高一化學總結：物質(zhì)結構元素周期律

物質(zhì)結構元素周期律

　　高考重要考點及題型：原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)及質(zhì)量數(shù)之間的相互關系；質(zhì)量數(shù)、原子的原子量及元素的原子量的區(qū)別與聯(lián)系；元素周期表中各主族元素的性質(zhì)及其遞變規(guī)律；微粒半徑大小的比較（主要是與原子序數(shù)之間的關系）；化學鍵類型的判斷；電子式的書寫（關鍵在于掌握書寫方法，以能夠?qū)懗瞿吧�物質(zhì)的電子式）。

　�。ㄒ唬┰�子或離子中質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、質(zhì)量數(shù)、電子數(shù)及離子所帶電荷數(shù)的計算

　�、旁�子 X：核電荷數(shù)Z=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)

　　  陽離子 Xn+：核電荷數(shù)Z=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＋n

　　  陰離子 Xn-：核電荷數(shù)Z=原子序數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)－n

　　⑵質(zhì)量數(shù)A=質(zhì)子數(shù)Z+中子數(shù)N

　　D2O的摩爾質(zhì)量是       ，中子數(shù)是      ，質(zhì)子數(shù)是       。

　　例1、R2O3n-離子中共含有x個電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)的中子數(shù)為    。

　�。ǘ�）弄清元素與同位素之間的關系

　　元素是具有相同核電荷數(shù)的同一類原子的統(tǒng)稱；同位素是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的同一類元素。

　　什么是同素異形體？由同一種元素構成，結構與性質(zhì)不同的單質(zhì)互稱同素異形體。與同位素不同。

　　下列物質(zhì)是同位素的是（    ），是同素異形體的是（     ）

　　1、1H、2H、3H     2、H2O、D2O   3、金剛石、石墨、足球碳

　　4、紅磷、白磷    5、HNO3、HNO2   6、12C、13C、14C

　�。ㄈ�）區(qū)別質(zhì)量數(shù)、原子的相對原子質(zhì)量和元素的相對原子質(zhì)量等概念

　　●質(zhì)量數(shù)是對于原子（或核素）而言的，元素不存在質(zhì)量數(shù)；

　　●原子的相對原子質(zhì)量有兩種計算方法：某原子的質(zhì)量與C-12原子質(zhì)量的1/12相比所得出的值，或在數(shù)值上等于某原子的摩爾質(zhì)量；

　　某原子的質(zhì)量m×NA

　　●元素的相對原子質(zhì)量是根據(jù)該元素的各種同位素原子的相對原子質(zhì)量以及它們在自然界中的原子個數(shù)百分比所算出的平均值，也就是元素周期表中給出的相對原子質(zhì)量。

　　例2、下列說法中正確的是（     ）

　�。ˋ）具有相同電子數(shù)的中性微粒，都是同種元素的原子

　�。˙）每種元素可能有幾種質(zhì)量數(shù)不同的原子

　�。–）質(zhì)量數(shù)相同的原子，它們一定具有相同的質(zhì)子數(shù)

　　（D）元素的相對原子質(zhì)量就等于該元素的一種原子的相對原子質(zhì)量

　　例3、設某元素原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下列敘述正確的是（     ）

　�。ˋ）不能由此確定該元素的原子量

　�。˙）這種元素的原子量為（m+n）

　　（C）若碳原子的質(zhì)量為w g，此原子的質(zhì)量為（m+n） w g

　�。―）核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的總質(zhì)量

　�。ㄈ�）核外電子排布與元素周期表的結構

　　1、核外電子排布的規(guī)律：

　�。�1）電子首先排布在能量最低的電子層里；

　�。�2）每層最多容納2n2個電子，最外層不超過8個電子（K層不超過2個），次外層不超過18個，倒數(shù)第三層不超過32個）

　　（3）以上規(guī)律相輔相成，缺一不可。

　　2、周期表的結構

　　要求能達到以下能力：

　　（1）熟悉周期表的大體輪廓，能注明族序數(shù)，并準確記憶每個周期元素的總數(shù)

