化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作

　　1、.藥劑取用

　�。�1）使用儀器：

　　固（塊狀）鑷子（粉狀）角匙，   液 量筒，滴管，滴定管

　　取用方法：固 一橫二放三慢豎  ，液 傾倒 口對(duì)口標(biāo)簽對(duì)手心，滴加  滴管潔凈，吸液不太多，豎直懸滴

　　（2）定量取用儀器：用 天平量筒，不定量用最少量為 液1-2ml 固鋪滿試管底

　�。�3）取完后 蓋上蓋子，放回原處     用剩藥品 不可放回原處（白磷、金屬鈉鉀除外）

　　（4）特殊試劑取用

　　白磷：用鑷子夾住白磷，用在小刀水下切割

　　金屬鈉鉀：用鑷子取出后，用濾紙吸去煤油，放在玻璃片上用小刀切割黃豆或綠豆大小

　　取用試劑不能 用手接觸藥品 不能 直聞氣味  不能  嘗味道

　　2、儀器洗滌

　　基本方法：先注入少量水，振蕩倒掉，沖洗外壁，若仍有污跡，刷洗或用洗滌液處理。最后用蒸餾水沖洗。

　　洗凈的標(biāo)準(zhǔn)：內(nèi)壁均勻附著一層水膜，不聚成水滴，不凝成股

　　儀器洗滌的方法：根據(jù)儀器沾有污痕的性質(zhì)，選擇適當(dāng)?shù)脑噭┤芙舛�除去。常用的有：酸洗、堿洗、氧化劑洗、溶劑洗等。

　　特殊污跡的洗滌舉例：

　　（1）內(nèi)有油脂的試管 NaOH溶液 或洗衣粉或汽油

　�。�2）附有銀鏡的試管  HNO3溶液

　�。�3）還原CuO后的試管   硝酸

　�。�4）粘有硫磺、白磷、碘的試管    CS2

　�。�5）久置KMnO4溶液的試劑瓶   濃鹽酸

　�。�6）熔化硫的試管   NaOH溶液或CS2

　　（7）久置石灰水的試劑瓶       鹽酸

　　（8）熔化苯酚的試管       酒精或NaOH溶液

　�。�9）盛放乙酸乙酯的試管    NaOH溶液    酒精

　�。�10）做過Cl-，Br-檢驗(yàn)的試管     氨水

　　3、試紙的使用

　　常用試紙及用途：

　　紅色石蕊試紙 測(cè)試堿性試劑或氣體

　　藍(lán)色石蕊試紙 測(cè)試酸性試劑或氣體

　　KI淀粉試紙  測(cè)試氧化性氣體

　　PH試紙      測(cè)試溶液酸堿性

　　使用方法：檢驗(yàn)溶液 取試紙放在表面皿上，玻棒蘸取液體，沾在試紙中心，觀察顏色的變化，判斷溶液的性質(zhì)。

　　檢驗(yàn)氣體 用鑷子夾取或粘在玻璃棒的一端，先用水濕潤，再放在氣體中，觀察試紙的顏色變化情況來判斷氣體的性質(zhì)。

　　試紙的種類很多。常用的有紅色石蕊試紙、藍(lán)色石蕊試紙、PH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。

　　注意：使用PH試紙不能用蒸餾水潤濕。

　　4、溶液的配制

　�。╨）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定的溶液

　　計(jì)算：算出所需溶質(zhì)和水的質(zhì)量。把水的質(zhì)量換算成體積。如溶質(zhì)是液體時(shí)，要算出液體的體積。

　　稱量：用天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量；用量簡(jiǎn)量取所需液體、水的體積。

　　溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯里,加入所需的水,用玻璃棒攪拌使溶質(zhì)完全溶解.

　　（2）配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

　　計(jì)算：算出固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。

　　稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)質(zhì)量，用量簡(jiǎn)量取所需液體溶質(zhì)的體積。

　　溶解：將固體或液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水（約為所配溶液體積的1/6），用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻到室溫后，將溶液引流注入容量瓶里。

　　洗滌（轉(zhuǎn)移）：用適量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌2－3次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混

　　合均勻。

　　定容：繼續(xù)往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度2－3m處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰

　　好與刻度相切。把容量瓶蓋緊，再振蕩搖勻。

　　5．過濾  過濾是除去溶液里混有不溶于溶劑的雜質(zhì)的方法。

　　（1）儀器 漏斗 燒杯 鐵架臺(tái)  玻棒 （濾紙）

　�。�2）過濾時(shí)應(yīng)注意：

　　a、一貼二低三靠

　�、僖毁N：將濾紙折疊好放入漏斗，加少量蒸餾水潤濕，使濾紙緊貼漏斗內(nèi)壁。

　　②二低：濾紙邊緣應(yīng)略低于漏斗邊緣，加入漏斗中液體的液面應(yīng)略低于濾紙的邊緣。

　�、廴�靠：向漏斗中傾倒液體時(shí)，燒杯的夾嘴應(yīng)與玻璃棒接觸；玻璃棒的底端應(yīng)和過濾器有三層濾紙?zhí)庉p輕接觸；漏斗頸的末端應(yīng)與接受器的內(nèi)壁相接觸，例如用過濾法除去粗食鹽中少量的泥沙。

