高中化學化學反應中的能量變化實驗報告

　　實驗目的

　　1.測定鋁與鹽酸反應中的能量變化

　　2.驗證Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl反應要吸收熱量。

　　實驗原理

　　化學反應中的能量變化，通常表現(xiàn)為熱量的變化。若反應中有熱量放出，則為放熱反應，如鋁片與鹽酸的反應，木炭、氫氣、甲烷等在氧氣中的燃燒反應，若反之有吸收熱量的，則為吸熱反應，如Ba(OH)2·8H2O與NH4Cl的反應，灼熱的炭與二氧化碳的反應。

　　實驗用品

　　藥品：Ba(OH)2·8H2ONH4Cl

　　儀器：試管、滴管、溫度計、燒杯、攪棒、玻片

　　疑點難點

　　1.為什么有的化學反應會放出熱量，而有的化學反應卻需要吸收熱量呢？

　　這是由于各種物質(zhì)所具有的能量是不同的。如果反應物所具有的總能量高于生成物所具有的能量，那么在化學反應時，有一部分能量就會轉(zhuǎn)變成熱能等形式稀釋出來，這就是吸熱反應。如果反應物所具有的總能量低于生成物所具有的總能量，那么在發(fā)生化學反應時，反應物就需要吸熱能量轉(zhuǎn)化為生成物，這就是吸熱反應。