　�。�2）能書寫出所有主族元素的原子結構示意圖

　�。�3）掌握所有主族元素、常見副族元素的名稱、元素符號、原子序數(shù)

　　從左到右，族序數(shù)依次是什么？

　　同周期第IIA族元素與第IIIA族元素原子序數(shù)相差多少？

　　同主族元素相鄰周期原子序數(shù)相差多少？

　　例4、下列說法錯誤的是（     ）

　�。ˋ）原子及其離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)

　　（B）元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個縱行的元素都是金屬元素

　　（C）除氦外的稀有氣體原子的最外層電子數(shù)都是8

　�。―）同一元素的各種同位素的物理性質(zhì)、化學性質(zhì)均相同

　　例5、114號元素位于周期表中哪個位置？

　�。ㄋ模┰�素周期律

　　1、同周期（從左到右）和同主族（從上到下）的遞變規(guī)律

　　●同周期從左到右的遞變規(guī)律

　　⑴核電荷數(shù)逐漸增加，原子半徑逐漸減小（稀有氣體元素除外）。

　�、圃�素金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強（因為失電子能力逐漸減弱，得電子能力逐漸增強）。

　�、菃钨|(zhì)（或原子）氧化性逐漸增強，還原性逐漸減弱。

　　⑷最高價氧化物對應水化物酸性逐漸增強，堿性逐漸減弱。

　　⑸非金屬單質(zhì)與H2化合由難到易，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸增強，還原性逐漸減弱，其水溶液酸性逐漸增強。

　�、式饘賳钨|(zhì)熔點逐漸升高，非金屬單質(zhì)熔點逐漸降低，熔點最低的是本周期的稀有氣體。

　　●同主族從上到下的遞變規(guī)律

　�、藕穗姾蓴�(shù)遞增，原子半徑逐漸增大。（與同周期遞變規(guī)律相比，并分別加以解釋）

　�、圃�素金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。

　�、菃钨|(zhì)（或原子）還原性逐漸增強，氧化性逐漸減弱。

　　⑷最高價氧化物對應水化物堿性逐漸增強，酸性逐漸減弱。

　�、煞墙饘賳钨|(zhì)與H2化合由易到難，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，還原性逐漸增強，其水溶液酸性逐漸增強。

　�、式饘賳钨|(zhì)熔點逐漸降低，非金屬單質(zhì)熔點逐漸升高。

　�、藛钨|(zhì)密度逐漸增加。

　　此外，同主族元素①最高正價相同（氧、氟除外）②最高正價氧化物通式相同 ③最高價氧化物的水化物通式相同（但 HNO3和H3PO4不同等）④氣態(tài)氫化物通式相同。

　　2、金屬性和非金屬性強弱的判斷（從實驗上）

　　●金屬性：⑴與水或酸反應置換出H2的難易；⑵對應的氫氧化物堿性強弱；⑶在水溶液中的置換反應。

　　●非金屬性：⑴與H2反應的難易；⑵氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性；⑶對應的最高價含氧酸酸性強弱；⑷在水溶液中的置換反應。

　　3、原子半徑、離子半徑大小的比較

　�、艙�(jù)周期表中同周期、同主族的遞變規(guī)律；

　�、仆�種元素原子半徑大于陽離子半徑，小于陰離子半徑；

　�、请娮訉咏Y構相同的離子，原子序數(shù)越大，半徑越小。如N3-＜O2-＜F-＜Na+＜Mg2+＜Al3+；S2-＜Cl-＜K+＜Ca2+。（為什么）

　　例6、X、Y、Z、W四種主族元素，若X的陽離子與Y的陰離子具有相同的電子層結構；W的陽離子的氧化性強于等電荷數(shù)的X陽離子的氧化性；Z陰離子半徑大于等電荷數(shù)的Y的陰離子半徑，則四種元素的原子序數(shù)由大到小的順序是（     ）

