2020高考化學(xué)選擇題高分攻略！ (2)

　　03 高頻考點(diǎn)三步搞定

　　類型一 考查氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)

　　物質(zhì)的氧化性、還原性強(qiáng)弱取決于得失電子的難易，與得失電子的數(shù)目無(wú)關(guān)。元素的化合價(jià)處于最高價(jià)態(tài)只具有氧化性，元素的化合價(jià)處于最低價(jià)只具有還原性，中間價(jià)態(tài)既有氧化性，又有還原性。

　　步驟1：氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移或共用電子對(duì)的偏移，特征是反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

　　步驟2：分析化學(xué)反應(yīng)的遵循的原理和本質(zhì)，通過(guò)氧化還原反應(yīng)規(guī)律進(jìn)行判斷。

　　步驟3：通過(guò)舉反例，驗(yàn)證各選項(xiàng)是否正確。

　　類型二 考查氧化還原反應(yīng)的規(guī)律

　　對(duì)有多種離子參加的氧化還原反應(yīng)，要注意反應(yīng)的順序問(wèn)題，按“強(qiáng)先弱后”的原則來(lái)書(shū)寫(xiě)或判斷，即氧化性(或還原性)強(qiáng)的優(yōu)先發(fā)生反應(yīng)，氧化性(或還原性)弱的后發(fā)生反應(yīng)。一般說(shuō)，氧化性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取氧化性弱的物質(zhì)，還原性強(qiáng)的物質(zhì)能夠制取還原性弱的物質(zhì)。

　　步驟1：認(rèn)真審題，首先看離子反應(yīng)哪些離子與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，給參與反應(yīng)的離子按氧化性或還原性排隊(duì)。

　　(1)常見(jiàn)物質(zhì)氧化性順序：KMnO4(H＋)＞Cl2＞濃HNO3＞稀HNO3＞濃H2SO4＞Br2＞Fe3＋＞Cu2＋＞I2＞H＋＞Fe2＋。

　　(2)常見(jiàn)物質(zhì)還原性順序：Mn2＋＜Cl－＜NO2＜NO＜SO2＜Br-＜Fe2＋＜Cu＜I－＜H2＜Fe。

　　步驟2：離子按照“先強(qiáng)后弱”的原則依次反應(yīng)

　　(1)常見(jiàn)離子氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋＞Fe2＋

　　(2)常見(jiàn)離子還原性：I－＞Fe2＋＞Br－

　　步驟3：根據(jù)質(zhì)量守恒、元素守恒、電荷守恒以及電子轉(zhuǎn)移守恒定律配平離子方程式。

　　類型三 考查離子方程式的書(shū)寫(xiě)

　　對(duì)于復(fù)分解反應(yīng)，按“以少定多”的原則來(lái)書(shū)寫(xiě)，即以量少的反應(yīng)物(離子)確定量多離子前面的系數(shù)。關(guān)鍵是要判斷不足的物質(zhì)是什么，以不足的物質(zhì)完全反應(yīng)為根據(jù)寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式，再改寫(xiě)成離子方程式，防止出差錯(cuò)。一般書(shū)寫(xiě)量不足的物質(zhì)發(fā)生的離子反應(yīng)，其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比一定要與它的化學(xué)式相符合，而足量的物質(zhì)其參與反應(yīng)的離子的物質(zhì)的量之比不一定要與它的化學(xué)式相符合。

　　步驟1：審清題目，明確有哪些離子參加反應(yīng)，哪種反應(yīng)物用量不足。涉及氧化還原的離子反應(yīng)，還要根據(jù)氧化性、還原性強(qiáng)弱判斷反應(yīng)的先后順序。

　　步驟2：按照不足量的反應(yīng)物離子配比書(shū)寫(xiě)離子方程式。

　　步驟3：根據(jù)電荷守恒、元素守恒、得失電子守恒配平離子方程式，最后檢查氣體、沉淀符號(hào)、反應(yīng)條件等。

　　類型四 考查離子共存的正誤判斷

　　步驟1：認(rèn)真審題，看清題目要求，是“大量共存”，還是“不能共存”，是“可能共存”，還是“一定共存”。

　　步驟2：挖掘隱含條件，判斷溶液的酸堿性，有無(wú)顏色或其他限制條件。

　　步驟3：根據(jù)離子共存知識(shí)，離子之間不能生成沉淀、氣體、弱電解質(zhì)、發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，綜合判斷。

