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首頁(yè) > 高考總復(fù)習(xí) > 高考化學(xué)復(fù)習(xí)方法 > 高中化學(xué)公式,高考重點(diǎn)有機(jī)化學(xué)公式總結(jié)

高中化學(xué)公式,高考重點(diǎn)有機(jī)化學(xué)公式總結(jié)

2019-04-10 13:24:51本站原創(chuàng)

  有機(jī)化學(xué)題目離不開(kāi)化學(xué)公式,小編將高考重點(diǎn)有機(jī)化學(xué)公式總結(jié)如下,希望學(xué)生收藏起來(lái),期中期末好好應(yīng)考。

  高中有機(jī)化學(xué)公式

  甲烷燃燒

  CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

  甲烷隔絕空氣高溫分解

  甲烷分解很復(fù)雜,以下是最終分解。CH4→C+2H2(條件為高溫高壓,催化劑)

  甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

  CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

  CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

  CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

  CHCl3+Cl2→CCl4+HCl(條件都為光照。)

  實(shí)驗(yàn)室制甲烷

  CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

  乙烯燃燒

  CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

  乙烯和溴水

  CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

  乙烯和水

  CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

  乙烯和氯化氫

  CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl

  乙烯和氫氣

  CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)

  乙烯聚合

  nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

  氯乙烯聚合

  nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

  實(shí)驗(yàn)室制乙烯

  CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)

  乙炔燃燒

  C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)

  乙炔和溴水

  C2H2+2Br2→C2H2Br4

  乙炔和氯化氫

  兩步反應(yīng):C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

  乙炔和氫氣

  兩步反應(yīng):C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)

  實(shí)驗(yàn)室制乙炔

  CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

  以食鹽、水、石灰石、焦炭為原料合成聚乙烯的方程式。

  CaCO3===CaO+CO22CaO+5C===2CaC2+CO2

  CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2

  C+H2O===CO+H2-----高溫

  C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯

  C2H4可聚合

  苯燃燒

  2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(條件為點(diǎn)燃)

  苯和液溴的取代

  C6H6+Br2→C6H5Br+HBr

  苯和濃硫酸濃硝酸

  C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

  苯和氫氣

  C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)

  乙醇完全燃燒的方程式

  C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點(diǎn)燃)

  乙醇的催化氧化的方程式

  2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)(這是總方程式)

  乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

  CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)

  兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

  2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

  乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)的方程式

  CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O

  乙酸和鎂

  Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2

  乙酸和氧化鈣

  2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O

  乙酸和氫氧化鈉

  CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH

  乙酸和碳酸鈉

  Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑

  甲醛和新制的氫氧化銅

  HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O

  乙醛和新制的氫氧化銅

  CH3CHO+2Cu→Cu2O(沉淀)+CH3COOH+2H2O

  乙醛氧化為乙酸

  2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑或加溫)

  2.乙烯的實(shí)驗(yàn)室制法

  (1)反應(yīng)原理:CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)

  乙炔的實(shí)驗(yàn)室制法:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

 。1)氧化反應(yīng):

  a.可燃性:2C2H2+5O2→4CO2+2H2O

  與H2的加成

  CH≡CH+H2→CH2=CH2

  與H2的加成

  兩步反應(yīng):C2H2+H2→C2H4

  C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)

  氯乙烯用于制聚氯乙烯

  C2H2+HCl→C2H3ClnCH2=CHCl→=-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

 。3)由于乙炔與乙烯都是不飽和烴,所以化學(xué)性質(zhì)基本相似。金屬取代反應(yīng):將乙炔通入溶有金屬鈉的液氨里有氫氣放出。乙炔與銀氨溶液反應(yīng),產(chǎn)生白色乙炔銀沉淀.

  1、鹵化烴:官能團(tuán),鹵原子

  在堿的溶液中發(fā)生“水解反應(yīng)”,生成醇

  在堿的醇溶液中發(fā)生“消去反應(yīng)”,得到不飽和烴

  2、醇:官能團(tuán),醇羥基

  能與鈉反應(yīng),產(chǎn)生氫氣

  能發(fā)生消去得到不飽和烴(與羥基相連的碳直接相連的碳原子上如果沒(méi)有氫原子,不能發(fā)生消去)

  能與羧酸發(fā)生酯化反應(yīng)

  能被催化氧化成醛(伯醇氧化成醛,仲醇氧化成酮,叔醇不能被催化氧化)

  3、醛:官能團(tuán),醛基

  能與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)

