元素周期表6大知識(shí)點(diǎn)及其相應(yīng)29個(gè)誤區(qū)判斷
2016-10-31 10:24:48搜狐教育
1、原子結(jié)構(gòu)
�。�1）．所有元素的原子核都由質(zhì)子和中子構(gòu)成。
正例：612C 、613C 、614C三原子質(zhì)子數(shù)相同都是6，中子數(shù)不同，分別為6、7、8。
反例1：只有氕（11H）原子中沒(méi)有中子，中子數(shù)為0。
�。�2）．所有原子的中子數(shù)都大于質(zhì)子數(shù)。
正例1：613C 、614C 、13H 等大多數(shù)原子的中子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)。
正例2：絕大多數(shù)元素的相對(duì)原子質(zhì)量（近似等于質(zhì)子數(shù)與中子數(shù)之和）都大于質(zhì)子數(shù)的2倍。
反例1：氕（11H）沒(méi)有中子，中子數(shù)小于質(zhì)子數(shù)。
反例2：氘（11H）、氦（24He）、硼（510B）、碳（612C）、氮（714N）、氧（816O）、氖（1020Ne）、鎂（1224Mg）、硅（1428Si）、硫（1632S）、鈣（2040Ca）中子數(shù)等于質(zhì)子數(shù)，中子數(shù)不大于質(zhì)子數(shù)。
（3）．具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒一定屬于同一種元素。
正例：同一元素的不同微粒質(zhì)子數(shù)相同：H+ 、H- 、H等。
反例1：不同的中性分子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Ne、HF、H2O、NH3、CH4 。
反例2：不同的陽(yáng)離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：Na+、H3O+、NH4+ 。
反例3：不同的陰離子可以質(zhì)子數(shù)相同，如：NH4+ 、OH-和F-、Cl和HS。
2、電子云
�。�4）．氫原子電子云圖中，一個(gè)小黑點(diǎn)就表示有一個(gè)電子。
含義糾錯(cuò)：小黑點(diǎn)只表示電子在核外該處空間出現(xiàn)的機(jī)會(huì)。
3、元素周期律
�。�5）．元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
概念糾錯(cuò)：元素周期律是指元素的性質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增而呈周期性變化的規(guī)律。
（6）．難失電子的元素一定得電子能力強(qiáng)。
反例1：稀有氣體元素很少與其它元素反應(yīng)，即便和氟氣反應(yīng)也生成共價(jià)化合物，不會(huì)失電子，得電子能力也不強(qiáng)。反例2：IVA的非金屬元素，既不容易失電子，也不容易得電子，主要形成共價(jià)化合物，也不會(huì)得失電子。
說(shuō)明：IVA的非金屬元素是形成原子晶體的主力軍，既可以形成單質(zhì)類(lèi)的原子晶體：金剛石、硅晶體；也可以形成化合物類(lèi)的原子晶體：二氧化硅（水晶、石英）、碳化硅（金剛砂）。
�。�7）．微粒電子層數(shù)多的半徑就一定大。
正例1：同主族元素的原子，電子層數(shù)多的原子半徑就一定大，r(I)>r(Br)>r(Cl)>r(F)。
正例2：同主族元素的離子，電子層數(shù)多的離子半徑就一定大，r(Cs+)>r(Rb+)>r(K+)>r(Na+)>r(Li+)。
反例1：鋰離子半徑大于鋁離子半徑。
�。�8）．所有非金屬元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。
正例1：前20號(hào)元素中C、N 、Si、P 、S、Cl 元素的最高正化合價(jià)和它的最低負(fù)化合價(jià)的絕對(duì)值之和等于8。
反例1：前20號(hào)元素中H、B、O、F例外。
（9）．所有主族元素的最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。
正例1：前10號(hào)元素中H、Li 、Be、B 、C、N 等主族元素最高正化合價(jià)等于該元素原子的最外層電子數(shù)（即元素所在的主族序數(shù)）。
反例1：前10號(hào)元素中O、F例外。
�。�10）．含氧酸鹽中若含有氫，該鹽一定是酸式鹽。
正例1：常見(jiàn)的酸式鹽：NaHCO3 、NaHC2O4、NaH2PO4 、Na2HPO4 、NaHS、NaHSO3、NaHSO4 。
反例1：Na2HPO3為正鹽，因?yàn)镠3PO3為二元酸，NaH2PO3為酸式鹽。
反例2：NaH2PO2為正鹽，因?yàn)镠3PO2為一元酸。
�。�11）．酸式鹽水溶液一定顯酸性。
正例1：NaHC2O4 、NaH2PO4 、NaHSO3 、NaHSO4等酸式鹽水溶液電離呈酸性。
反例1：NaHCO3 、Na2HPO4、NaHS等酸式鹽水溶液都會(huì)因發(fā)生水解而呈堿性。
4、元素周期表
�。�12）．最外層只有1個(gè)電子的元素一定是IA元素。
正例1：氫、鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等元素原子的最外層只有1個(gè)電子，排布在IA 。
反例1：最外層只有1個(gè)電子的元素可能是IB元素如Cu、Ag、Au 。
反例2：最外層只有1個(gè)電子的元素也可能是VIB族的Cr、Mo 。
�。�13）．最外層只有2個(gè)電子的元素一定IIA族元素。
正例1：鈹、鎂、鈣、鍶、鋇、鐳等元素的最外層只有2個(gè)電子，排布在IIA。
反例1：最外層只有2個(gè)電子的元素可能是IIB族元素，如：Zn、Cd、Hg 。
