高考化學(xué)必考知識點大全

　　1化學(xué)基本概念和基本理論（10個）

　�、侔⒎�加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積

　　②氧化還原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運用）

　�、刍瘜W(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。

　�、苋芤骸㈦x子共存、非水解離子濃度大小比較及其轉(zhuǎn)變（守恒原理的運用），中和滴定。

　　⑤元素周期律“位—構(gòu)—性”，即元素在周期表中的位置、原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)。

　�、藁瘜W(xué)鍵、反應(yīng)熱、蓋斯定律。

　�、呋瘜W(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡、平衡移動（重點是等效平衡）——要求巧解,近幾年都是等效平衡的解決。

　　⑧鹽類水解——離子濃度關(guān)系（包括大小比較，溶液PH值及酸堿性）

　�、犭娀瘜W(xué)、原電池和電解池（現(xiàn)象、電極反應(yīng)式，總反應(yīng)式等）

　�、赓|(zhì)量守恒定律的涵義和應(yīng)用

　　2常見元素的單質(zhì)及其重要化合物（7個）

　�。ㄒ钥疾槌霈F(xiàn)的概率大小為序）

　　①金屬元素：鐵、鋁、鈉、鎂、銅。

　�、诮饘僭�素的化合物：

　　Al(OH)3Fe(OH)3、Fe(OH)2、Mg(OH)2、NaOH、

　　Cu(OH)2、Na2O2、Na2O、Al2O3、Fe2O3、

　　CuO、NaHCO3、Na2CO3

　�、鄯墙饘僭�素：氯、氮、硫、碳、氧

　�、芊墙饘僭�素的化合物：NO、NO2、SO2、CO2、HNO3、H2SO4、H2SO3、H2S、HCl、NaCl、Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3

　�、萁Y(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系

　　3有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)（4個）

　�、尥�分異構(gòu)體

　　⑦化學(xué)式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡式，化學(xué)反應(yīng)方方程式

　�、鄮讉�典型反應(yīng)（特征反應(yīng)）

　�、嵋掖肌⒁宜岬葞追N特征有機(jī)化合物的性質(zhì)

　　4化學(xué)實驗（7個）

　�、俪Ｓ脙x器的主要用途和使用方法（主要是原理）

　　②實驗的基本操作（主要是原理）

　�、鄢Ｒ姎怏w的實驗室制法（包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理、收集方法）

　�、軐嶒炇乙话闶鹿实念A(yù)防和處理方法（安全意識培養(yǎng)）

　�、莩Ｒ姷奈镔|(zhì)（包括氣體物質(zhì)、無機(jī)離子）進(jìn)行分離、提純和鑒別

　　⑥運用化學(xué)知識設(shè)計一些基本實驗或評價實驗方案。（這一類型題遲早會考）

　�、吒鶕�(jù)實驗現(xiàn)象、觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論。（分析處理數(shù)據(jù)這幾年沒考，但要關(guān)注這個問題）

　　5化學(xué)計算（7個）

　�、儆嘘P(guān)物質(zhì)的量的計算

　�、谟嘘P(guān)溶液濃度的計算

　�、蹥怏w摩爾體積的計算

　　④利用化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

　�、荽_定分子式的計算

　　⑥有關(guān)溶液PH值與氫離子濃度、氫氧根離子濃度的計算

　　⑦混合物的計算