  能與新制的氫氧化銅溶液反應(yīng)生成紅色沉淀

  能被氧化成羧酸

  能被加氫還原成醇

  4、酚,官能團(tuán),酚羥基

  具有酸性

  能鈉反應(yīng)得到氫氣

  酚羥基使苯環(huán)性質(zhì)更活潑,苯環(huán)上易發(fā)生取代,酚羥基在苯環(huán)上是鄰對(duì)位定位基

  能與羧酸發(fā)生酯化

  5、羧酸,官能團(tuán),羧基

  具有酸性(一般酸性強(qiáng)于碳酸)

  能與鈉反應(yīng)得到氫氣

  不能被還原成醛(注意是“不能”)

  能與醇發(fā)生酯化反應(yīng)

  6、酯,官能團(tuán),酯基

  能發(fā)生水解得到酸和醇

  物質(zhì)的制。

  實(shí)驗(yàn)室制甲烷

  CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4(條件是CaO加熱)

  實(shí)驗(yàn)室制乙烯

  CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O(條件為加熱,濃H2SO4)

  實(shí)驗(yàn)室制乙炔

  CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑

  工業(yè)制取乙醇:

  C2H4+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

  乙醛的制取

  乙炔水化法:C2H2+H2O→C2H4O(條件為催化劑,加熱加壓)

  乙烯氧化法:2CH2=CH2+O2→2CH3CHO(條件為催化劑,加熱)

  乙醇氧化法:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑,加熱)

  乙酸的制取

  乙醛氧化為乙酸:2CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑和加溫)

  加聚反應(yīng):

  乙烯聚合

  nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-(條件為催化劑)

  氯乙烯聚合

  nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-(條件為催化劑)

  氧化反應(yīng):

  甲烷燃燒

  CH4+2O2→CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

  乙烯燃燒

  CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(條件為點(diǎn)燃)

  乙炔燃燒

  C2H2+3O2→2CO2+H2O(條件為點(diǎn)燃)

  苯燃燒

  2C6H6+15O2→12CO2+6H2O(條件為點(diǎn)燃)

  乙醇完全燃燒的方程式

  C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O(條件為點(diǎn)燃)

  乙醇的催化氧化的方程式

  2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(條件為催化劑)

  乙醛的催化氧化:

  CH3CHO+O2→2CH3COOH(條件為催化劑加熱)

  取代反應(yīng):有機(jī)物分子中的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)叫做取代反應(yīng)。

  甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)

  CH4+Cl2→CH3Cl+HCl

  CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl

  CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl

  CHCl3+Cl2→CCl4+HCl

 。l件都為光照。)

  苯和濃硫酸濃硝酸

  C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O(條件為濃硫酸)

  苯與苯的同系物與鹵素單質(zhì)、濃硝酸等的取代。如:

  酚與濃溴水的取代。如:

  烷烴與鹵素單質(zhì)在光照下的取代。如:

  酯化反應(yīng)。酸和醇在濃硫酸作用下生成酯和水的反應(yīng),其實(shí)質(zhì)是羧基與羥基生成酯基和水的反應(yīng)。如:

  水解反應(yīng)。水分子中的-OH或-H取代有機(jī)化合物中的原子或原子團(tuán)的反應(yīng)叫水解反應(yīng)。

 、冫u代烴水解生成醇。如:

  ②酯水解生成羧酸(羧酸鹽)和醇。如:

  乙酸乙酯的水解:

  CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(條件為無(wú)機(jī)酸式堿)

  加成反應(yīng)。

  不飽和的碳原子跟其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成別的有機(jī)物的反應(yīng)。

  乙烯和溴水

  CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br

  乙烯和水

  CH2=CH2+H20→CH3CH2OH(條件為催化劑)

  乙烯和氯化氫

  CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl

  乙烯和氫氣

  CH2=CH2+H2→CH3-CH3(條件為催化劑)

  乙炔和溴水

  C2H2+2Br2→C2H2Br4

  乙炔和氯化氫

  兩步反應(yīng):C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2

  乙炔和氫氣

  兩步反應(yīng):C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6(條件為催化劑)

  苯和氫氣

  C6H6+3H2→C6H12(條件為催化劑)

  消去反應(yīng)。有機(jī)分子中脫去一個(gè)小分子(水、鹵化氫等),而生成不飽和(含碳碳雙鍵或碳碳三鍵)化合物的反應(yīng)。

  乙醇發(fā)生消去反應(yīng)的方程式

  CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O(條件為濃硫酸170攝氏度)

  兩分子乙醇發(fā)生分子間脫水

  2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O(條件為催化劑濃硫酸140攝氏度)

[標(biāo)簽:高考資訊 復(fù)習(xí)指導(dǎo)]

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