2023-11-16標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
01 元素化合物 1.漂白粉可用于生活用水的消毒。 2．氫氧化鋁可用于中和過多胃酸。 3．鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，不能用泡沫滅火器滅火。 4．鈉與O2的反應(yīng)產(chǎn)物與反應(yīng)條件有關(guān)，即使 [閱讀全文]
2023-11-16標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
技巧5電解質(zhì)溶液方面試題的解題方法與技巧 5、本策略內(nèi)容主要包括：弱電解質(zhì)的電離平衡、水的電離和溶液的pH、鹽類的水解三部分。從近十年的高考試卷來看，水的電離與溶液pH的求算、 [閱讀全文]
2023-11-16標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
技巧1化學(xué)基本概念的分析與判斷 １、化學(xué)基本概念較多，許多相近相似的概念容易混淆，且考查時(shí)試題的靈活性較大。如何把握其實(shí)質(zhì)，認(rèn)識(shí)其規(guī)律及應(yīng)用？主要在于要抓住問題的實(shí)質(zhì)，掌握 [閱讀全文]
2023-11-16標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
46、原子核外電子的排布規(guī)律： ①電子總是盡先排布在能量最低的電子層里； ②各電子層最多容納的電子數(shù)是2n2； ③最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（K層為最外層不超過2個(gè)），次外層不超過18個(gè) [閱讀全文]
2023-11-16標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
29、焰色反應(yīng) ①定義：金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)使火焰呈現(xiàn)特殊顏色的性質(zhì)。 ②操作步驟：鉑絲（或鐵絲）用鹽酸浸洗后灼燒至無色，沾取試樣（單質(zhì)、化合物、氣、液、固均可）在火 [閱讀全文]
2023-11-16標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
01 高中化學(xué)必修一 1、混合物的分離 ①過濾：固體(不溶)和液體的分離。 ②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。 ③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。 ④分液：互不相溶的液體混合物。 ⑤萃 [閱讀全文]
2023-05-31標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)方程式成了提高化學(xué)成績的瓶頸，也成了同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要負(fù)擔(dān)。 那么怎樣才能有效記憶化學(xué)方程式呢？ 特總結(jié)幾條高中化學(xué)方程式的記憶方法，一定對同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)、記憶化學(xué)方 [閱讀全文]
2023-04-26標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
1.原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。 2.同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。 3.原子電子層數(shù)多 [閱讀全文]
2023-04-21標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
高中化學(xué)必修一 1、混合物的分離 ①過濾：固體(不溶)和液體的分離。 ②蒸發(fā)：固體(可溶)和液體分離。 ③蒸餾：沸點(diǎn)不同的液體混合物的分離。 ④分液：互不相溶的液體混合物。 ⑤萃取 [閱讀全文]
2022-05-24標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
【備查知識(shí)一】常見文言詞類活用 1.名詞的活用: （1）名詞活用為動(dòng)詞:如 左右欲刃相如 (刃：殺)。 （2）名詞活用為使動(dòng)：有 使 成為 的意思，如: 先破秦入咸陽者王之 。 （3）名詞活 [閱讀全文]
2021-03-29標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
高中化學(xué)記憶九大法則 一、理解記憶 對所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析、綜合、比較、歸納總結(jié)，找出內(nèi)在聯(lián)系及規(guī)律，然后記憶這些帶有規(guī)律性的知識(shí)。如：在記憶氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡、 [閱讀全文]
2021-03-29標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
排除法是我做選擇題的法寶，舉個(gè)例子，原電池電解池題目有時(shí)會(huì)出現(xiàn)兩個(gè)明顯相反的答案，這時(shí)只要找出另一個(gè)與其中一個(gè)答案相同的，則與之相反的可排除。這種方法在平時(shí)練習(xí)不要輕易用 [閱讀全文]
2019-10-24標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
2020年高考即將開戰(zhàn)，你準(zhǔn)備好了嗎？對于高中生物成績不好的同學(xué)來說，熟悉復(fù)習(xí)資料的積累要隨時(shí)整理。高考網(wǎng)朽為各位考生整理了一些高考生物必備的知識(shí)點(diǎn)，供大家參考閱讀！ 一、減 [閱讀全文]
2018-10-31標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
有機(jī)合成與推斷是有機(jī)化學(xué)考查中一個(gè)非常重要的問題，通常在Ⅱ卷中以大題形式出現(xiàn)，在這個(gè)過程中，有機(jī)合成與有機(jī)推斷是結(jié)合起來的。 首先，我們在了解這個(gè)問題的時(shí)候要把握住合成的 [閱讀全文]
2018-10-26標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
溶液配置過程的誤差分析 1、 誤差：a、系統(tǒng)誤差：由試驗(yàn)儀器引起的誤差，這種誤差是無法避免的。 B、偶然誤差：由于造作不當(dāng)而引起的誤差，這種誤差可以避免。 2、 濃度誤差：實(shí)際 [閱讀全文]