　　（A）Z X Y W      （B）W X Y Z      （C）X Y Z W      （D）Z Y X W

　�。ㄎ澹┗瘜W鍵

　　化學鍵類型比較

　　類型 作用方式 成鍵元素

　　離子鍵 陰陽離子間的靜電作用 活潑金屬與活潑非金屬

　　NH4+與酸根離子

　　共價鍵 極性鍵 共用電子對 共用電子對偏向吸引電子能力強的原子 不同的非金屬元素原子

　　 非極性鍵  共用電子對無偏移 同一非金屬元素的原子

　　例7、在下列化學反應中，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵形成的是（    ）

　�。ˋ）2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑        （B）Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑

　�。–）CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑    （D）NH4Cl+NaOH NaCl+NH3↑+H2O

　�、畴娮邮郊敖Y構式書寫

　　中學階段及高考中對電子式書寫的要求基本上都不脫離形成8電子穩(wěn)定結構這一原則，不管是熟悉的物質(zhì)還是不熟悉的物質(zhì)，在書寫電子式時應以此作為重要依據(jù)，當然，最根本的還是要從成鍵角度掌握電子式書寫，根據(jù)其成鍵情況寫出的電子式才是最為準確的。

　　【練習】寫出水、氨氣、氮氣、甲烷、四氯化碳、乙烯、乙炔、二氧化碳、氫氧化鈉、過氧化鈉、雙氧水的電子式。

　　例8、下列分子中所有原子都能滿足8電子結構的是（       ）

　�。ˋ）CO2  （B）PCl3   （C）CCl4  （D）NO2   （E）COCl2    （F）SF6

　　（G）XeF2 （H）BF3   （I）BeCl2  （J）PCl5   （K）N2

　�。�六）極性分子與非極性分子

　　非極性分子：電荷在分子中分布對稱

　　極性分子：電荷在分子中分布不對稱

　　判斷分子極性的基本思路：分析分子空間結構→正、負電荷重心是否重疊

　　1．雙原子分子

　　　　A  以非極性鍵構成的雙原子分子------非極性分子。如：  H2

　　　　B  以極性鍵構成的雙原子分子------極性分子。  如： HCl

　　2．多原子分子

　　　　A 電荷分布不對稱---分子結構稱 ----極性分子。 如：NH3  、 H2O    

　　　　B 電荷分布對稱---分子結構對稱 ---非極性分子。 如：CH4、CO2 、CCl4

　　【答案】1、(2A－X+24+n)/2   2、B   3、A   4、AD   5、第七周期第ⅣA族  6、A   7、A   8、ABCEK  

　　第五章 物質(zhì)結構 元素周期律

　　5．(2007年高考上海化學卷，原子結構)請你運用所學的化學知識判斷，下列有關化學觀念的敘述錯誤的是(     )

　　(A)幾千萬年前地球上一條恐龍體內(nèi)的某個原子可能在你的身體里

　　(B)用斧頭將木塊一劈為二，在這個過程中個別原子恰好分成更小微粒

　　(C)一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體

　　(D)一定條件下，水在20 ℃時能凝固成固體

　�。鄞鸢福軧。

　　7．(2007年高考理綜天津卷，6分，周期表)2007年3月21日，我國公布了111號元素Rg的中文名稱。該元素名稱及所在周期是(     )

　　(A)钅侖   第七周期     (B)鐳  第七周期

　　(C)錸  第六周期     (D)氡  第六周期

　�。鄞鸢福軦。

　　24．(2007年高考廣東理基，周期律)下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是(     )

　　(A)Li、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多

　　(B)第二周期元素從Li到F，非金屬性逐漸增強

　　(C)因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強

　　(D)O與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強

　�。鄞鸢福軨。

　　14．(2007年高考江蘇卷，周期律)有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同(選項中m、n均為正整數(shù))。下列說法正確的是(     )

　　(A)若X(OH)n為強堿，則Y(OH)n也一定為強堿

　　(B)若HnXOm為強酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

　　(C)若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

　　(D)若Y的最高正價為+ m，則X的最高正價一定為+ m

　�。鄞鸢福軦。

　　13．(2007年高考理綜山東卷，物質(zhì)結構)下列關于元素的敘述正確的是(     )

