高中化學(xué)：�？家族e(cuò)易混淆知識(shí)點(diǎn)清單 1

　　技巧1化學(xué)基本概念的分析與判斷

　�。�、化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時(shí)試題的靈活性較大。如何把握其實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問(wèn)題的實(shí)質(zhì)，掌握其分類方法及金屬、非金屬、酸、堿、鹽、氧化物的相互關(guān)系和轉(zhuǎn)化規(guī)律，是解決這類問(wèn)題的基礎(chǔ)。

　　經(jīng)典題：

　　例題1：下列過(guò)程中，不涉及化學(xué)變化的是（）

　　A．甘油加水作護(hù)膚劑

　　B．用明礬凈化水

　　C．烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味

　　D．燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡

　　方法：從有無(wú)新物質(zhì)生成，對(duì)題中選項(xiàng)分別進(jìn)行分析。

　　捷徑：充分利用物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，對(duì)四種物質(zhì)的應(yīng)用及現(xiàn)象進(jìn)行剖析知：甘油用作護(hù)膚劑是利用了甘油的吸水性，不涉及化學(xué)變化。明礬凈化水，是利用了Al3+水解產(chǎn)生的Al(OH)3膠體的吸附作用；烹魚時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是兩者部分發(fā)生了酯化反應(yīng)之故；燒菜用過(guò)的鐵鍋，經(jīng)放置出現(xiàn)紅棕色斑跡，屬鐵的吸氧腐蝕。此三者均為化學(xué)變化。故選A。

　　總結(jié)：對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行分析，從而找出有無(wú)新物質(zhì)生成，是解答此類試題的關(guān)鍵。

　　例題2：下列電子式書寫錯(cuò)誤的是().圖片

　　方法：從化合物(離子化合物、共價(jià)化合物)—→原子的電子式—→得失電子—→化合物或原子團(tuán)電子式，對(duì)題中選項(xiàng)逐一分析的。

　　捷徑：根據(jù)上述方法，分析CO2分子中電子總數(shù)少于原子中的電子總數(shù)，故A選項(xiàng)錯(cuò)。B項(xiàng)中N與N之間為三鍵，且等于原子的電子總數(shù)，故B正確。C有一個(gè)負(fù)電荷，為從外界得到一個(gè)電子，正確。D為離子化合物，存在一個(gè)非極性共價(jià)鍵，正確。以此得正確選項(xiàng)為A。

　　總結(jié)：電子式的書寫是中學(xué)化學(xué)用語(yǔ)中的重點(diǎn)內(nèi)容。此類試題要求考生從原子的電子式及形成化合物時(shí)電子的得失與偏移進(jìn)行分析而獲解。

　　例題3：（1996年上海高考）下列物質(zhì)有固定元素組成的是()

　　A．空氣B．石蠟C．氨水D．二氧化氮?dú)怏w

　　方法：從純凈物與混合物進(jìn)行分析。

　　捷徑：因純凈物都有固定的組成，而混合物大部分沒有固定的組成。分析選項(xiàng)可得D。

　　總結(jié)：值得注意的是：有機(jī)高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有機(jī)同分異構(gòu)體(如二甲苯)混在一起，它們雖是混合物，但卻有固定的元素組成。此類試題與純凈物和混合物的設(shè)問(wèn)，既有共同之處，也有不同之處

　　技巧2物質(zhì)的量方面試題的求解技巧

　�。�、“物質(zhì)的量”是中學(xué)化學(xué)計(jì)算的核心。從微觀到宏觀，從固體到氣體，從純凈物到混合物中的各類計(jì)算，均要用到物質(zhì)的量。在溶液方面，還要涉及到溶解度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的求算及溶液中各種守恒關(guān)系的分析。

　　對(duì)氣體來(lái)說(shuō)，在解題時(shí)要特別注意氣體所處的外界條件，因溫度、壓強(qiáng)不同，等物質(zhì)的量的氣體所占的體積不同。對(duì)于NO2方面的試題，還要考慮后續(xù)反應(yīng)，即NO2與N2O4的平衡轉(zhuǎn)換。

