高一化學(xué)教案：《難溶電解質(zhì)的溶解平衡》教學(xué)設(shè)計(jì)(2)

　　五、教學(xué)設(shè)計(jì)總體思路

　　本節(jié)課教學(xué)設(shè)計(jì)的總體方法：先讓學(xué)生回顧已有知識(shí)尋找規(guī)律→設(shè)計(jì)、討論驗(yàn)證難溶電解質(zhì)平衡移動(dòng)的實(shí)驗(yàn)方案→完成簡(jiǎn)單的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)→依據(jù)實(shí)驗(yàn)結(jié)論提升理論知識(shí)。

　　課堂引入從離子反應(yīng)形成的溶洞和齲齒談起，引出課題；從復(fù)習(xí)初中的概念——溶解度過(guò)渡到第二章第三節(jié)化學(xué)平衡的建立——溶解平衡；初中飽和食鹽水析晶的方法到運(yùn)用平衡理論析晶，創(chuàng)設(shè)思維的困惑，運(yùn)用化學(xué)的基礎(chǔ)——實(shí)驗(yàn)進(jìn)行驗(yàn)證，從而鞏固平衡理論；再?gòu)膶?shí)驗(yàn)出發(fā)引出難溶電解質(zhì)的溶解平衡概念；最后將化學(xué)平衡理論進(jìn)行遷移，解決難溶電解質(zhì)的溶解平衡的移動(dòng)。在遷移過(guò)程中仍然利用實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證學(xué)生的想法，由于學(xué)生實(shí)驗(yàn)有不同結(jié)果，再回到化學(xué)平衡理論，運(yùn)用平衡理論解釋相關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；在實(shí)驗(yàn)中創(chuàng)設(shè)思維的疑點(diǎn)，為下一節(jié)課沉淀的應(yīng)用——沉淀的生成、轉(zhuǎn)化進(jìn)行鋪墊。

　　設(shè)想是以生活中常見(jiàn)的“齲齒”為主線貫穿整節(jié)課，以齲齒引入課題、運(yùn)用難溶電解質(zhì)平衡移動(dòng)知識(shí)解釋齲齒的形成原因結(jié)束。在引入環(huán)節(jié)，提出開(kāi)放性問(wèn)題“根據(jù)初中所學(xué)溶液的知識(shí)及第二章化學(xué)平衡中涉及的溶液中的溶解平衡知識(shí)，如果想從氯化鈉溶液中獲得氯化鈉晶體，你有什么方法？”學(xué)生通過(guò)學(xué)案復(fù)習(xí)，從初中溶液角度、高二平衡角度可以回答出不同方法，但從平衡角度的回答缺乏實(shí)驗(yàn)根據(jù)，因此跟上實(shí)驗(yàn)——飽和食鹽溶液中滴加濃鹽酸，讓學(xué)生親自感受到化學(xué)學(xué)科思想——實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)，同時(shí)加深對(duì)溶解平衡的理解，還能感受到成功的喜悅。在形成新概念的環(huán)節(jié)，通過(guò)實(shí)驗(yàn)沖擊學(xué)生固有的概念——Ag+、Cl-的反應(yīng)進(jìn)行到底。在理解新概念環(huán)節(jié)，創(chuàng)設(shè)開(kāi)放性實(shí)驗(yàn)，讓學(xué)生通過(guò)提供的藥品自己設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)理解沉淀的溶解平衡及其影響因素。學(xué)生通過(guò)討論、實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證及歸納總結(jié)深刻理解溶解平衡及其影響因素。整節(jié)課設(shè)計(jì)從學(xué)生感興趣地方入手，不斷引導(dǎo)學(xué)生的理解、認(rèn)知、探索、發(fā)現(xiàn)、想象和表現(xiàn)，給學(xué)生留有積極思維的空間和時(shí)間，充分發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主動(dòng)性，思考的獨(dú)立性，使課堂教學(xué)適應(yīng)學(xué)生自主創(chuàng)新性發(fā)展的需求，充分體現(xiàn)學(xué)生的主體性，培養(yǎng)學(xué)生的自主創(chuàng)新能力。重視了學(xué)生情感、態(tài)度、價(jià)值觀的養(yǎng)成和對(duì)學(xué)習(xí)過(guò)程與方法的體驗(yàn)以及學(xué)習(xí)能力的培養(yǎng)。讓學(xué)生在輕松、和諧的環(huán)境中通過(guò)活動(dòng)拓寬了學(xué)習(xí)的內(nèi)容、形式和渠道，為學(xué)生營(yíng)造主動(dòng)發(fā)展的天地，讓學(xué)生得到體驗(yàn)，升華對(duì)化學(xué)知識(shí)的認(rèn)識(shí)和理解。

　　六、教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)

　　1．教學(xué)流程圖

　　2、本節(jié)課選用和開(kāi)發(fā)的教學(xué)資源主要體現(xiàn)在兩個(gè)方面上：

　　一是增加的向飽和的氯化鈉溶液中滴加濃鹽酸的實(shí)驗(yàn)——析出晶體。該實(shí)驗(yàn)選取生活中常見(jiàn)的物質(zhì)及其析晶作為課堂的引入，既體現(xiàn)了化學(xué)與生活的聯(lián)系，又創(chuàng)設(shè)了一個(gè)很好的問(wèn)題情景，初步從平衡的視角研究物質(zhì)的溶解問(wèn)題。另外增加的驗(yàn)證NH4Cl溶液能溶解Mg(OH)2是由于NH4+結(jié)合Mg(OH)2電離出的OH-形成難電離的NH3·H2O的實(shí)驗(yàn)。它是對(duì)前面的理論探究和實(shí)驗(yàn)探究?jī)?nèi)容的升華，學(xué)生既要考慮NH4Cl溶液中的主要粒子的影響，還要考慮排除NH4+水解的干擾。此時(shí)學(xué)生不僅要知道應(yīng)找含有NH4+的鹽，還要考慮選擇什么樣的陰離子對(duì)溶液不產(chǎn)生酸堿性的影響。

　　二是學(xué)生實(shí)驗(yàn)：本節(jié)課提供給學(xué)生探究影響Mg(OH)2溶解平衡的試劑有：水、FeCl3溶液、NH4Cl溶液、HCl溶液、酚酞溶液、Na2CO3溶液等。這就要求學(xué)生先根據(jù)影響Mg(OH)2的溶解平衡條件確定出與Mg2+、OH-兩種離子結(jié)合使平衡移動(dòng)→通過(guò)分組實(shí)驗(yàn)→通過(guò)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和信息驗(yàn)證→最后確定出影響溶解平衡的條件。

　　3．問(wèn)題情境的開(kāi)放性措施

　　整節(jié)課時(shí)是在幾個(gè)問(wèn)題驅(qū)動(dòng)下貫穿而成的，其中創(chuàng)設(shè)出來(lái)的問(wèn)題情境開(kāi)放性較大的有

　　4．學(xué)生活動(dòng)的開(kāi)放性措施

　　在課堂中采用了提問(wèn)、實(shí)驗(yàn)、討論等多樣化的教學(xué)方法。

　　本節(jié)課設(shè)計(jì)和安排的理論探究和實(shí)驗(yàn)探究?jī)刹糠只顒?dòng)，開(kāi)放程度均很大，學(xué)生能從各個(gè)角度考慮和分析，能充分調(diào)動(dòng)學(xué)生的積極性和自主研究的欲望。