　　(A)金屬元素與非金屬元素能形成共價化合物

　　(B)只有在原子中，質(zhì)子數(shù)才與核外電子數(shù)相等

　　(C)目前使用的元素周期表中，最長的周期含有36種元素

　　(D)非金屬元素形成的共價化合物中，原子的最外層電子數(shù)只能是2或8

　�。鄞鸢福軦。［提示］有些金屬與非金屬能形成共價化合物，如AlCl3，A對。在分子中，質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)也相同，B錯。現(xiàn)元素周期表最長的周期含32種元素，C錯。有些物質(zhì)不一定是2或8電子穩(wěn)定結構，如PCl5中的P。

　　2．(2007年高考上�；瘜W卷，同位素) 是重要的核工業(yè)原料，在自然界的豐度很低。 的濃縮一直為國際社會關注。下列有關 說法正確的是(     )

　　(A) 原子核中含有92個中子    (B) 原子核外有143個電子

　　(C) 與 互為同位素         (D) 與 互為同素異形體

　　［答案］C。

　　21．(2007年高考廣東理基，同位素)32S與33S互為同位素，下列說法正確的是(     )

　　(A)32S與33S原子的最外層電子數(shù)均為2

　　(B)32S與33S具有相同的中子數(shù)

　　(C)32S與33S具有不同的電子數(shù)

　　(D)32S與33S具有相同的質(zhì)子數(shù)

　�。鄞鸢福軩。

　　1．(2007年高考廣東化學卷，周期表-同位素)鉍(Bi)在醫(yī)藥方面有重要應用。下列關于 和 的說法正確的是(     )

　　(A) 和 都含有83個中子

　　(B) 和 互為同位素

　　(C) 和 的核外電子數(shù)不同

　　(D) 和 分別含有126和127個質(zhì)子

　�。鄞鸢福軧。

　　6．(2007年理綜北京卷，同位素)對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是(     )

　　(A)若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

　　(B)若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等

　　(C)若分子數(shù)相等，則體積相等

　　(D)若體積相等，則密度相等

　　［答案］C。

　　9．(2007年高考理綜寧夏卷，同位素)下列敘述錯誤的是(     )

　　(A)13C和14C屬于同一種元素，它們互為同位素

　　(B)1H和2H是不同的核素，它們的質(zhì)子數(shù)相等

　　(C)14C和14N的質(zhì)量數(shù)相等，它們的中子數(shù)不等

　　(D)6Li和7Li的電子數(shù)相等，中子數(shù)也相等

　　［答案］D。

　　11．(2007年高考理綜上海卷，同位素)放射性同位素14C可用來推算文物的"年齡"。14C的含量每減少一半要經(jīng)過約5730年。某考古小組挖掘到一塊動物骨骼，經(jīng)測定14C還剩余1/8，推測該動物生存年代距今約為(     )

　　(A)5730×3年    (B)5730×4年     (C)5730×6年     (D)5730×8年

　　［答案］A。

　　14．(2007年高考理綜上海卷，同位素)地球上氦元素主要以4He形式存在，而月球土壤中吸附著數(shù)百萬噸3He，據(jù)估算3He核聚變所釋放的能量可供人類使用上萬年。下列說法正確的是(     )

　�、�3He、4He的化學性質(zhì)基本相同    ②3He、4He具有相同的中子數(shù)

　�、�3He核聚變是化學變化           ④3He液化是物理變化

　　(A)①②     (B)①④     (C)②③     (D)③④

　　［答案］B。［提示］核聚變是核反應，不是化學反應，在化學反應中原子核不變。

　　23．(2007年高考廣東理基，物質(zhì)結構)下列物質(zhì)中含離子鍵的是(     )

　　(A)Cl2     (B)CO2      (C)NaCl      (D)CH4

　　［答案］C。

　　2．(2007年高考海南化學卷，分子結構)下列原子序數(shù)所對應的元素組中，兩者可形成離子鍵的是(     )

