2011年高考化學(xué)知識(shí)網(wǎng)絡(luò)結(jié)構(gòu)圖:5.化學(xué)實(shí)驗(yàn)(2)

　　六、物質(zhì)的分離提純

　　七、化學(xué)分離提純

　　化學(xué)法要同時(shí)考慮到各組成成分及雜質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和特點(diǎn)，利用它們之間的差別加以分離提純。一般原則是：①引入試劑一般只跟雜質(zhì)反應(yīng)；②后續(xù)試劑應(yīng)能除去過(guò)量的前一試劑；③不引進(jìn)新雜質(zhì)；④雜質(zhì)與試劑生成的物質(zhì)易與被提純物分離(狀態(tài)類型不同)；⑤過(guò)程簡(jiǎn)單，現(xiàn)象明顯，純度要高；⑥盡可能將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)；⑦除去多種雜質(zhì)時(shí)應(yīng)考慮加入試劑的合理順序；⑧如遇到極易溶解于水的氣體時(shí)，應(yīng)防止倒吸現(xiàn)象發(fā)生。在進(jìn)行化學(xué)分離提純時(shí)，進(jìn)行完必要的化學(xué)處理后，要適時(shí)實(shí)施某些物理法操作(如過(guò)濾、分液等)。

　　試劑的選擇或采取的措施是最為關(guān)鍵的，它要根據(jù)除雜的一般原則，分析雜質(zhì)的狀態(tài)類型來(lái)確定。①原物質(zhì)和雜質(zhì)均為氣體時(shí)，一般不選用氣體作為除雜的試劑，而選用固體或液體試劑；②原物質(zhì)和雜質(zhì)均為可溶于水的固體(或溶液)時(shí)，雜質(zhì)的除去，要根據(jù)原物質(zhì)與雜質(zhì)中陰陽(yáng)離子的異同，選擇適當(dāng)試劑，把雜質(zhì)中與原物質(zhì)不相同的陽(yáng)離子或陰離子轉(zhuǎn)變成沉淀、氣體、水或原物質(zhì)。試劑一般選用可溶于水的固體物質(zhì)或溶液，也可選用氣體或不溶于水的物質(zhì)；③原物質(zhì)和雜質(zhì)至少有一種不溶物時(shí)，雜質(zhì)的除去一般不選用固體試劑，而是選用氣體或液體試劑，也可采用直接加熱、灼燒等方法除去雜質(zhì)。

　　(1)加熱分解法：如NaCl中混有少量NH4HCO3，加熱使NH4HCO3分解。

　　(2)氧化還原法：利用氧化還原反應(yīng)將雜質(zhì)或氧化或還原，轉(zhuǎn)化為易分離物質(zhì)。如除去苯中的少量甲苯，就可利用甲苯與酸性高錳酸鉀反應(yīng)，生成苯甲酸，再加堿生成水溶性苯甲酸鈉，從而與苯分離；又如，除去CO2中的少量O2，可將氣體通過(guò)熱的銅網(wǎng)。

　　(3)沉淀法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)槌恋沓�去的方法。如除去CO2中的H2S氣體，可將混合氣體通入到CuSO4溶液中，除去H2S氣體。

　　(4)汽化法：將雜質(zhì)轉(zhuǎn)變?yōu)闅怏w使之除去的方法。如除去NaCl固體中的Na2CO3固體，可加入HCl將其中的 轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2氣體。

　　(5)酸、堿法：利用雜質(zhì)和酸或堿的反應(yīng)，將不溶物轉(zhuǎn)變成可溶物；將氣體雜質(zhì)也可轉(zhuǎn)入酸、堿中吸收來(lái)進(jìn)行提純。如除去CuS中的FeS就可采用加入鹽酸，使之充分溶解，利用FeS和鹽酸反應(yīng)而不與CuS反應(yīng)的特點(diǎn)來(lái)使兩者分離。

　　(6)絡(luò)合法：有些物質(zhì)可將其轉(zhuǎn)化為絡(luò)合物達(dá)到分離目的。如BaSO4中的AgCl可通過(guò)加入濃氨水，使AgCl轉(zhuǎn)化為可溶的[Ag(NH3)2]Cl除去。

　　(7)轉(zhuǎn)化法：利用某些化學(xué)反應(yīng)原理，將雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為所需物質(zhì)，如NaHCO3溶液中含Na2CO3可通足量CO2轉(zhuǎn)化，CaO中含CaCO3，可加熱使之轉(zhuǎn)化等。有機(jī)物的分離一般不用此法，如除去乙酸乙酯中混有的乙酸，如果采用加入乙醇及催化劑(稀硫酸)并加熱的方法，試圖將乙酸轉(zhuǎn)化為乙酸乙酯，這是適得其反的。其一是加入的試劑難以除去；其二是有機(jī)反應(yīng)緩慢、復(fù)雜，副反應(yīng)多，該反應(yīng)又是可逆反應(yīng)，不可能反應(yīng)到底將乙酸除盡。

　　(8)水解法：當(dāng)溶液中的雜質(zhì)存在水解平衡，而用其他方法難以除之，可用加入合適試劑以破壞水解平衡，使雜質(zhì)轉(zhuǎn)化為沉淀或氣體而除去。如：MgCl2中的FeCl3，可用加MgO、Mg(OH)2、MgCO3等，降低H+濃度，促進(jìn)Fe3+水解為Fe(OH)3↓，而不能加NaOH和NH3·H2O等。

　　(9)其他：如AlCl3溶液中混有的FeCl3，可利用Al(OH)3的兩性，先加過(guò)量氫氧化鈉溶液，過(guò)濾，在濾液中通足量CO2，再過(guò)濾，在濾渣[Al(OH)3]中加鹽酸使其溶解。此外還有電解法精煉銅；離子交換法軟化硬水等。

　　多數(shù)物質(zhì)的分離提純采用物理--化學(xué)綜合法。

　　八、物質(zhì)的檢驗(yàn)