2018-10-26標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體和同種物質(zhì)的比較 。同位素、同素異形體、同系物和同分異構(gòu)體的比較 化學(xué)基本概念反映化學(xué)物質(zhì)的本質(zhì)屬性，是化學(xué)的基矗明確概念的內(nèi)涵與外延 [閱讀全文]
2018-10-26標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
常見離子方程式匯總 1、硝酸銀與鹽酸及可溶性鹽酸鹽溶液：Ag++Cl-=AgCl 2、鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2 3、過氧化鈉與水反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2 4、碳酸氫鹽溶液與 [閱讀全文]
2018-10-26標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
FeBr2及FeI2與Cl2的反應(yīng)探究 學(xué)生在解此類題目時(shí)，首先要明白一點(diǎn)，就是氧化還原反應(yīng)規(guī)律中存在優(yōu)先規(guī)律，即在同一溶液里存在幾種不同的還原劑且濃度相差不大時(shí)，當(dāng)加入氧化劑時(shí)，還 [閱讀全文]
2018-10-26標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
物質(zhì)的量的濃度 1．復(fù)習(xí)重點(diǎn) 1．物質(zhì)的量濃度的概念及有關(guān)計(jì)算； 2．溶解度的概念及有關(guān)計(jì)算； 3．物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)和溶解度之間的相互換算； 4．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方 [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
《元素周期表》 1復(fù)習(xí)目標(biāo) 知識(shí)技能：使學(xué)生初步掌握元素周期表的結(jié)構(gòu)，以及周期、族等概念。 能力培養(yǎng)： 通過學(xué)生親自動(dòng)手編排元素周期表培養(yǎng)學(xué)生的抽象思維能力和邏輯思維能力；通 [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
高考離子方程式正誤判斷中的 錯(cuò)因 歸類 離子方程式正誤判斷是高考的重點(diǎn)、熱點(diǎn)、滲透點(diǎn)？疾榈哪康闹饕橇私鈱W(xué)生使用化學(xué)用語的準(zhǔn)確程度和熟練程度，具有很強(qiáng)的綜合性。下面結(jié)合最 [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 一．原子結(jié)構(gòu) 1.[核電荷數(shù)、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)及核外電子數(shù)的關(guān)系] 核電荷數(shù)＝核內(nèi)質(zhì)子數(shù)＝原子核外電子數(shù) 注意： (1) 陰離子：核外電子數(shù)＝質(zhì)子數(shù)＋所帶的電荷數(shù) 陽 [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)反應(yīng)方程式 ①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 Cl2+H2O?HCl+HClO Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O 4HCl(濃)+MnO2MnCl2+2H2O+Cl2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 2KMnO4 [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
現(xiàn)象 1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba(OH)2與NH4Cl反應(yīng)是吸熱的； 2、Na與H2O（放有酚酞）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動(dòng)、有氣體放出； 3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鈷玻璃） [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
顏色 鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。 Fe2+ 淺綠色Fe3O4 黑色晶體Fe(OH)2 白色沉淀Fe3+ 黃色Fe(OH)3 紅褐色沉淀Fe(SCN)3 血紅色溶液FeO 黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2 淡藍(lán) [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
混合而成 鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物。尿素：CO（NH2） 2俗名（有機(jī)部分） 氯仿：CHCl3 電石：CaC2 電石氣：C2H4(乙炔) TNT：三硝基甲苯 氟氯烴：是良好的制冷劑，有毒，但破壞O3 [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
化學(xué)史 （1）分析空氣成分的第一位科學(xué)家 拉瓦錫； （2）近代原子學(xué)說的創(chuàng)立者 道爾頓（英國）； （3）提出分子概念 何伏加德羅（意大利）； （4）候氏制堿法 候德榜（1926年所制的 [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
高考化學(xué)復(fù)習(xí)：常見的氧化劑和還原劑 氧 化 劑 還 原 劑 活潑非金屬單質(zhì)：X2、O2、S 活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe 某些非金屬單質(zhì)： C、H2、S 高價(jià)金屬離子：Fe3+、Sn4+ 不 [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
1．漂白粉（有效成分Ca（ClO）2,非有效成分CaCl2）2.黃鐵礦FeS2；3.黑火藥C,KNO3,S； 4.明礬KAl(SO4)2??12H2O；5.綠礬FeSO4??7H2O；6.藍(lán)礬(膽礬)CuSO4??5H2O；7.重晶石BaSO4 8.純堿、 [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