　　(A)1和17     (B)12和9     (C)14和6     (D)15和8

　　［答案］B。

　　13．(2007年高考廣東化學卷，分子結構)順式Pt(NH3)2Cl2(相對分子質(zhì)量為300)是臨床廣泛使用的抗腫瘤藥物。下列有關該物質(zhì)的說法中正確的是(     )

　　(A)由4種元素組成     (B)含有NH3分子

　　(C)Pt的化合價為＋4    (D)Pt元素的質(zhì)量分數(shù)為65%

　　［答案］AD。

　　10．(2007年高考上�；瘜W卷，基本概念-分子結構)判斷下列有關化學基本概念的依據(jù)正確的是(     )

　　(A)氧化還原反應：元素化合價是否變化    (B)共價化合物：是否含有共價鍵

　　(C)強弱電解質(zhì)：溶液的導電能力大小      (D)金屬晶體：晶體是否能夠?qū)щ?/p>

　�。鄞鸢福軦。

　　17．(2007年高考廣東化學卷，周期表、物質(zhì)結構)短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是(     )

　　(A)X的氫化物溶于水顯酸性

　　(B)Y的氧化物是離子化合物

　　(C)Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)

　　(D)X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸

　�。鄞鸢福軧。

　　8．(2007年理綜北京卷，物質(zhì)結構)X、Y為短周期元素，X位于I A族，X與Y可形成化合物X2Y，下列說法正確的是(     )

　　(A)X的原子半徑一定大于Y的原子半徑

　　(B)X與Y的簡單離子不可能具有相同的電子層結構

　　(C)兩元素形成的化合物中，原子個數(shù)比不可能為1:1

　　(D)X2Y可能是離子化合物，也可能是共價化合物

　�。鄞鸢福軩。

　　9．(2007年高考理綜天津卷，6分，分子結構)下列關于粒子結構的描述不正確的是(     )

　　(A)H2S和NH3均是價電子總數(shù)為8的極性分子

　　(B)HS－和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子

　　(C)CH2Cl2和CCl4均是四面體構型的非極性分子

　　(D)1 mol D216O中含中子、質(zhì)子、電子各10NA(NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值)

　�。鄞鸢福軨。

　　13．(2007年高考海南化學卷，周期表) (10分)下表為元素周期表的一部分，請回答有關問題：

　　 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0

　　2     ①  ② 

　　3  ③ ④ ⑤  ⑥ ⑦ ⑧

　　4 ⑨      ⑩ 

　　(1)⑤和⑧的元素符號是______和_______；

　　(2)表中最活潑的金屬是______，非金屬性最強的元素是______；(填寫元素符號)

　　(3)表中能形成兩性氫氧化物的元素是_______，分別寫出該元素的氫氧化物與⑥、⑨的最高價氧化物對應水化物反應的化學方程式：___________________________________，__________________________________________；

　　(4)請設計一個實驗方案，比較⑦、⑩單質(zhì)氧化性的強弱：___________________________

　　_______________________________________________。

　　［答案］(1)Si；Ar。  (2)K；F。  (3)Al；2Al(OH)3＋3H2SO4 = Al2(SO4)3＋6H2O；Al(OH)3＋KOH = KAlO2＋2H2O。

　　(4)在NaBr溶液中滴加Cl2水，若溶液加深(有紅棕色形成)，說明Cl2的氧化性比Br2強。

　　26．(周期表、律) (2007年高考全國理綜卷I，15分)W、X、Y和Z都是周期表中前20號元素，已知：

　�、賅的陽離子和Y的陰離子具有相同的核外電子排布，且能形成組成為WY的化合物；

　　②Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；

　�、踃和Z屬同一周期元素，它們能形成兩種氣態(tài)化合物；

　�、躓和X能形成組成為WX2的化合物；

　　⑤X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。

　　請回答：

　　(1)W元素是________；Z元素是_________。

　　(2)化合物WY和WX2的化學式分別是__________和___________。

　　(3)Y和Z形成的兩種常見化合物的分子式是_________和_________。

　　(4)寫出X和Z形成的一種氣態(tài)化合物跟WZ反應的化學方程式____________________________________。

　�。鄞鸢福�(1)Ca(或鈣)；O(或氧)。  (2)CaS、CaC2。  (3)SO2、SO3。  (4)CO2＋CaO = CaCO3。

　　26．(周期表) (2007年高考全國理綜卷II)(15分)用A＋、B－、C2－、D、E、F、G和H分別表示含有18個電子的八種微粒(離子或分子)，請回答：

　　(1)A元素是_______、B元素是_______、C元素是_______(用元素符號表示)