　　對(duì)混合物中各物質(zhì)的物質(zhì)的量的分析，既要考慮反應(yīng)，還要考慮反應(yīng)進(jìn)行的程度及過(guò)量問(wèn)題。

　　經(jīng)典題：

　　例題1：在100mL0.10mol·L－1的AgNO3溶液中加入100mL溶有2.08gBaCl2的溶液，再加入100mL溶有0.010molCuSO4·5H2O的溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法中正確的是（）

　　A.最終得到白色沉淀和無(wú)色溶液

　　B.最終得到的白色沉淀是等物質(zhì)的量的兩種化合物的混合物

　　C.在最終得到的溶液中，Cl-的物質(zhì)的最為0.02mol

　　D.在最終得到的溶液中，Cu2+的物質(zhì)的量濃度為0.01mol·L－1

　　方法：通過(guò)溶液中的離子進(jìn)行整體分析。

　　捷徑：題中n（Ag+）=0.1L×0.1mol·L—1=0.01mol，n（Ba2+）=2.08g/208g·mol—1=0.01mol，n（Cl—）=0.02mol，n（Cu2+）=0.01mol，n（SO42—）=0.01mol，所以生成n（AgCl）=0.01mol，n（BaSO4）=0.01mol。生成AgCl、BaSO4兩種白色沉淀，它們物質(zhì)的量相等。在生成的溶液中n（Cl—）=0.02mol—0.01mol=0.01mol，Cu2+未參加反應(yīng)，所以溶液顯藍(lán)色，反應(yīng)后溶液的體積大約為200mL，所以C（Cu2+）=0.05mol·L—1。以此正確的是B。

　　總結(jié)：這是集化學(xué)計(jì)算，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象描述為一體的學(xué)科內(nèi)綜合試題。盡管難度不大，但很有新意。

　　例題2：設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法不正確的是（）

　　A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下的22.4L辛烷完全燃燒，生成二氧化碳分子數(shù)為8NA

　　B.18g水中含有的電子數(shù)為10NA

　　C.46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子數(shù)均為3NA

　　D.在1L2mol·L—1的硝酸鎂溶液中含有的硝酸根離子數(shù)為4NA

　　方法：根據(jù)題意對(duì)選項(xiàng)逐一化解。

　　捷徑：A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，辛烷是液體，22.4L液態(tài)辛烷物質(zhì)的量要比1mol大得多，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤。B.18g水為1mol水，其中含有的電子數(shù)為10mol。C.NO2和N2O4具有相同的最簡(jiǎn)式，相同質(zhì)量的NO2和N2O4必然含有相同數(shù)目的原子。46gNO2即為1molNO2共含有3mol原子。D.n（NO3—）=1L×2mol/L×2=4mol。以此不正確的為A。

　　總結(jié)：此類試題是高考試卷中的熱點(diǎn)題型，在解答此類試題時(shí)，一要注意物質(zhì)所處的狀態(tài)，二要理清微粒間的聯(lián)系。

　　例題3：分別取等質(zhì)量80℃的甲、乙兩種化合物的飽和溶液,降溫至20℃后,所析出的甲的質(zhì)量比乙的大(甲和乙均無(wú)結(jié)晶水)。下列關(guān)于甲、乙溶解度的敘述中肯定正確的是()

　　A．20℃時(shí)，乙的溶解度比甲的大

　　B．80℃時(shí)，甲的溶解度比乙的大

　　C．溫度對(duì)乙的溶解度影響較大

　　D．溫度對(duì)甲的溶解度影響較大

　　方法：從溫度對(duì)溶解度的影響分析。

　　捷徑：溶解度是在一定溫度下，在100g溶劑中制成飽和溶液時(shí)，所溶解溶質(zhì)的質(zhì)量。由于取等質(zhì)量甲、乙兩種溶液，其中含水的質(zhì)量不知道，無(wú)法推斷其溶解度的大小。但降低相同的溫度，甲析出的質(zhì)量大于乙，所以溫度對(duì)甲的溶解度影響較大。故選D。

