高考化學(xué)離子方程式正誤判斷的錯因分析

　　高考離子方程式正誤判斷中的"錯因"歸類

　　離子方程式正誤判斷是高考的重點、熱點、滲透點�？疾榈哪康闹饕�是了解學(xué)生使用化學(xué)用語的準確程度和熟練程度，具有很強的綜合性。下面結(jié)合最近幾年高考離子方程式正誤判斷試題，對題目中設(shè)置為錯誤的離子方程式的一些常見錯誤原因的設(shè)置方式進行歸納總結(jié)。

　　錯因一、忽視離子反應(yīng)發(fā)生的條件必須是水溶液中或熔化狀態(tài)下。

　　例1：能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（   ）

　　A.實驗室制取氨氣：Ca(OH)2 + 2NH4+   Ca2+ + 2NH3↑+ 2H2O

　　B.銅和濃硫酸反應(yīng)：Cu + 2H2SO4(濃)   Cu2++ SO42－ + SO2↑+ 2H2O

　　C. KMnO4固體受熱分解制O2：2MnO4-===MnO42-+MnO2+O2↑

　　D.鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O===2Na++2OH-+H2↑

　　解析：實驗室制取氨氣、KMnO4受熱分解制O2、銅和濃硫酸反應(yīng)，這些反應(yīng)都不是在

　　水溶液中進行的，因此不能寫成離子方程式。本題正確答案為D。

　　錯因二、化學(xué)式拆分錯誤：即把難溶、難電離的物質(zhì)拆分為離子，而把易容且易電離的物質(zhì)寫成化學(xué)式。

　　例2．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（   ）

　　A.Ca (H2PO4)2 溶液與澄清石灰水反應(yīng)：H2PO4－ + 2OH－ == PO43－+2H2O

　　B.CaCO3 溶于醋酸中：CaCO3+2H+=== Ca2++ H2O+CO2↑

　　C.Ca(HCO3)2 溶液與鹽酸反應(yīng)：Ca(HCO3)2+2H+== Ca2++2H2O+2CO2↑

　　D.氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O==H++Cl-+HClO

　　解析：Ca3(PO4)2 為難溶物,不能拆開寫成離子形式,正確的應(yīng)寫成 3Ca2++2H2PO4－+ 4OH－== Ca3(PO4)2↓+ 4H2O；醋酸是弱電解質(zhì)，應(yīng)寫成 CH3COOH，而不能用H+來表示；Ca(HCO3)2 為可溶性鹽，應(yīng)拆開寫成離子形式；答案為D。

　　錯因三、漏寫部分離子反應(yīng)。

　　例3．下列離子方程式正確的是（   ）

　　A.CuSO4 溶液與Ba(OH)2 溶液反應(yīng)：Ba2++SO42-==BaSO4↓

　　B.Ca(OH)2溶液與(NH4)2CO3溶液混合：Ca2++CO32-==CaCO3↓

　　C.電解氯化鎂溶液：2Cl－ + 2H2O  H2↑+ Cl2↑+ 2OH－

　　D.硫酸氫鈉溶液與碳酸氫鋇溶液混合：2H++ SO42-+ Ba2++2HCO3-== BaS04↓+2CO2↑+2H2O

　　解析：A錯誤， 題目故意漏寫Cu2+與OH－的反應(yīng)， 正確離子方程式應(yīng)為 Cu2++ SO42－+ Ba2++2OH－== BaS04↓+Cu(OH) 2↓；B選項漏寫NH4+ 與OH－反應(yīng)生成NH3.H2O；C選項漏寫Mg2+與OH-的反應(yīng)。答案為D。

　　錯因四、不符合反應(yīng)實際情況，把反應(yīng)產(chǎn)物寫錯。

　　例4.（2011新課標全國）能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式為（   ）

　　A. 硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S

　　B. NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2O

　　C. 少量SO2通入苯酚鈉溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-

　　D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2 +H2O

　　解析：硝酸具有氧化性,能氧化FeS,因此產(chǎn)物應(yīng)該是硝酸鐵、硫酸和一氧化氮,A不正確；NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中除了生成碳酸鈉外還有NH3.H2O生成,離子方程式為：NH4＋＋HCO3－＋2OH－=CO32－＋H2O＋NH3.H2O,B不正確；SO2不足產(chǎn)物應(yīng)該是SO32－，C不正確。所以答案是D。

　　錯因五、違反守恒定律：即離子方程式中的原子個數(shù)、電荷數(shù)或得失電子數(shù)不守恒。

　　例5．下列離子方程式正確的是（   ）

　　A.FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2+ + Cl2=== Fe3+ + 2Cl－

　　B. Fe2(SO4)3溶液中通入足量H2S：Fe3++H2S==Fe2++S↓+2H+

　　C.Cu與AgNO3溶液反應(yīng)：Cu+Ag+==Cu2++Ag

　　D.向Fe(NO3)2溶液中加入鹽酸：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO↑+2H2O

　　解析：選項A、B、C電子得失不等，離子電荷不守恒。改正如下：2Fe2+ + Cl2 === 2Fe3+ + 2Cl－、2Fe3++H2S==2Fe2++S↓+2H+、Cu+2Ag+==Cu2++2Ag。本題答案為D。

　　錯因六、"===" "   " "↓" "↑"等符號運用不當，在鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離方程式中要用"   "，且多元弱酸鹽的水解、多元弱酸的電離均應(yīng)分步寫。

　　例6．下列離子方程式正確的是（   ）

　　A.氯化鋁的水解： Al 3++ 3H2O===Al(OH)3↓+3H+

　　B.磷酸的電離：H3PO4==3H++PO43-

　　C.硫化鈉的水解：S2-+2H2O==H2S↑+2OH-

　　D.碳酸的電離：H2CO3     H++HCO3-

　　解析：A錯誤，鹽的水解一般是可逆的，不能用"==="，Al(OH)3量少，故不能標"↓"應(yīng)改為：Al 3++ 3H2O  Al(OH)3 +3H+；B錯誤，多元弱酸的電離是可逆的，且應(yīng)分步寫，應(yīng)改為：H3PO4  H++H2PO4-；C錯誤，多元弱酸鹽的水解是可逆的，且應(yīng)分步寫,應(yīng)改為：S2-+ H2O  HS- + OH-；正確答案為D。