　　(2)D是由兩種元素組成的雙原子分子，其分子式是___________。

　　(3)E是所有含18個電子的微粒中氧化能力最強的分子，其分子式是___________。

　　(4)F是由兩種元素組成的三原子分子，其分子式是___________，電子式是____________。

　　(5)G分子中含有4個原子，其分子式是_____________。

　　(6)H分子中含有8個原子，其分子式是_____________。

　�。鄞鸢福�(1)K、Cl、S。 (2)HCl。  (3)F2。  (4)H2S， 。

　　(5)H2O2(答PH3同樣給分)。  (6)C2H6。

　　19．(2007年高考江蘇卷，周期律)(8分)通常情況下，微粒A和B為分子，C和E為陽離子，D為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出C和D；A、B、E三種微粒反應后可得C和一種白色沉淀。請回答：

　　(1)用化學符號表示下列4種微粒：A________；B_________；C_________；D_________。

　　(2)寫出A、B、E三種微粒反應的離子方程式：___________________________________________。

　�。鄞鸢福�(1)H2O；NH3；NH4＋ ；OH－。(2) Mg2＋＋2NH3＋2H2O = Mg(OH)2↓＋2NH4＋ ［或Al3＋＋3NH3＋3H2O = Al(OH)3↓＋3NH4＋ ］。

　　26．(2007年高考理綜天津卷，14分，分子結構)U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素。Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

　　請回答下列問題：

　　(1)V的單質(zhì)分子的結構式為______________；XW的電子式為__________________；Z元素在周期表中的位置是_________。

　　 (3)U、V、W形成的10電子氫化物中，U、V的氫化物沸點較低的是(寫化學式)__________；V、W的氫化物分子結合H＋能力較強的是(寫化學式)__________，用一個離子方程式加以證明___________________________________。

　　(4)YW2氣體通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無色氣體VW，有關反應的離子方程式為__________________。

　　由此可知VW和YW2還原性較強的是(寫化學式)____________。

　　［答案］(1)N≡N； ；第四周期，第VIII族。   (3)CH4；NH3；NH3＋H3O＋= NH4＋ ＋H2O。

　　(4)3SO2＋3Ba2＋＋2H2O＋2NO3－  = 3BaSO4↓＋2NO↑＋4H＋。 SO2。

　　29．(2007年高考理綜重慶卷，周期表、物質(zhì)結構) (14分)a、b、c、d、e是短周期元素，周期表中a與b、b與c相鄰；a與e的最外層電子數(shù)之比為2:3，b的最外層電子數(shù)比e的最外層電子數(shù)少1個；常見化合物d2c2與水反應生成c的單質(zhì)，且溶液使酚酞試液變紅。

　　(1)e的元素符號是__________。

　　(2)a、b、c的氫化物穩(wěn)定性順序為(用分子式表示)__________________；b的氫化物和b的最高價氧化物的水化物反應生成Z，則Z中的化學鍵類型為__________________，Z的晶體類型為_____________；ab－離子的電子式為____________。

　　(3)由a、c、d形成化合物的水溶液顯堿性，其原因是(用離子方程式表示)_____________________________________。

　　(4)一定量的d2c2與ac2反應后的固體物質(zhì)，恰好與0.8 mol稀鹽酸溶液完全反應，并收集到0.25 mol氣體，則用物質(zhì)的量表示該固體物質(zhì)的組成為__________________、___________________。

　�。鄞鸢福�(1)S。   (2)CH4＜NH3＜H2O； 共價鍵和離子鍵； 離子晶體；  。

　　(3)CO32 －＋H2O HCO3－ ＋OH－ 或 C2O42 －＋H2O HC2O4－ ＋OH－。    (4)0.3 mol Na2O2、0.1 mol Na2CO3

