高二上化學(xué)方程式總結(jié)

　　一、氯堿工業(yè)

　　2NaCl+2H2O=電解=2NaOH+H2」+Cl2」

　　二、硫酸工業(yè)

　　1．4FeS2+11O2=高溫=2Fe2O3+8SO2

　　2．2SO2+O2=催化劑=加熱=2SO3＜可逆反應(yīng)＞

　　3．SO3+H2O=H2SO4

　　三、硝酸工業(yè)

　　1．4NH3+5O2=催化劑=加熱=4NO+6H2O

　　2．2NO+O2=2NO2

　　3．3NO2+H2O=2HNO3+NO

　　四、合成氨工業(yè)

　　N2+3H2=高溫、高壓=催化劑=2NH3＜可逆反應(yīng)＞

　　五、玻璃工業(yè)

　　1．NaCO3+SiO2=高溫=Na2SiO3+CO2」

　　2．CaCO3+SiO2=高溫=CaSiO3+CO2」

　　六、漂白粉工業(yè)

　　2Cl2+Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

　　七、候氏制堿工業(yè)

　　NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3「+NH4Cl

　　八、鋼鐵工業(yè)

　　1．鋁熱反應(yīng)

　　a.2Al+Fe2O3=高溫=Al2O3+2Fe

　　b.Cr2O3+2Al=高溫=2Cr+Al2O3

　　2．熱分解法

　　a.2HgO=加熱=2Hg+O2」

　　b.2Ag2O=加熱=4Ag+O2」

　　3．熱還原法

　　a．Fe2O3+3CO=加熱=2Fe+3CO2

　　b.WO3+3H2=高溫=W+3H2O

　　4．電解法

　　a.2Al2O3=電解=4Al+3O2」

　　b.2NaCl=電解=2Na+Cl2」

　　------------．單質(zhì)+化合物=化合物

　　a.2FeCl+Cl2=2FeCl3；

　　b.4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；

　　c.2Na2SO3+O2=2Na2SO4；

　　d.FeCl3+Fe=3FeCl2；

　　2．化合物+單質(zhì)=化合物+化合物

　　a.Cl2+H2O=HCl+HClO；

　　b.2H2S+3O2=2O2+2H2O；

　　c.4NH3+5O2=催化劑=加熱=4NO+6H2O；

　　3．化合物+化合物=化合物+單質(zhì)

　　a.4NH3+6NO=催化劑=5N2+6H2O；

　　b.2H2S+SO2=3S+2H2O；

　　c.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2」；

　　d.NaH+H2O=2Na2CO3+O2

　　4．高溫下進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)

　　a.3Fe+4H2O=高溫=Fe3O4+4H2；

　　b.2Al+Fe2O3=高溫=2Fe+Al2O3；

　　c.C+H2O=高溫=CO+H2；

　　d.CaCO3=高溫=CaO+CO2」；

　　e.Na2CO3+SiO2=高溫=NaSiO3+CO2」

　　5．能連續(xù)被氧化的物質(zhì)的反應(yīng)

　　(1)單質(zhì)

　　(A)

　　a.4Na+O2=2Na2O

　　b.2Na2O+O2=2Na2O2

　　(B)

　　a.2C+O2=2COb.2CO+O2=2CO2

　　(C)

　　a.N2+O2=2NOb.2NO+O2=2NO2

　　(D)

　　a.4P+3O2=2P2O3

　　b.P2O3+O2=P2O5

　　(E)

　　a.S+O2=SO2

　　b.2SO2+O2=2SO3

　　(2)化合物

　　(A）

　　a.4NH3+5O2=4NO+6H2O

　　b.2NO+O2=2NO2

　　(B)

　　a.2H2S+O2=2H2O+2S

　　b.S+O2=SO2c.2SO2+O2=2SO3