酸堿中和滴定誤差分析

　　用已知物質的量濃度的鹽酸滴定未知物質的量濃度的NaOH溶液(甲基橙作指示劑)，試說明下列情況會使測

　　定結果偏高、偏低還是無影響?

　　(1)酸式滴定管用水洗后便裝液體進行滴定；( )

　　(2)錐形瓶只用蒸餾水洗滌后仍留有少量蒸餾水；( )

　　(3)錐形瓶用蒸餾水洗滌后，又用待測液潤洗；( )

　　(4)錐形瓶蒸餾水洗滌后誤用鹽酸潤洗；( )

　　(5)鹽酸在滴定時濺出錐形瓶外；( )

　　(6)待測液在振蕩時濺出錐形瓶外；( )

　　(7)滴定終點時，仰視滴定管讀數；( )

　　(8)滴定終點時，俯視滴定管讀敗；( )

　　(9)記錄起始體積時，仰視讀數．終點時平視；( )

　　(10)記錄起始體積時，仰視讀數，終點時俯視；( )

　　(11)滴加鹽酸，橙色不足半分鐘即褪色；( )

　　(12)滴加鹽酸，溶液變?yōu)榧t色；( )

　　(13)滴定前，酸式滴定管有氣泡，滴定后消失；( )

　　(14)滴定前，酸式滴定管無氣泡，滴定后產生氣泡；( )

　　(15)滴定后滴定管尖嘴處懸有一滴液體：( )

　　(16)移液管用蒸餾水洗凈后，就用來吸取待測液；( )

　　(17)將移液管尖嘴處的液體吹人錐形瓶；( )

　　(18)用量筒量取待測液時，仰視讀數；( )

　　(19)堿式滴定管水洗后．就用來量取待測液；( )

　　(20)用堿式滴定管量取待測液，停止放液時，俯視讀數；( )

　　(21)滴定過快成細流、將堿液濺到錐形瓶壁而又未搖勻洗下( )

　　(22)用含NaCl雜質的NaOH配制標準溶液來滴定鹽酸，測定的鹽酸濃度?( )

　　(23)用含Na2O雜質的NaOH配制標準溶液來滴定鹽酸，測定的鹽酸濃度?( )

　　(24)用含Na2CO3雜質的Na0H配制標準溶液來滴定鹽酸，測定的鹽酸濃度?( )

　　(25)用含KOH雜質的NaOH配制標準溶液來滴定鹽酸，測定的鹽酸濃度?( )

　　注意：酸堿中和后的溶掖一般PH值不等于7，因為生成的鹽可能水解或者標準液多加或少加了幾分之一滴．而這種誤差是允許的。

　　誤差分析小結：

　�、倨�高：酸式滴定管水洗后沒潤洗即裝酸；錐形瓶用待測液潤洗；滴定時酸液濺出，滴前酸式滴定管內有氣泡，滴后消失；滴后滴定管尖嘴處懸有液滴；滴后仰視讀數；滴前俯視讀數終點判斷滯后；移液時將尖嘴殘存液滴吹入瓶內；其它。

　�、谄�低：移液管水洗后即移堿液；滴定時堿液濺出；滴前酸式滴定管無氣泡，滴后有氣泡；滴后俯視讀數；滴前仰視讀數；終點判斷超前；滴時堿液濺出錐形瓶內壁上又沒洗下；其它。