　　總結(jié)：有關(guān)溶解度方面的試題，在解題時(shí)既要考慮某一溫度下溶解度的大小，又要考慮溫度變化時(shí)溶解度的改變量。值得注意的是，如果溶液不是飽和溶液，則不能利用溶解度進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。

　　技巧3元素周期律、周期表試題的分析技巧

　　3.元素周期律、周期表部分的試題，主要表現(xiàn)在四個(gè)方面。一是根據(jù)概念判斷一些說(shuō)法的正確性；二是比較粒子中電子數(shù)及電荷數(shù)的多少；三是原子及離子半徑的大小比較；四是周期表中元素的推斷。此類試題的解法技巧主要有，逐項(xiàng)分析法、電子守恒法、比較分析法、分類歸納法、推理驗(yàn)證法等

　　經(jīng)典題：

　　例題1：下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（）

　　A．原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

　　B．元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素

　　C．除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

　　D．同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)均相同

　　方法：依靠概念逐一分析。

　　捷徑：原子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)，而離子由于有電子的得失，當(dāng)失去電子時(shí)，其離子的電子層數(shù)不一定等于該元素所在的周期數(shù)，如Na+等。A選項(xiàng)錯(cuò)。元素周期表中從IIIB族到IIB族10個(gè)縱行的元素都是過(guò)渡元素，均為金屬元素正確。氦的最外層為第一層，僅有2個(gè)電子，除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8正確。同一元素的各種同位素的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，而物理性質(zhì)不同，D選項(xiàng)錯(cuò)。以此得答案為AD。

　　總結(jié)：此題要求考生對(duì)元素及元素周期表有一個(gè)正確的認(rèn)識(shí)，雖不難，但容易出錯(cuò)。

　　例題2：已知短周期元素的離子：aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）

　　A．原子半徑A＞B＞D＞CB．原子序數(shù)d＞c＞b＞a

　　C．離子半徑C＞D＞B＞AD．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C

　　方法：采用分類歸納法。

　　捷徑：首先將四種離子分成陽(yáng)離子與陰離子兩類，分析其原子序數(shù)及離子半徑。陽(yáng)離子為aA2＋、bB＋，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)a>b，離子半徑A<b；陰離子為cC3－、dD－，因具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故原子序數(shù)c<d，離子半徑C>D。再將其綜合分析，因四種離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，故A、B位于C、D的下一周期，其原子序數(shù)為a>b>d>c，離子半徑A<b<d<c。故正確答案為C。

　　總結(jié)：對(duì)于電子層結(jié)構(gòu)相同的單核離子，其核電荷越大，半徑越小。

　　例題3：X和Y屬短周期元素，X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y位于X的前一周期，且最外層只有一個(gè)電子，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（）

　　A．XYB．XY2C．XY3D．X2Y3

　　方法：先找出所屬元素，再分析反應(yīng)情況。

　　捷徑：根據(jù)題意X可能是Li或Si。若X為L(zhǎng)i，則Y為H，可組成化合物L(fēng)iH即XY，若X為Si則Y為L(zhǎng)i，Li和Si不能形成化合物。因此得答案為A。

　　總結(jié)：部分考生因未分析出X可能為L(zhǎng)i，而造成無(wú)法解答

　　技巧4速率與平衡方面試題的解題方法與技巧

　�。�、在化學(xué)反應(yīng)中物質(zhì)的變化必經(jīng)過(guò)三態(tài)，即起始態(tài)、變化態(tài)和最終態(tài)。對(duì)于化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡及其它化學(xué)反應(yīng)方面的計(jì)算，如能根據(jù)反應(yīng)方程式，對(duì)應(yīng)地列出三態(tài)的變化，哪么便可使分析、解題變得一目了然。此方面的試題的題型及方法與技巧主要有：

　�、倩瘜W(xué)平衡狀態(tài)的判斷

　　化學(xué)反應(yīng)是否達(dá)到平衡狀態(tài)，關(guān)鍵是要看正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率是否相等及反應(yīng)混合物中各組分百分含量是否還隨時(shí)間發(fā)生變化。