　　b、若要得到純凈的沉淀或需稱量沉淀的質(zhì)量，則需對(duì)沉淀進(jìn)行洗滌：洗滌的原因是洗去沉淀表面的可溶性物質(zhì)；洗滌的方法是：用蒸餾水浸洗濾紙上的固體，待流完后，重復(fù)若干次，直至洗凈。

　　c、沉淀是否洗凈的檢查：(檢驗(yàn)溶液中含量較多且易檢驗(yàn)的離子，以含較多的SO42-為例）取新得到的洗出液少許，滴入用鹽酸酸化的BaCl2 溶液 ，若沒有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀已洗凈，若有白色渾濁出現(xiàn)，則說明沉淀沒有洗凈。

　　d、反應(yīng)時(shí)是否沉淀完全的檢查：取沉淀上層清液，加入沉淀劑，若不再有沉淀產(chǎn)生，說明沉淀完全。

　　6．蒸發(fā)和結(jié)晶  蒸發(fā)是將溶液濃縮、溶劑氣化或溶質(zhì)以晶體析出的方法。結(jié)晶是溶質(zhì)從溶液中析出晶體的過程，可以用來分離和提純幾種可溶性固體的混合物。結(jié)晶的原理是根據(jù)混合物中各成分在某種溶劑里的溶解度的不同，通過蒸發(fā)減少溶劑或降低溫度使溶解度變小，從而使晶體析出。加熱蒸發(fā)皿使溶液蒸發(fā)時(shí)、要用玻璃棒不斷攪動(dòng)溶液，防止由于局部溫度過高，造成液滴飛濺。當(dāng)蒸發(fā)皿中出現(xiàn)較多的固體時(shí)，即停止加熱，例如用結(jié)晶的方法分離NaCl和KNO3混合物。

　�。�1）儀器  蒸發(fā)皿 三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈  酒精燈 玻璃棒 .

　　（2）操作：傾倒液體，不得超過 2/3   加熱過程 不斷攪拌 以免局部過熱而使液體飛濺 ，當(dāng)多量晶體析出時(shí)停止加熱，利用余熱把剩余水蒸干。

　　7．蒸餾  蒸餾是提純或分離沸點(diǎn)不同的液體混合物的方法。用蒸餾原理進(jìn)行多種混合液體的分離，叫分餾。

　　操作時(shí)要注意：

　�、僭谡麴s燒瓶中放少量碎瓷片，防止液體暴沸。

　�、跍囟扔�(jì)水銀球的位置應(yīng)與支管底口下緣位于同一水平線上。

　�、壅麴s燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3，也不能少于l/3。

　　④冷凝管中冷卻水從下口進(jìn)，從上口出。

　�、菁訜釡囟炔荒艹�過混合物中沸點(diǎn)最高物質(zhì)的沸點(diǎn)，例如用分餾的方法進(jìn)行石油的分餾。

　　8．分液和萃取  分液是把兩種互不相溶、密度也不相同的液體分離開的方法。萃取是利用溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法。選擇的萃取劑應(yīng)符合下列要求：和原溶液中的溶劑互不相溶；對(duì)溶質(zhì)的溶解度要遠(yuǎn)大于原溶劑，并且溶劑易揮發(fā)。

　�。�1）儀器 分液漏斗 燒杯

　　（2）萃取操作 在分液漏斗中加溶液和萃取劑，右手堵住漏斗上口塞，左手握活塞，倒轉(zhuǎn)用力振蕩，放氣，正立放鐵圈上靜置

　　萃取劑選擇：1與原溶劑互不相溶、互不反應(yīng)2溶質(zhì)在其中溶解度比原溶劑大得多

　�。�3）分液操作 讓分液漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁，打開分液漏斗上口玻璃塞，打開活塞，讓下層液體從下面流出到分界面，再關(guān)閉活塞，上層液體由上口倒入另一燒杯

　　在萃取過程中要注意：

　�、賹⒁�萃取的溶液和萃取溶劑依次從上口倒入分液漏斗，其量不能超過漏斗容積的2/3，塞好塞子進(jìn)行振蕩。

　�、谡袷帟r(shí)右手捏住漏斗上口的頸部，并用食指根部壓緊塞子，以左手握住旋塞，同時(shí)用手指控制活塞，將漏斗倒轉(zhuǎn)過來用力振蕩。

　�、廴缓髮⒎忠郝┒缝o置，待液體分層后進(jìn)行分液，分液時(shí)下層液體從漏斗口放出，上層液體從上口倒出。例如用四氯化碳萃取溴水里的溴。

　　9．升華  升華是指固態(tài)物質(zhì)吸熱后不經(jīng)過液態(tài)直接變成氣態(tài)的過程。利用某些物質(zhì)具有升華的特性，將這種物質(zhì)和其它受熱不升華的物質(zhì)分離開來，例如加熱使碘升華，來分離I2和SiO2的混合物。

　　儀器  燒杯、燒瓶（內(nèi)盛冷水）、酒精燈、三腳架、石棉網(wǎng)

　　10．滲析  利用半透膜（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等），使膠體跟混在其中的分子、離子分離的方法。常用滲析的方法來提純、精制膠體溶液。滲析的原理是擴(kuò)散，要不斷更換燒杯中的蒸餾水或改為流水，以提高滲析的效果。

　　儀器  半透膜袋（如膀胱膜、羊皮紙、玻璃紙等）、燒杯、玻璃棒