高考化學實驗題答題模板

　　一、實驗操作類規(guī)范語言表達

　　1.測定溶液PH的操作

　　將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，待試紙變色后，再與標準比色卡對照。

　　答題模板：

　　答題關(guān)鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待測液、比色卡、對照。

　　四步：①取放試紙→②蘸待測液→③點滴試紙→④與比色卡對照。

　　概括為“取、蘸、點、比”。

　　抓住關(guān)鍵詞和四步操作環(huán)節(jié)，此類問題一定不失分。

　　2、沉淀洗滌

　　(1)沉淀洗滌的目的：除去沉淀表面附著或沉淀中包夾的可溶性離子。

　　(2)洗滌方法：向漏斗內(nèi)加蒸餾水至浸沒沉淀，待水自然流出后，重復操作2～3次。

　　(3)誤差分析：若沉淀不洗滌或洗滌不干凈，則使沉淀的質(zhì)量偏高。若沉淀洗滌次數(shù)過多，則會使部分沉淀溶解而使其質(zhì)量偏低。

　　(4)沉淀劑是否過量的判斷方法

　　答題模板：

　　※加沉淀劑：靜置，向上層清液中繼續(xù)滴加少量沉淀劑，若無沉淀產(chǎn)生，則證明沉淀劑已過量。

　　※加入與沉淀劑反應(yīng)的試劑：靜置，取適量上層清液于另一潔凈試管中，向其中加入少量與沉淀劑作用產(chǎn)生沉淀的試劑，若產(chǎn)生沉淀，證明沉淀劑已過量。

　　注意：若需稱量沉淀的質(zhì)量而進行有關(guān)定量計算時則只能選用方法(1)。

　�。�5）判斷沉淀是否洗凈的操作

　　答題模板：取最后一次洗滌液，滴加……（試劑），若沒有……現(xiàn)象，證明沉淀已洗凈

　　3.容量瓶撿漏操作

　　答題模板：

　　加入一定量的水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，倒立觀察。然后再將容量瓶正立，并將瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再倒立。若均無水滲出，則容量瓶不漏水。

　　4.滴定管檢查是否漏水的操作

　　答題模板：

　　酸式滴定管：關(guān)閉活塞，向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，將活塞塞旋轉(zhuǎn)180°后，重復上述操作。

　　堿式滴定管：向其中加入一定量的水，用滴定管夾將其固定鐵架臺上，觀察是否漏水。若2分鐘內(nèi)不漏水，輕輕擠壓玻璃球，放出少量液體，再次觀察滴定管是否漏水。

　　5.滴定管趕氣泡的操作

　　答題模板：

　　酸式滴定管：右手將滴定管傾斜30°左右，左手迅速打開活塞使溶液沖出，從而使溶液充滿尖嘴。

　　堿式滴定管：將膠管彎曲使玻璃尖嘴向上傾斜，用兩指捏住膠管，輕輕擠壓玻璃球，是溶液從尖嘴流出，即可趕出氣泡。

　　6.裝置的氣密性檢查

　　答題模板：

　　形成封閉體系——操作(微熱、手捂、熱毛巾捂、加水等)―→描述現(xiàn)象―→得出結(jié)論。

　　微熱法——關(guān)鍵詞是：封閉（將導管一端放入水中）、微熱、氣泡、水柱；

　　液差(封)法——關(guān)鍵詞是：封閉（用止水夾關(guān)閉右側(cè)導氣管，向××漏斗中加水）、液差（××漏斗中形成一段水柱，停止注水后，水柱不變化）。

　　整套裝置氣密性檢查：為使其產(chǎn)生明顯的現(xiàn)象，用酒精燈對裝置中某個可加熱容器微熱，觀察插入水中導管口是否有氣泡冒出，也可對整套裝置適當分割，分段檢查氣密性。

　　7.萃取分液操作

　　關(guān)閉分液漏斗活塞，將混合液倒入分液漏斗中，充分振蕩、靜置、分層，在漏斗下面放一個小燒杯，打開分液漏斗活塞，使下層液體從下口沿燒杯壁流下；上層液體從上口倒出。

　　8. 焰色反應(yīng)的操作

　　先將鉑絲沾鹽酸溶液在酒精燈火焰上灼燒，反復幾次，直到與酒精燈火焰顏色接近為止。然后用鉑絲沾取少量待測液，到酒精燈火焰上灼燒，觀察火焰顏色，如為黃色，則說明溶液中含Na＋；若透過藍色鈷玻璃呈紫色，則說明溶液中含K＋。

