、論證一些具體化學問題。

　　化學基礎(chǔ)知識和基本技能主要包括：化學基本概念和基本理論、常見元素的單質(zhì)及其重要化合物、有機化學基礎(chǔ)、化學實驗和化學計算五個方面。

　　化學基本概念和基本理論

　　l．物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類

　�。�1）了解物質(zhì)的分子、原子、離子、元素等概念的含義；初步了解原子團的定義。

　�。�2）理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。

　　（3）理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。

　�。�4）了解同素異形體的概念。

　�。�5）理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。

　　2．化學用語

　�。�1）熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。

　�。�2）熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學式（分子式），并能根據(jù)化學式判斷化合價。

　�。�3）掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。

　　（4）理解質(zhì)量守恒定律的含義。掌握熱化學方程式的含義。能正確書寫化學方程式、熱化學方程式、電離方程式、離子方程式、電極反應式。

　　3．化學中常用計量

　　（1）了解相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的定義。

　　（2）了解物質(zhì)的量的單位——摩爾（mol），摩爾質(zhì)量（g·mol-1）、氣體摩爾體積（L·mol-1）。理解物質(zhì)的量濃度（mol·L-1）、阿伏加德羅常數(shù)。掌握物質(zhì)的量與微粒（原子、分子、離子等）數(shù)目、氣體體積（標準狀況下）之間的相互關(guān)系。

　　4．化學反應與能量

　�。�1）掌握化學反應的四種基本類型：化合、分解、置換、復分解。

　�。�2）理解氧化還應反應，了解氧化劑和還原劑等概念。掌握重要氧化劑、還原劑之間的常見反應。能判斷氧化還原反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目，并能配平反應方程式。

　�。�3）了解化學反應中的能量變化，吸熱反應、放熱反應、反應熱、燃燒熱、中和熱等概念。初步了解新能源 的開發(fā)。

　　5．溶液

　�。�1）了解溶液的含義。

　�。�2）了解溶液的組成，理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的概念。

　�。�3）了解飽和溶液、不飽和溶液的概念。了解溶解度的概念。了解溫度對溶解度的影響及溶解度曲線。

　�。�4）初步了解結(jié)晶、結(jié)晶水、結(jié)晶水合物、風化、潮解的概念。

　�。�5）了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應用。

　　6．物質(zhì)結(jié)構(gòu)

　�。�1）了解原子的結(jié)構(gòu)及同位素的概念。理解原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)，以及質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系。

　�。�2）以第1、2、3周期的元素為例，了解原子核外電子排布規(guī)律。

　�。�3）理解離子鍵、共價鍵的含義。理解極性鍵和非極性鍵。了解極性分子和非極性分子。了解分子間作用力。初步了解氫鍵。

　�。�4）了解幾種晶體類型(離子晶體、原子晶體、分子晶體、金屬晶體)及其性質(zhì)。

　　7．元素周期律和周期表

　�。�1）掌握元素周期律的實質(zhì)，了解元素周期表（長式）的結(jié)構(gòu)（周期、族）及其應用。

　　（2）以第3周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以IA和ⅦA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。

　　8．化學反應速率、化學平衡

　�。�1）了解化學反應速率的概念，反應速率的表示方法，理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率的影響。

　�。�2）了解化學反應的可逆性。理解化學平衡的含義及其與反應速率之間的聯(lián)系。

　�。�3）理解勒夏特列原理的含義。理解濃度、溫度、壓強等條件對化學平衡移動的影響。

　　（4）以合成氨工業(yè)生產(chǎn)為例，用化學反應速率和化學平衡的觀點理解工業(yè)生產(chǎn)的條件。

　　9．電解質(zhì)溶液

　�。�1）了解電解質(zhì)和非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。

　�。�2）理解離子反應的概念。

　�。�3）理解電解質(zhì)的電離平衡概念。

　�。�4）了解水的電離、溶液pH等概念。

　　（5）了解強酸強堿中和滴定的原理。

　�。�6）理解鹽類水解的原理。了解鹽溶液的酸堿性。

　�。�7）理解原電池原理。初步了解化學電源。了解化學腐蝕與電化學腐蝕及一般防腐蝕方法。

　　（8）理解電解原理。了解銅的電解精煉、鍍銅、氯堿工業(yè)反應原理。

　　常見元素的單質(zhì)及其重要化合物

　　了解元素原子核外電子排布的周期性與元素性質(zhì)遞變關(guān)系。重點掌握典型金屬和典型非金屬在周期表中的位置及與其性質(zhì)的關(guān)系。了解其他常見金屬和非金屬元素的單質(zhì)及其化合物。