　　類型五 考查對(duì)熱化學(xué)方程式中相關(guān)概念的理解

　　步驟1：根據(jù)中和熱定義判斷。在稀溶液中，酸和堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1mol H2O(l)，這時(shí)的反應(yīng)熱叫做中和熱。

　�、僦泻头磻�(yīng)的實(shí)質(zhì)是H＋和OH—反應(yīng)生成H2O。若反應(yīng)過(guò)程中有其他物質(zhì)生成(如生成沉淀或弱電解質(zhì))，則其反應(yīng)熱不等于中和熱。

　�、趯�(duì)于強(qiáng)酸強(qiáng)堿的稀溶液反應(yīng)，其中和熱基本上是相等的。都約為57.3 KJ/mol。對(duì)于強(qiáng)酸與弱堿或弱酸與強(qiáng)堿的反應(yīng)，中和熱一般低于57.3 KJ/mol。因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)的電離屬于吸熱反應(yīng)。

　　步驟2：根據(jù)燃燒熱定義判斷。在101 KPa時(shí)，1 mol 物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

　�、偃紵裏崾且�1mol 物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量來(lái)定義的，因此在書(shū)寫(xiě)燃燒熱的化學(xué)方程式時(shí)，一般以燃燒物前系數(shù)為1的標(biāo)準(zhǔn)來(lái)配平其余物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)。

　�、谌紵�產(chǎn)物必須是穩(wěn)定的氧化物，例如C→CO2，H→H2O(l)等。

　　步驟3：不能通過(guò)看一個(gè)反應(yīng)是否需要加熱來(lái)判斷是吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)，因?yàn)樾杓訜岬姆磻?yīng)不一定都是吸熱反應(yīng)，如物質(zhì)的燃燒一般需要加熱來(lái)引發(fā)反應(yīng)的進(jìn)行，但屬于放熱反應(yīng)，只有哪些需持續(xù)加熱的反應(yīng)才是吸熱反應(yīng)，而那些只是通過(guò)加熱來(lái)引起反應(yīng)，反應(yīng)開(kāi)始后則無(wú)須加熱的反應(yīng)，則屬放熱反應(yīng)。

　　類型六  考查阿伏加德羅常數(shù)的正誤判斷題

　　步驟1：熟悉常見(jiàn)物質(zhì)分子結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵數(shù)：

　　(1)1molH2、O2、P4分別含有1mol H－H鍵、1mol O=O鍵、6mol P－P鍵；

　　(2)1molH2O中含有2mol O－H鍵；1mol NH3含有3mol N－H鍵 ；1mol CH4含有4mol C－H鍵；1mol SiO2含有4mol Si－O鍵。

　　步驟2：弱電解質(zhì)不能完成電離，如CH3COOH、HF等；弱堿陽(yáng)離子和弱酸陰離子都易發(fā)生水解反應(yīng)，如NH4＋、Fe3＋、Cu2＋和CO32－、HCO3－、CH3COO－等。

　　步驟3：幾類�？挤磻�(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)目的求算：

　　(1)6HCl＋KClO3=KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，HCl中Cl的化合價(jià)為－1價(jià)，KClO3中Cl的化合價(jià)為＋5價(jià)，它們發(fā)生歸中反應(yīng)生成Cl2， Cl2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物。

　　(2)在Cl2＋H2O=HClO＋HCl中，Cl2既是氧化劑又是還原劑，在反應(yīng)中1mol氯氣參加反應(yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù)為NA；類似情況還有 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。

　　類型七　考查微粒半徑大小比較

　　步驟1：首先確定微粒是同周期元素，還是同主族元素的。

　　步驟2：若微粒半徑大小比較先看電子層數(shù)多少，若電子層數(shù)相同再看最外層電子數(shù)的多少。

　　步驟3：若電子層結(jié)構(gòu)相同，則根據(jù)“陰上陽(yáng)下”規(guī)律判斷

　　04 典型選擇題詳細(xì)解析

　　排除法

　　例1、同一主族的Ｘ、Ｙ、Ｚ三種元素，已知最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)椋篐3XO4＜H3YO4＜H3ZO4，下列推斷正確的是(  )

