高二化學(xué)教案：《離子反應(yīng)》教學(xué)設(shè)計

　　一、說教材

　　教材的地位和作用

　　本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。

　　從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)電性實驗、酸堿鹽電離知識的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識的基礎(chǔ)，所以從體系看起承上啟下的作用。

　　從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識和能力的重點。

　　本節(jié)的知識順序是：電解質(zhì)、強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念, 強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式 , 離子反應(yīng), 離子方程式的正確書寫。

　　二、說目標(biāo)

　　1.認(rèn)知目標(biāo)

　�、倭私怆娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念;

　　②了解強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念;

　�、哿私怆x子反應(yīng)和離子方程式的含義;

　　④了解離子反應(yīng)發(fā)生的條件和離子方程式的正確書寫。

　　2.技能目標(biāo) ? 通過實驗，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力;掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。

　　3.德育目標(biāo) ? 運(yùn)用教材(如強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強(qiáng)弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分;導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液)對學(xué)生適時地進(jìn)行辯證唯物主義教育，以及普遍性與特殊性的教育。

　　三、說重點、難點

　　本課時的重點是對強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)用。

　　強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素復(fù)雜，教材僅僅是從電離程度不同加以區(qū)分。因此，對強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點。

　　為突出重點、難點，在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有：

　�、俪浞掷�用演示實驗的效果，強(qiáng)化對學(xué)習(xí)重點的感性認(rèn)識，讓學(xué)生通過對實驗現(xiàn)象的觀察分析，得出結(jié)論。

　�、诔浞掷�用學(xué)生已有的知識進(jìn)行分析對比，在不斷辨別中加深對重、難點知識的探究。

　�、弁ㄟ^列表類比和設(shè)計重、難點習(xí)題等，達(dá)到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的能力。

　　四、說教法

　　本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性教學(xué)、計算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分調(diào)動學(xué)生的多種感官。

　　教學(xué)程序：創(chuàng)設(shè)情境 → 提出問題 → 引導(dǎo)探究 → 實驗研究 →引導(dǎo)分析→ 引導(dǎo)歸納 → 鞏固練習(xí) 學(xué)習(xí)程序：明確問題 → 實驗研究 → 分析現(xiàn)象 → 形成概念 → 理解應(yīng)用 教學(xué)過程 [提問]同學(xué)們在家自己想辦法確定下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?思考為什么能導(dǎo)電? NaCl固體、NaCl溶液、蔗糖固體、蔗糖溶液、酒精溶液、食醋、鐵絲、銅絲。

　　[演示]HCl氣體、HCl水溶液(鹽酸)導(dǎo)電性

　　[小結(jié)]①鐵絲、銅絲能導(dǎo)電，因為其中有自由移動的電子存在。

　�、邴}酸、食醋、NaCl溶液能導(dǎo)電，因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。

　　[追問]在鹽酸、食醋、NaCl溶液溶液里的自由移動的離子是怎樣產(chǎn)生的?可通過什么方法證明溶液中存在離子?

　　[小結(jié)]①電離產(chǎn)生，其過程可用電離方程式來表示。

　　②可通過溶液導(dǎo)電性來檢驗。

　　[演示] NaCl固體在水中的溶解和電離過程(fiash模擬)一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)

　　電解質(zhì)：在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物，如酸、堿、鹽等。

　　非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物，如蔗糖、酒精等。

　　[講解]電解質(zhì)、非電解質(zhì)是根據(jù)物質(zhì)在一定條件下能否導(dǎo)電對化合物的一種分類。

　　[討論]下列物質(zhì)中哪些是電解質(zhì)?

　　Cu、NaCl固體、NaOH固體、K2SO4溶液、SO2、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精。

　　[小結(jié)]應(yīng)注意以下幾點：

　�、匐娊赓|(zhì)應(yīng)是化合物。而Cu則是單質(zhì)，K2SO4溶液與NaCl溶液都是混合物。

　�、陔娊赓|(zhì)應(yīng)是一定條件下本身電離而導(dǎo)電的化合物。而SO2能導(dǎo)電是因SO2與H2O反應(yīng)生成了H2SO3， H2SO3能夠電離而非SO2本身電離。所以SO2不是電解質(zhì)。

　　[電解質(zhì)定義可改為]:在水溶液里或熔化狀態(tài)下能夠(直接電離)導(dǎo)電的化合物 [設(shè)問]相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是 否相同? (類比相同條件下，不同金屬導(dǎo)電能力不同.)

　　[演示實驗1—1]觀察：五種電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是否相同?并分析結(jié)果。

　　[結(jié)果]：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力不相同 [講述]電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力的大小決定于

　　溶液中自由移動的離子的濃度和離子所帶電荷數(shù)ll; 溶液的溫度

　　當(dāng)溶液體積、濃度、溫度和離子所帶的電荷數(shù)都相同的情況下，取決于溶液中自由移動離子數(shù)目，導(dǎo)電能力強(qiáng)的溶液里的自由移動的離子數(shù)目一定比導(dǎo)電能力弱的溶液里的自由移動的離子數(shù)目多。 二電解質(zhì)分類：強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

　　1.強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中全部電離成離子的電解質(zhì)。如NaCl、NaOH等(寫出電離方程式)

　　2.弱電解質(zhì)：在水溶液中只一部分電離成離子的電解質(zhì)。如NH3·H2O、CH3COOH等 [歸納]強(qiáng)、弱電解質(zhì)的比較 強(qiáng)電解質(zhì) 弱電解質(zhì) 電離程度 完全 部分 溶液里粒子 水合離子 分子、水合離子 同條件下導(dǎo)電性 強(qiáng) 弱 物質(zhì)類別 強(qiáng)堿、強(qiáng)酸、大多數(shù)鹽 弱堿、弱酸、水 化合物類型 離子化合物、某此共價化合物 某些共價化合物 ? 大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽中學(xué)見到的鹽都是

　　[討論]BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)?

　　[小結(jié)]BaSO4、CaCO3、AgCl雖然難溶，但溶解的極少部分卻是完全電離，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì),CH3COOH體易溶于水，但它卻不能完全電離，所以屬弱電解質(zhì)。因此，電解質(zhì)的強(qiáng)弱跟其溶解度無必然聯(lián)系，本質(zhì)區(qū)別在于它們在水溶液中的電離程度。

　　[布置作業(yè)]復(fù)習(xí)、預(yù)習(xí)