高一化學(xué)總結(jié)：化學(xué)鍵專題

化學(xué)鍵專題

　　例1、下列有關(guān)化學(xué)鍵的敘述正確的是[]

　　A．化學(xué)鍵既存在于相鄰的原子之間，又存在于相鄰的分子之間

　　B．兩個原子之間的相互作用叫做化學(xué)鍵

　　C．化學(xué)鍵通常指的是相鄰的兩個或多個原子之間強烈的相互作用

　　D．陰、陽離子之間有強烈的吸引作用而沒有排斥作用，所以離子鍵的核間距相當(dāng)小

　　解析：化學(xué)鍵的定義中有兩點值得我們注意：一是"相鄰的原子之間"；二是"強烈的相互作用"。選項A不滿足第一點，選項B沒有"強烈的"三個字，所以選項A、B都不正確，選項C正確。當(dāng)陰離子和陽離子形成離子鍵時，不但有這兩種相反電荷的吸引作用，而且也存在兩種離子的核外電子云之間、兩種離子的原子核之間的排斥作用，吸引與排斥平衡。選項D認(rèn)為陰、陽離子之間有強烈的吸引作用而忽略了排斥作用，選項D不正確。

　　答案：C

　　例2、下列分子中最難分裂成原子的是[]

　　A．HFB．HClC．HBrD．HI

　　解析：以上分子要分裂成原子必須破壞H-X鍵。共價鍵的鍵能越大，鍵越難于斷裂。對于這種共價單鍵．鍵能大小與原子半徑大小相關(guān)。四種鹵原子中，氟的原子半徑最小，氫與氟核間距離最短，結(jié)合最牢，該鍵最難斷裂。

　　答案：A

　　例3、下列說法正確的是[]

　　A．非極性分子中一定含有非極性鍵

　　B．極性分子中一定含有極性鍵

　　C．含有極性鍵的分子可能是非極性分子

　　D．含有極性鍵的分子一定是極性分子

　　解析：CO2是非極性分子，但其中并不含非極性鍵，選項A錯誤；因分子的極性是由鍵的極性引起的。沒有極性鍵的分子不可能是極性分子，選項B正確；含有極性鍵的分子，若成鍵的原子在空間呈對稱分布的話，則鍵的極性彼此抵消，分子仍可能為非極性分子，如CO2就是非極性分子，故選項C正確，D錯誤。

　　綜上所述，含有極性鍵的分子不一定是極性分子，含有非極性鍵的分子也不一定是非極性分子。非極性分子中也可能含有極性鍵；極性分子中也可能含有非極性鍵。我們在進行有關(guān)鍵的極性或分子極性判斷時，一定要具體問題具體分析。答案：BC

　　例4、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。

　�、貹2S②CS2

　　解析：用電子式表示離子化合物的形成過程要注意：對于陽離子，一般用離子符號表示(NH4+、H3O+等除外)，而陰離子則不同，在元素符號周圍一般用小黑號(或×)表示最外層電子數(shù)，外面再加"[]"，并在"[]"右上方標(biāo)上所帶負(fù)電荷數(shù)。用電子式表示共價化合物或某些非金屬單質(zhì)的形成過程要注意：①共價化合物的電子式中，要注意使每個原子周圍的電子數(shù)均達到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。②由于共價化合物中沒有陰陽離子，所以用電子式表示共價化合物的結(jié)構(gòu)時，不使用中括號，也不標(biāo)電荷數(shù)。

　　答案：

　　訓(xùn)練題：

　　1、A、B、C、D均是短周期元素。當(dāng)A、B兩元素的原子分別得到兩個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，A放出的能量大于B放出的能量；當(dāng)C、D兩元素的原子分別失去一個電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時，D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D四種元素間分別形成化合物時，屬于離子化合物可能性最大的是[]

　　A．C2AB．C2BC．D2AD．D2B

　　2、用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程。

　　①CaCl2②NH3

　　3、分析下列化學(xué)式中劃有橫線的元素，選出符合要求的選項，并將其編號填在橫線上。

　�、貼H3②H2O③HCl④CH4

　　(1)所有的最外層電子都參與形成共價鍵的是_________________；

　　(2)只有一個最外層電子參與形成共價鍵的是_________________；

　　(3)最外層含有一對未成鍵電子的是_________________。

　　1、答案：A

　　解析：由題意可知：A+2e-→A2-，放出能量較大；B+2e-→B2-，放出能量較小，即A得電子能力強，故A的非金屬性比B強。C原子失去最外層1個電子比D原子失去最外層1個電子，外界提供的能量少，易知C的金屬性比D活潑。根據(jù)以上分析可知，較活潑的金屬和較活潑的非金屬形成的化合物C2A，屬于離子化合物的可能性最大。

　　2、答案：

　　3、答案：(1)④(2)③(3)①