高考化學(xué)復(fù)習(xí)之FeBr2及FeI2與Cl2的反應(yīng)
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)資源 2018-10-26 21:42:05
FeBr2及FeI2與Cl2的反應(yīng)探究
學(xué)生在解此類(lèi)題目時(shí)，首先要明白一點(diǎn)，就是氧化還原反應(yīng)規(guī)律中存在優(yōu)先規(guī)律，即在同一溶液里存在幾種不同的還原劑且濃度相差不大時(shí)，當(dāng)加入氧化劑時(shí)，還原性強(qiáng)的還原劑優(yōu)先被氧化；同時(shí)存在幾種不同的氧化劑且其濃度相差不大時(shí)，當(dāng)加入還原劑時(shí)，氧化性強(qiáng)的氧化劑優(yōu)先被還原。
1.先來(lái)看FeBr2和Cl2的反應(yīng)：
學(xué)完高中化學(xué)我們知道，Br2的氧化性強(qiáng)于Fe3+，同時(shí)Fe2+的還原性強(qiáng)于Br-，那么向FeBr2溶液中通入Cl2時(shí)，F(xiàn)e2+優(yōu)先被Cl2氧化，當(dāng)Fe2+反應(yīng)完全之后，繼續(xù)通入Cl2，則Br-開(kāi)始被氧化，這么說(shuō)來(lái)就存在兩種極限條件。
當(dāng)通入Cl2的量剛好將Fe2+氧化成Fe3+時(shí)，此時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3
離子反應(yīng)方程式為： 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
我們可以看到 ，即當(dāng)通入Cl2為溶液中FeBr2物質(zhì)的量的一半時(shí)，F(xiàn)e2+和Cl2完全反應(yīng)生成Fe3+。
當(dāng)通入Cl2的量將Fe2+氧化成Fe3+并且將Br-氧化成Br2時(shí)，此時(shí)的化學(xué)反應(yīng)方程式如下：
2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2
離子反應(yīng)方程式為： 2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++6Cl-+2Br2
可以看到 ，即當(dāng)通入的Cl2為溶液中FeBr2物質(zhì)的量的1.5倍時(shí)，F(xiàn)e2+和Br-都被Cl2完全氧化，分別生成Fe3+和Br2。
由此我們可以看出，當(dāng) 時(shí)，溶液中既存在Fe3+又存在Br-和Br2。
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