　　新課標

　　23．(2007年高考海南化學卷，新課標-分子結構)用價層電子對互斥理論預測H2S和BF3的立體結構，兩個結論都正確的是(     )

　　(A)直線形；三角錐形            (B)V形；三角錐形

　　(C)直線形；平面三角形          (D)V形；平面三角形

　　［答案］D。

　　29．(2007年高考廣東化學卷，新課標-物質(zhì)結構)(10分)C、Si、Ge、Sn是同族元素，該族元素單質(zhì)及其化合物在材料、醫(yī)藥等方面有重要應用。請回答下列問題：

　　(1)Ge的原子核外電子排布式為_______________________________。

　　(2)C、Si、Sn三種元素的單質(zhì)中，能夠形成金屬晶體的是________________。

　　(3)按要求指出下列氧化物的空間構型、成鍵方式或性質(zhì)

　�、貱O2分子的空間構型及碳氧之間的成鍵方式_____________________________；

　　②SiO2晶體的空間構型及硅氧之間的成鍵方式_____________________________；

　�、垡阎猄nO2是離子晶體，寫出其主要物理性質(zhì)_____________________________________(寫出2條即可)

　　(4)CO可以和很多金屬形成配合物，如Ni(CO)4，Ni與CO之間的鍵型為________________。

　　(5)碳氧鍵的紅外伸縮振動頻率與鍵的強度成正比，已知Ni(CO)4中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2060 cm－1，CO分子中碳氧鍵的伸縮振動頻率為2143 cm－1，則Ni(CO)4中碳氧鍵的強度比CO分子中碳氧鍵的強度________(填字母)

　　(A)強    (B)弱    (C)相等    (D)無法判斷

　　【命題意圖】考查學生對原子結構和原子核外電子排布的了解，對常見物質(zhì)空間構型和化學鍵與物質(zhì)的性質(zhì)的了解，以及對原子晶體、金屬晶體、簡單配合物的結構的了解和對離子鍵形成的理解；考查學生的歸納推理能力、信息遷移能力及其綜合應用能力。

　　［答案］(1)1s22s22p63s23p63d104s24p2。   (2)Sn。

　　(3)①直線型；  共價鍵(或  鍵與  鍵)。

　�、赟i-O通過共價鍵形成四面體結構，四面體之間通過共價鍵形成空間網(wǎng)狀結構；   共價鍵(或   鍵)。

　　③熔融時能導電、較高的熔點。

　　(4)配位鍵。    (5)B。

　　25．(2007年高考海南化學卷，新課標-原子結構) (11分)A、B、C、D、E代表5種元素。請?zhí)羁眨?/p>

　　(1)A元素基態(tài)原子的最外層有3個未成對電子，次外層有2個電子，其元素符號為__________；

　　(2)B元素的負一價離子和C元素的正一價離子的電子層結構都與氬相同，B的元素符號為_______，C的元素符號為______；

　　(3)D元素的正三價離子的3d亞層為半充滿，D的元素符號為_____，其基態(tài)原子的電子排布式為____________________。

　　(4)E元素基態(tài)原子的M層全充滿，N層沒有成對電子，只有一個未成對電子，E的元素符號為________，其基態(tài)原子的電子排布式為_______________________。

　　［答案］(1)N。   (2)Cl；K。  (3)Fe；1s22s22p63s23p63d64s2或[Ar]3d64s2。  (4)Cu；1s22s22p63s23p63d104s1或[Ar]3d104s1。

　　23．(A)(2007年高考上�；瘜W卷，新課標-原子結構)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：

　　元素編號 元素性質(zhì)或原子結構

　　T M層上有2對成對電子

　　X 最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍

　　Y 常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性

　　Z 元素最高正價是＋7價

　　(1)元素T的原子最外層共有       種不同運動狀態(tài)的電子。元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是      。

　　(2)元素Y與氫元素形成一種離子YH4＋ ，寫出該微粒的電子式                (用元素符號表示)

