2019年高考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)知識(shí)點(diǎn)：硝酸(2)
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)資源 2018-10-25 22:09:41
[標(biāo)簽：高中化學(xué) 化學(xué)考點(diǎn) 化學(xué)復(fù)習(xí)]
�。ǘ┫跛崤c金屬反應(yīng)的“特殊性”及規(guī)律
1．濃硝酸與鐵、鋁的鈍化現(xiàn)象（原因及應(yīng)用：鈍化。常溫可以用鋁罐車或鐵罐車運(yùn)硝酸）（表現(xiàn)了濃硝酸的什么性質(zhì)？）
2．濃、稀硝酸與活潑金屬反應(yīng)都不生成氫氣（原因？）
3．濃、稀硝酸能與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)（表現(xiàn)了硝酸的什么性質(zhì)？試管中粘附的銅或銀用什么來(lái)洗？）
4．與金屬反應(yīng)時(shí)硝酸的主要還原產(chǎn)物：
�。�1）、與銅、銀等不活潑金屬反應(yīng)，濃硝酸生成NO2，而稀硝酸生成NO
�。�2）、與鋅、鎂等活潑金屬反應(yīng)，還原產(chǎn)物比較復(fù)雜，其價(jià)態(tài)隨金屬活潑性增強(qiáng)和酸的濃度降低而降低，最低可得NH4+。
�。�3）、濃、稀硝酸與金屬反應(yīng)中的作用：表現(xiàn)出——酸性、強(qiáng)氧化性（注意:定量計(jì)算中應(yīng)用）
5．稀硝酸與鐵反應(yīng)，如果硝酸過(guò)量，生成三價(jià)鐵鹽，如果鐵過(guò)量，生成二價(jià)鐵鹽（在硝酸與鐵的摩爾比的不同溶液中鐵元素存在的形式不同）。
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