　�、诨瘜W(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算與分析

　　要充分利用速率之比等于化學(xué)方程式中的計(jì)量數(shù)之比。

　�、刍瘜W(xué)平衡移動(dòng)的分析

　　影響因素主要有：濃度、壓強(qiáng)、溫度，其移動(dòng)可通過(guò)勒沙特列原理進(jìn)行分析�；瘜W(xué)平衡移動(dòng)的實(shí)質(zhì)是濃度、溫度、壓強(qiáng)等客觀因素對(duì)正、逆反應(yīng)速率變化產(chǎn)生不同的影響，使V正≠V逆，原平衡狀態(tài)發(fā)生移動(dòng)。

　�、艿刃�平衡的分析主要有等溫等容和等溫等壓兩種情況。

　�、菟俾逝c平衡的圖象分析

　　主要要抓住三點(diǎn)，即起點(diǎn)、拐點(diǎn)和終點(diǎn)。

　　經(jīng)典題：

　　圖片

　　例題1：在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖，下列表述中正確的是（）

　　A．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2MN

　　B．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡

　　C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率

　　D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍

　　方法：圖象分析法。

　　捷徑：從圖中得到N為反應(yīng)物，M為生成物。從0→t2min，M增加2mol，N消耗4mol，且到達(dá)t3min，M、N的濃度保持不變，即反應(yīng)為可逆反應(yīng)，反應(yīng)式為2N圖片M。t2時(shí)反應(yīng)物和生成物物質(zhì)的量相等，此時(shí)不是正、逆反應(yīng)速率相等。當(dāng)t3時(shí)正逆反應(yīng)的速率相等。t1時(shí)n（N）=6mol，n（M）=3mol，由于在同一容器中，所以c（N）=2c（M）。因此此題正確答案為D。

　　總結(jié)：選項(xiàng)B最容易被誤認(rèn)為正確說(shuō)法。造成錯(cuò)判的原因有三：①?zèng)]有看清縱坐標(biāo)的物理量；②概念錯(cuò)誤，認(rèn)為物質(zhì)的量相等時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率就相等；③沒有讀懂圖。

　　例題2：體積相同的甲、乙兩個(gè)容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O22SO3，并達(dá)到平衡。在這過(guò)程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強(qiáng)不變，若甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為p%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（）

　　A．等于p%B．大于p%C．小于p%D．無(wú)法判斷

　　方法：平衡中的等效轉(zhuǎn)化分析法。

　　捷徑：設(shè)乙容器壓強(qiáng)保持1.01×105Pa，因甲容器中體積保持不變，2SO2+O22SO3的正反應(yīng)是個(gè)氣體體積縮小的反應(yīng)，達(dá)到平衡時(shí)，混合氣體的總壓強(qiáng)小于1.01×105Pa。又減小壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則甲容器中SO2轉(zhuǎn)化率低，乙容器中（定壓）SO2的轉(zhuǎn)化率高。以此得答案為B。

　　總結(jié)：將兩平衡態(tài)先相聯(lián)系，再依據(jù)平衡移動(dòng)原理相互轉(zhuǎn)化，便能快速方便獲得結(jié)果。

　　例題3：在一定溫度下，向aL密閉容器中加入1molX氣體和2molY氣體，發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+2Y(g)2Z(g)。

　　此反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()

　　A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化

　　B．容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化

　　C．容器內(nèi)X、Y、Z的濃度之比為l:2:2

　　D．單位時(shí)間消耗0.1molX的同時(shí)生成0.2molZ

　　方法：從平衡狀態(tài)下正逆反應(yīng)速率相等分析。

　　捷徑：此反應(yīng)為一氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，故容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，說(shuō)明巳達(dá)平衡。各物質(zhì)的濃度不隨時(shí)間變化而變化，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，巳達(dá)平衡狀態(tài)。濃度為一固定比值不能說(shuō)明巳達(dá)平衡。D項(xiàng)中的所述均為正反應(yīng)，未提到逆反應(yīng)，故不能判斷。以此得答案為AB。

　　總結(jié)：平衡狀態(tài)的判斷，是高考中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是平衡中的重點(diǎn)。此類試題只要抓住平衡狀態(tài)下速率相等，各成分的百分含量保持不變，即可求解。25℃時(shí)，pH+pOH=14