高二化學教案:《硫酸的性質(zhì)》教學設計
來源:3edu教育網(wǎng) 2018-11-19 08:56:34
學習目標
1、熟記濃硫酸的特性(吸水性、脫水性、強氧化性)的表現(xiàn)方式。
2、記住硫酸根離子的檢驗原理。
3、能通過實驗等途徑獲取有用信息,并培養(yǎng)用規(guī)范化學語言表達、交流的能力。
4、培養(yǎng)學生嚴謹求實的科學態(tài)度和勇于求異的創(chuàng)新精神。
新知預習
知識點一:稀硫酸的性質(zhì)
硫酸是二元強酸,具有酸的通性。
1、向稀硫酸中滴加紫色石蕊試液,顯 色。
2、與活潑金屬(如Fe)反應, 。
3、與所有的堿(如NaOH)反應, 。
4、硫酸能和所有堿性氧化物(如MgO)反應, 。
5、硫酸能和多數(shù)弱酸鹽反應,生成弱酸和硫酸鹽。硫酸可以和磷酸鈣反應生成磷酸二氫鈣和硫酸鈣的混合物,叫普鈣,是常見的磷肥,寫出方程式。
知識點二:濃硫酸的性質(zhì)
濃硫酸是 色 狀液體,能以任意比與水混溶,濃硫酸稀釋時
大量的熱。常見的濃硫酸質(zhì)量分數(shù)為98%,密度1.84 g/cm3,物質(zhì)的量濃度為 ,沸點為338 ℃, 揮發(fā)。
【思考與交流】①濃硫酸稀釋時放出大量的熱,如何稀釋濃硫酸?
1、濃硫酸的特性之吸水性
【演示實驗1】在試管中加入一些膽礬,沿試管壁注入1-2mL濃硫酸。靜置一會兒觀察:固液交界面上固體呈現(xiàn) 色。
利用這一性質(zhì)濃硫酸可以作干燥劑。不能干燥 等氣體。
2、濃硫酸的特性之脫水性
【演示實驗2】在200 mL燒杯中放入20 g蔗糖,加入幾滴水,攪拌均勻。然后再加入15 mL質(zhì)量分數(shù)為98%的濃硫酸,迅速攪拌。
實驗現(xiàn)象: 。
有關方程式: 。在此變化中,濃硫酸起脫水作用。
【思考與交流】②濃硫酸的吸水性和脫水性有何區(qū)別?
3、濃硫酸的特性之強氧化性
在上面的實驗2中,我們還聞到了刺激性氣味。說明有 生成。為什么會生成該氣體呢?
【演示實驗】濃硫酸與銅反應。
上述裝置中,堿液棉團的作用是 。
實驗現(xiàn)象:不加熱時, ;
加熱后,觀察到 。
寫出反應方程式,用雙線橋法進行氧化還原分析,并指出反應中硫酸起什么作用。
【思考與交流】③比較濃硫酸與稀硫酸表現(xiàn)氧化性本質(zhì)有何不同?濃硫酸是否和氫以前的金屬都能反應?
、茉趦芍Т笮∠嗤脑嚬苤蟹謩e盛有濃硫酸和稀硫酸,試設計簡單的方法區(qū)別它們。
、莩叵驴梢杂描F鋁容器來盛裝濃硫酸,這是為什么呢?
【知識拓展】
濃硫酸有很強氧化性,除和金屬反應外,還可以和一些非金屬單質(zhì)反應,如碳、硫。還可以和一些具有還原性的微粒反應,例如與HBr、H2S等反應,此時濃硫酸被還原為SO2,寫出相關反應的化學方程式:
知識點三:硫酸的用途
閱讀教材,相互討論,完成下列問題。
1.利用其 性,可制磷肥、氮肥;可除銹;可制硫酸鹽。
2.利用濃硫酸的 性,作吸水劑和干燥劑。
3.利用濃硫酸的 性,濃硫酸常用作精煉石油的脫水劑、有機反應的脫水劑等。?
4.利用濃硫酸的 性,常用于制取各種揮發(fā)性酸。
【知識拓展】
寫出下列物質(zhì)化學式。
膽礬 ;綠礬 ;芒硝 ;肥田粉 ;
生石膏 ;熟石膏 ;重晶石 ;
明礬 ;皓礬 ;六水硫酸亞鐵銨 。
課內(nèi)達標
1.下列現(xiàn)象反映了硫酸的哪些主要性質(zhì)(填空):
。1)濃硫酸滴在木條上,過一會兒,木條變黑
。2)敞口放置濃硫酸時,質(zhì)量增加
(3)鋅粒投入稀硫酸中,有氣泡產(chǎn)生
。4)把銅片放入濃硫酸里加熱,有氣體產(chǎn)生
。5)利用濃硫酸和食鹽固體反應可制HCl氣體
。6)濃硫酸不能用來干燥硫化氫氣體
。7)利用硫化亞鐵跟稀硫酸反應可制H2S氣體
。8)濃硫酸可膽礬變白__________________________________。
。 )2.常溫下,下列物質(zhì)可盛放在鐵制容器中的是
A.鹽酸 B.稀硫酸 C.濃硫酸 D.硫酸銅溶液
課后收獲
我學會了:
我有疑問的地方:
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