高考化學(xué)復(fù)習(xí)：碳酸鹽小結(jié)
來源：新浪博客 2012-10-26 18:32:40
1．一些碳酸鹽的存在、俗稱或用途。
大理石、石灰石、蛋殼、貝殼、鐘乳石—CaCO3；純堿、蘇打—Na2CO3；
小蘇打—NaHCO3（可用于食品發(fā)泡，治療胃酸過多癥）碳銨—NH4HCO3（氮肥）；
草木灰的主要成分—K2CO3（鉀肥）；鍋垢的主要成分—CaCO3和Mg(OH)2；
制普通玻璃原料—石灰石、純堿、石英；制水泥的原料—石灰石、粘土
2.碳酸的正鹽和酸式鹽
(1)、相互轉(zhuǎn)化:碳酸鈣和碳酸氫鈣的轉(zhuǎn)化(實驗現(xiàn)象；石灰?guī)r洞和鐘乳石形成)
碳酸鈉和碳酸氫鈉的轉(zhuǎn)化(碳酸鈉溶液跟鹽酸反應(yīng)不如碳酸氫鈉劇烈；除去碳酸氫鈉溶液中的碳酸鈉雜質(zhì)；除去碳酸鈉中碳酸氫鈉雜質(zhì)；除去二氧化碳中的氯化氫雜質(zhì)為什么不用碳酸鈉溶液而用碳酸氫鈉溶液等問題；在飽和碳酸鈉溶液中通入二氧化碳氣體，有碳酸氫鈉析出的原因：①消耗了水②碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉③生成碳酸氫鈉的質(zhì)量大于原溶液中碳酸鈉的質(zhì)量)
(2)、共同性質(zhì)：都能跟酸(比碳酸強的酸)反應(yīng)生成二氧化碳氣體。(碳酸鹽的檢驗)
(3)、穩(wěn)定性比較：正鹽比酸式鹽穩(wěn)定(穩(wěn)定性:酸<酸式鹽<正鹽，是一個比較普遍的現(xiàn)象
如HClO<Ca(ClO)2；H2SO3<Na2SO3等)
(碳酸氫鈉受熱的實驗現(xiàn)象；碳酸氫鈣溶液受熱的實驗現(xiàn)象)
(4)、溶解性比較：一般說酸式鹽的溶解性強于正鹽如Ca(HCO3)2>CaCO3，反例：NaHCO3<Na2CO3
(5)、碳酸氫鈉與碳酸鈉某些反應(yīng)的異同
①、都有碳酸鹽的通性—-與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳(要注意熟悉反應(yīng)時耗酸量及生成氣體量的各種情況下的比較。)
�、凇⒏宜驓溲趸^溶液都生成白色沉淀；
③、碳酸氫鈉能跟氫氧化鈉等堿反應(yīng)而碳酸鈉不反應(yīng)；
�、�、碳酸鈉跟氯化鈣或氯化鋇溶液易生成碳酸鹽沉淀,而碳酸氫鈉跟鹽類稀溶液不易生成沉淀。
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