　　9.氫氧化鐵膠體的制備

　　往煮沸的蒸餾水中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液，當溶液變紅褐色時，立即停止加熱。

　　10.從溶液中結(jié)晶實驗操作

　　答題模板：

　　溶解度受溫度影響小的：蒸發(fā)→結(jié)晶→過濾

　　溶解度受溫度影響較大或帶結(jié)晶水的：加熱濃縮→冷卻結(jié)晶→過濾

　　二、實驗設(shè)計類規(guī)范語言表達

　　1.性質(zhì)實驗設(shè)計

　　從實驗原理出發(fā)（含性質(zhì)），按操作過程（或方法）、實驗現(xiàn)象、實驗結(jié)論順序來表述答案。

　　答題模板：

　　操作→現(xiàn)象→結(jié)論

　　取樣，加入……→有……生成→……的是……

　　(1)水蒸氣最先檢驗；

　　(2)有干擾的氣體先檢驗：例如，氣體甲對氣體乙檢驗有干擾，檢驗思路：檢驗氣體甲→除去氣體甲→確定氣體甲除盡→檢驗氣體乙。

　　※例1.設(shè)計合理實驗驗證H2SO3酸性強于H2CO3（答案：以下方案任選一個。）

　　方案一：配制相同物質(zhì)的量濃度的NaHCO3和NaHSO3溶液，用酸度計(或pH試紙)測兩種溶液的pH。前者的pH小于后者，證明H2SO3的酸性比H2CO3強。

　　方案二：將SO2氣體依次通過NaHCO3（或Na2CO3）溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水。品紅溶液不褪色，且澄清石灰水變渾濁，證明H2SO3酸性強于H2CO3。

　　方案三：將CO2氣體依次通過NaHSO3（或Na2SO3）溶液、品紅溶液。品紅溶液不褪色，證明H2SO3酸性強于H2CO3。

　　2.定量實驗誤差分析

　　對于定量實驗，要采用措施減小誤差。減小誤差從以下角度考慮：

　　(1)裝置氣密性良好；

　　(2)排除裝置中氣體；

　　(3)減少副反應(yīng)；

　　(4)避免氣體帶雜質(zhì)(如測定水的質(zhì)量，氣體必須干燥)；

　　(5)防止空氣中二氧化碳和水進入裝置等。

　　燃燒法定量測定實驗一般設(shè)計思路：氣體發(fā)生裝置→氣體干燥裝置→主反應(yīng)裝置→吸收產(chǎn)物(1)→吸收產(chǎn)物(2)→干燥裝置→尾氣處理裝置。

　　※例2：某混有CuO粉末的金屬銅樣品，從濃硫酸、濃硝酸、蒸餾水、雙氧水中選用合適的試劑，設(shè)計一個測定樣品中金屬銅質(zhì)量分數(shù)的方案。

　�、僭O(shè)計方案的主要步驟是（不必描述操作過程的細節(jié)）                        ；

　�、趯懗鲇嘘P(guān)反應(yīng)的化學方程式

　　。

　　答案：要測定銅的質(zhì)量分數(shù)，可以把濃硫酸稀釋，銅和稀硫酸不反應(yīng)，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)，即可求出銅的質(zhì)量分數(shù)。

　　①設(shè)計方案的主要步驟是將濃硫酸用蒸餾水稀釋，將樣品與稀硫酸充分反應(yīng)后，過濾，干燥，稱量剩余固體銅的質(zhì)量即可。

　　②CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

　　3.實驗現(xiàn)象描述

　　有關(guān)化學實驗的描述不僅要求準確，還要求全，有時還需要指明是何處產(chǎn)生了什么現(xiàn)象，其答題規(guī)范可利用下面的模板來處理。

　　※例1.(溶液)―→

　　（1）顏色由……變成……（2）液面上升或下降(形成液面差)（3）溶液變渾濁

　�。�4）生成(產(chǎn)生)……沉淀（5）溶液發(fā)生倒吸（6）產(chǎn)生大量氣泡

　　（7）有氣體從溶液中逸出（8）有液體溢出。

　　※例2.(固體)―→

　�。�1）固體表面產(chǎn)生大量氣泡（2）固體逐漸溶解

　　（3）固體體積逐漸變小(變細)（4）顏色由……變成……

　　※例3.(氣體)―→

　�。�1）生成……色(味)氣體（2）氣體由……色變成……色

　　（3）先變……后……(加深、變淺、褪色) （4）色、味。

　　4.儀器或裝置作用

　　答題模板：

　　有利于……（這樣做的好處），以防止……（這樣做的壞處）

　　尾氣吸收：吸收……氣體，防止污染空氣

　　例如：有機實驗中玻璃長導管的作用是：冷凝回流提高反應(yīng)物的利用率。

　　某瓶的作用：安全瓶作用，防止……中的液體倒吸進入……中

　　或者，平衡氣壓，便于……中的液體順利進入……中

　　5.原因、理由類

　　答題模板：

　　“有理”——化學原理，“有據(jù)”——事實依據(jù)

　　可采取以下兩種方式：

　　（1）“正說”——“直接原因+根本目的”

　�。�2）“反說”——“如果……就……”

　　6.理論型簡答題

　　答題模板：

　　……存在……平衡，……（條件）使平衡向……（方向）移動，……（結(jié)論）