　�。粒�元素的非金屬性：Ｘ＞Ｙ＞Ｚ

　�。拢畾鈶B(tài)氫化物的穩(wěn)定性ＸＨ３＞ＹＨ３＞ＺＨ３

　　Ｃ．水溶液的pＨ值：Na3XO4＞Na3 YO4＞Na3ZO4

　�。模�原子半徑：X＜Y＜Z

　　解析：對(duì)于此類題目來(lái)說(shuō)，逐一排除是比較穩(wěn)妥的。由題知，X、Y、Z三元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性依次增強(qiáng)，則非金屬性也依次增強(qiáng)、氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性增強(qiáng)，A、B、 D選項(xiàng)明顯可排除，最后確定C為正確答案。此題如從C選項(xiàng)直接突破的話，難度很大，可見(jiàn)，采取排除法，揚(yáng)長(zhǎng)避短，能顯著降低題目的難度。

　　答案：C

　　特例反駁法

　　例2、A和M為兩種元素，已知A位于短周期，且A2－與M+的電子數(shù)之差為8，則下列說(shuō)法正確的是（ ）

　　A．A和M原子的電子總數(shù)之和可能為11

　　B．A和M的原子序數(shù)之差為8

　　C．A和M原子的最外層電子數(shù)之和為8

　　D．A和M原子的最外層電子數(shù)之差為7

　　解析：此題可用特例法，將抽象問(wèn)題具體化。若A為O，M為L(zhǎng)i則，A項(xiàng)O原子有8個(gè)電子，Li原子有3個(gè)電子，二者電子數(shù)之和為11，則A正確；B項(xiàng)中二者的原子序數(shù)之差為5，則B錯(cuò)；C項(xiàng)中O、Li的最外層電子數(shù)之和為7，則C錯(cuò)；D項(xiàng)中O、Li原子最外層電子數(shù)之差為5，則D錯(cuò)，故選A。

　　答案：A

　　定量分析法

　　例3、工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以1:2的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時(shí)放出CO2。在該反應(yīng)中（  ）

　　A. 硫元素既被氧化又被還原

　　B. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:2

　　C. 每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移4mol電子

　　D. 相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2

　　解析：根據(jù)信息，Na2CO3＋2Na2S＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2↑。Na2S中S被氧化，SO2中S被還原；氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:1；每生成3molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol電子，故每生成1molNa2S2O3，轉(zhuǎn)移8mol/3電子；相同條件下，每吸收10m3SO2就會(huì)放出2.5m3CO2。故選擇AD。

　　答案：AD

　　數(shù)據(jù)型選擇題

　　例4、把2.1g的平均相對(duì)分子質(zhì)量為12的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加(   )

　　A．2.1g

　　B．3.6g

　　C．7.2g

　　D．無(wú)法確定

　　解析：采取極端假設(shè)法分析。假設(shè)2.1g全是CO，與足量的O2充分燃燒后，通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加2.1g；假設(shè)2.1g全是H2，與足量的O2充分燃燒后，通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加也為2.1g。所以，把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，通入足量的Na2O2固體中，固體的質(zhì)量增加必然為2.1g，與2.1g中CO與H2的所占比例大小無(wú)關(guān)。

　　答案：A

　　定量問(wèn)題定性化

　　例5、在一定體積的密閉容器中充入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)2R(g)+5Q(g)＝4X(g)+nY(g)反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5％，則化學(xué)方程式中的n值是（�。�

　　A、2       B、3

　　C 、4      D、5

　　解析：混合氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的87.5％，相當(dāng)于混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)減小，那么方程式中各物質(zhì)的前后系數(shù)和應(yīng)滿足什么關(guān)系呢？

　　定容密閉容器，達(dá)平衡后，溫度不變，混合氣體的壓強(qiáng)比原來(lái)減小，說(shuō)明平衡右移，故2+5＞4+n，n＜3，只有A符合題意。

　　答案：A

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