反例2：最外層只有2個(gè)電子的元素也可能是Sc（IIIB）、Ti（IVB）、V（VB）、Mn（VIIB）、Fe（VIII）、Co（VIII）、Ni（VIII）等。
�。�14）．第8、9、10列是VIIIB。
定義糾錯(cuò)：只由長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族是副族，由于其原子結(jié)構(gòu)的特殊性，規(guī)定第8、9、10列為VIII族，而不是VIIIB。
（15）．第18列是VIIIA 。
定義糾錯(cuò)：由短周期元素和長(zhǎng)周期元素構(gòu)成的族是主族，該列成員有：氦、氖、氬、氪、氙、氡，由于其化學(xué)性質(zhì)的非凡的惰性，曾一度稱(chēng)其為惰性氣體族，后改為稀有氣體族，根據(jù)其化學(xué)惰性，不易形成化合物，通常呈0價(jià)，現(xiàn)在稱(chēng)其為零族。
5、化學(xué)鍵
�。�16）．只由同種元素構(gòu)成的物質(zhì)一定是純凈物。
正例：H2 、D2 、T2 混在一起通常被認(rèn)為是純凈物。
反例：同素異形體之間構(gòu)成的是混合物，如：金剛石和石墨、紅磷和白磷、O2和O3等構(gòu)成的是混合物。
（17）．共價(jià)化合物可能含有離子鍵。
概念糾錯(cuò)：共價(jià)化合物一定不含有離子鍵，因?yàn)榧群x子鍵又含共價(jià)鍵的化合物叫離子化合物。
�。�18）．有非極性鍵的化合物一定是共價(jià)化合物。
正例：含有非極性鍵的共價(jià)化合物，如：H2O2 、C2H4 、C2H2 等含有兩個(gè)碳原子以上的有機(jī)非金屬化合物。
反例：Na2O2 、CaC2、CH3CH2ONa、CH3COONa等含有兩個(gè)以上碳原子的有機(jī)金屬化合物就含有非極性鍵，但它們是離子化合物。
（19）．氫化物一定是共價(jià)化合物。
正例：非金屬氫化物一定是共價(jià)化合物，如：CH4 、NH3、H2O 、HF等。
反例：固態(tài)金屬氫化物ＮaH、CaH2 是離子化合物。
（20）．鍵能越大，含該鍵的分子一定就越穩(wěn)定。
正例1：HF的鍵能比HI的鍵能大，HF比HI穩(wěn)定。
正例2：MgO的鍵能比NaF的鍵能大，MgO比NaF穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)MgO比NaF的高。
正例3：Al的鍵能比Na的鍵能大，Al比Na穩(wěn)定，熔沸點(diǎn)Al比Na的高。
反例：疊氮酸HN3中氮氮三鍵鍵能很大，但是HN3卻很不穩(wěn)定。
�。�21）．只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物。
正例：非金屬氫化物、非金屬氧化物、含氧酸、烴、烴的含氧衍生物、單糖、雙糖等只由非金屬元素構(gòu)成的化合物一定是共價(jià)化合物。
反例：銨鹽類(lèi)（NH4Cl）、類(lèi)銨鹽（PH4I）是離子化合物。
�。�22）．活潑金屬與活潑非金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。
正例：氯化鈉、氯化鎂、氟化鈉、氟化鈣等活潑非金屬與活潑金屬形成的化合物一定屬于離子化合物。
反例：AlCl3例外不是離子化合物。
�。�23）．非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。
正例：氫氣、金剛石、石墨、氮?dú)狻⒀鯕�、臭氧、氟氣、氯氣、紅磷、白磷、單斜硫等非金屬單質(zhì)中一定存在非極性鍵。
反例：稀有氣體都是單原子分子，單質(zhì)內(nèi)不存在非極性鍵。
�。�24）．非金屬單質(zhì)一般是非極性分子。
正例：同核雙原子分子：氫氣、氮?dú)�、氧氣、氟氣、氯氣，同核多原子分子：白磷（正四面體結(jié)構(gòu)）都是非極性分子。
反例：臭氧分子是極性分子。
（25）．非極性鍵形成的分子一定是非極性分子。
正例：非極性鍵形成的雙原子分子一定是非極性分子，非極性鍵形成的多原子分子如果分子空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)，就是非極性分子。
反例：臭氧分子是非極性鍵構(gòu)成的角型分子，空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)，所以臭氧分子是極性分子。
6、晶體結(jié)構(gòu)
�。�26）．晶體中有陽(yáng)離子就一定含有陰離子。
正例：離子晶體中有陽(yáng)離子一定同時(shí)有陰離子。
反例：金屬晶體有陽(yáng)離子和自由電子，卻沒(méi)有其它的陰離子。
�。�27）．有金屬光澤能導(dǎo)電的單質(zhì)一定是金屬單質(zhì)。
正例：金屬的物理共性是都有金屬光澤、不透明、具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、延展性。
反例：石墨、硅晶體雖然有金屬光澤，但卻是非金屬單質(zhì)，并且石墨是導(dǎo)體，硅晶體是半導(dǎo)體。
（28）．固體一定是晶體。
正例：食鹽固體是晶體，食鹽晶體具有一定規(guī)則的幾何形狀。
反例：CuSO4 和.Na2CO3雖然是離子化合物，但CuSO4和Na2CO3是粉末，CuSO4?5H2O和Na2CO3?10H2O是晶體。
�。�29）．組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)一定越高。
正例：組成和結(jié)構(gòu)相似的分子晶體（鹵素、烷烴的同系物）相對(duì)分子質(zhì)量越大，熔沸點(diǎn)一定越高。
反例：同族非金屬氫化物含氫鍵的化合物的熔沸點(diǎn)會(huì)出現(xiàn)反�，F(xiàn)象，如：HF>HI ，NH3 >AsH3 ，H2O>H2Te 。