高考化學(xué)復(fù)習(xí)：因反應(yīng)條件不同而生成不同產(chǎn)物舉例 （一）、反應(yīng)物相對量大小影響產(chǎn)物舉例： 1)、多元堿與酸或多元酸與堿反應(yīng)因相對量的多少有生成酸式鹽、正鹽、堿式鹽的不同 2)、磷 [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
高考化學(xué)復(fù)習(xí)：鋁及其化合物 1.鋁箔在氧氣中劇烈燃燒 4Al+3O22Al2O3 2.鋁片與稀鹽酸反應(yīng) 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+6H+=2Al3++3H2 3.鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3 [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
高考化學(xué)復(fù)習(xí)：鈉及其化合物的重要性質(zhì) (一)鈉的反應(yīng) 1.鈉跟氧氣常溫下一般認(rèn)為生成氧化鈉,加熱(或點(diǎn)燃)生成過氧化鈉.(鈉的保存) 2.鈉跟硫研磨能劇烈反應(yīng),甚至爆炸 3.鈉跟水反應(yīng)(現(xiàn)象 [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
高考化學(xué)復(fù)習(xí)：碳的還原性 1．與氧氣反應(yīng)（燃燒） 2．與SiO2高溫反應(yīng)（工業(yè)應(yīng)用：制硅單質(zhì)） 3．與金屬氧化物反應(yīng)如氧化銅、氧化鐵（冶煉鐵用焦炭，實(shí)際的還原劑主要是什么(CO)？） 4 [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
高考化學(xué)復(fù)習(xí)：生成氫氣反應(yīng)小結(jié) （1）、鋅、鎂、鐵等金屬與非氧化性酸反應(yīng) （2）、鋁與氫氧化鈉溶液反應(yīng) （3）、鈉、鎂、鐵等金屬在一定的溫度下與水反應(yīng) （4）、鈉（鉀、鎂、鋁）與 [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
1．水在氧化還原反應(yīng)中的作用 (1)、水作氧化劑 水與鈉、其它堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿： 水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物（四氧化三鐵）： 水與碳在高溫下反應(yīng)生 [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
高考化學(xué)復(fù)習(xí)：生成氧氣的反應(yīng)小結(jié) （1）、氯酸鉀熱分解（二氧化錳催化） （2）、高錳酸鉀熱分解 （3）、過氧化氫分解（二氧化錳催化） （4）、電解水 （5）、氧化汞熱分解 （6）、濃 [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
金屬性 金屬原子在氣態(tài)時(shí)失去電子能力強(qiáng)弱(需要吸收能量)的性質(zhì) 金屬活動(dòng)性 金屬原子在水溶液中失去電子能力強(qiáng)弱的性質(zhì) ☆注： 金屬性 與 金屬活動(dòng)性 并非同一概念，兩者有時(shí)表示為不 [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
1. 儀器的洗滌 玻璃儀器洗凈的標(biāo)準(zhǔn)是：內(nèi)壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.試紙的使用 常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等 [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
（1）合事實(shí)：離子反應(yīng)要符合客觀事實(shí)，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。 （2）式正確：化學(xué)式與離子符號(hào)使用正確合理。 （3）號(hào)實(shí)際： = 等符號(hào)符合實(shí)際。 （4）兩守恒：兩邊原子數(shù)、電荷數(shù)必 [閱讀全文]
2018-10-25標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
一． 無色透明 條件型 若題目限定溶液 無色 ，則不含有色離子，即Fe2+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、Cu2+（藍(lán)色）、MnO4－（紫色）等離子。若 透明 ，則溶液不形成混濁或沉淀（與溶液有 [閱讀全文]
2017-10-23標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
高中化學(xué)方程式配平在化學(xué)學(xué)習(xí)中非常重要，同學(xué)們需多加練習(xí)掌握配平技巧。以下是朽整理的化學(xué)方程式配平常見題目。 1化學(xué)方程式配平題目 經(jīng)典例題 1、配平Al + Fe3O4 Fe + Al2O3 [閱讀全文]
2016-12-20標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
今天讓我們共同來學(xué)習(xí)一下中考化學(xué)考點(diǎn)的核外電子排布規(guī)律、原子中的電量關(guān)系和原子結(jié)構(gòu)關(guān)系。 核外電子的分層排布規(guī)律： 第一層不超過2個(gè)，第二層不超過8個(gè);;最外層不超過8個(gè)。每層 [閱讀全文]
2016-12-15標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
今天朽給大家分享的是高中化學(xué)51條規(guī)律 例外 。這可是最容易丟分的地方。希望大家牢記。 ⒈ 原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。 ⒉* 同周期的元素中，原子最 [閱讀全文]
2016-10-31標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
技巧一：形成網(wǎng)絡(luò)，優(yōu)化憶 技巧二：突出關(guān)鍵，濃縮記憶 技巧三：分析對比，理解記憶 技巧四：形象比喻，增強(qiáng)記憶 技巧五：口訣韻語，靈活記憶 技巧六：前后聯(lián)想，鞏固記憶 化學(xué)是一 [閱讀全文]
2015-07-27標(biāo)簽： 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)
1、多元含氧酸具體是幾元酸看酸中H的個(gè)數(shù) 多元酸究竟能電離多少個(gè)H+，是要看它結(jié)構(gòu)中有多少個(gè)羥基，非羥基的氫是不能電離出來的。如亞磷酸(H3PO3)，看上去它有三個(gè)H，好像是三元酸， [閱讀全文]