　　(3)元素Z與元素T相比，非金屬性較強的是       (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_____。

　　a．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同

　　b．Z的氫化物比T的氫化物穩(wěn)定

　　c．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應

　　(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之一。T、X、Y、Z四種元素的最高價氧化物的水化物中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種酸的是            ，理由是                   _____________             。

　�。鄞鸢福�(A)(1)6；   。  (2)  。    (3)Cl；  b。  (4)H2CO3；  弱酸性或非氧化性酸(合理即給分)。

　　23．(B)(2007年高考上海化學卷，新課標-原子結構)現(xiàn)有部分短周期元素的性質(zhì)或原子結構如下表：

　　元素編號 元素性質(zhì)或原子結構

　　T 單質(zhì)能與水劇烈反應，所得溶液呈弱酸性

　　X L層p電子數(shù)比s電子數(shù)多2個

　　Y 第三周期元素的簡單離子中半徑最小

　　Z L層有三個未成對電子

　　(1)寫出元素X的離子結構示意圖               。寫出元素Z的氣態(tài)氫化物的電子式__________(用元素符號表示)

　　(2)寫出Y元素最高價氧化物水化物的電離方程式_________________________________________。

　　(3)元素T與氯元素相比，非金屬性較強的是            (用元素符號表示)，下列表述中能證明這一事實的是_____。

　　a．常溫下氯氣的顏色比T單質(zhì)的顏色深

　　b．T的單質(zhì)通入氯化鈉水溶液不能置換出氯氣

　　c．氯與T形成的化合物中氯元素呈正價態(tài)

　　(4)探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異性是學習的重要方法之-。T、X、Y、Z四種元素的單質(zhì)中化學性質(zhì)明顯不同于其他三種單質(zhì)的是        ，理由                           。

　�。鄞鸢福�(B)(1) ；  。   (2)H＋＋AlO2－ ＋H2O Al(OH)3 Al3＋＋3OH－。

　　(3)F；  c。  (4)Al；  具有金屬性。

　　31．B．【化學--選修：物質(zhì)結構與性質(zhì)】

　　(2007年高考理綜寧夏卷，新課標-物質(zhì)結構)已知A、B、C、D和E 5種分子所含原子的數(shù)目依次為1、2、3、4和6，且都含有18個電子。又知B、C和D是由兩種元素的原子組成。請回答：

　　(1)組成A分子的原子的核外電子排布式是___________________________；

　　(2)B和C的分子式分別是__________和__________；C分子的立體結構呈_______形，該分子屬于__________分子(填"極性"或"非極性")；

　　(3)若向D的稀溶液中加入少量二氧化錳，有無色氣體生成。則D的分子式是         ，該反應的化學方程式是______________________________________________。

　　(4)若將1 mol E在氧氣中完全燃燒，只生成1 mol CO2和2 mol H2O，則E的分子式是_____________。

　�。鄞鸢福�(1)1s22s22p63s23p6。   (2)HCl； H2S； V(或"角")；  極性。

　　(3)H2O2；  2H2O2 2H2O＋O2↑。  (4)CH4O(答CH3OH不扣分)。

　　32．【化學－物質(zhì)結構與性質(zhì)】

　　(2007年高考理綜山東卷，新課標-物質(zhì)結構)(8分)請完成下列各題：

　　(1)前四周期元素中，基態(tài)原子中未成對電子數(shù)與其所在周期數(shù)相同的元素有_______種。

　　(2)第IIIA、VA原元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。Ga原子的電子排布式為___________________________。在GaN晶體中，每個Ga原子與_______個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為____________。在四大晶體類型中，GaN屬于___________晶體。

　　(3)在極性分子NCl3中，N原子的化合物為―3，Cl原子的化合價為＋1，請推測NCl3水解的主要產(chǎn)物是_______________(填化學式)。

　�。鄞鸢福�(1)5。  (2)1s22s22p63s23p63d104s24p1(或[Ar]3d104s24p1)； 4； 正四面體； 原子。  (3)HClO、NH3·H2O。