高考化學(xué)300個(gè)知識(shí)盲點(diǎn)匯總(2)

　　c(Na+)=2[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]

　　(考試考點(diǎn)，整體倍數(shù)，2的位置放在碳元素整體外，還有如果發(fā)現(xiàn)選項(xiàng)中既有電荷又有分子，一定想到物料守恒)質(zhì)子守恒：質(zhì)子守恒可以用電荷守恒和物料守恒兩個(gè)式子相減而得到(電荷守恒-物料守恒=質(zhì)子守恒)。本人做題時(shí)都是用電荷和物料兩個(gè)式子推出質(zhì)子守恒，質(zhì)子守恒給人最直觀的的感覺(jué)就是看似不可能其實(shí)是對(duì)的，所以當(dāng)看到這樣的選項(xiàng)時(shí)，一定想到是質(zhì)子守恒，需要我們準(zhǔn)確寫出電荷和物料，推出質(zhì)子守恒)實(shí)質(zhì)：(水電離出的c(H+)=c(OH-)在碳酸鈉水溶液中水電離出的氫離子以(H+，HCO3-,H2CO3)三種形式存在，其中1mol碳酸分子中有2mol水電離出的氫離子所以c(OH-)=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3))

　　174、離子濃度比較(1)酸溶液或堿溶液比如：硫化氫，第一步電離為：氫離子和硫氫根離子，硫氰根離子會(huì)繼續(xù)電離，電離出氫離子和硫離子，以第一步電離為主。故離子濃度大小關(guān)系為：氫離子大于硫氫根離子大于大于硫離子大于氫氧根離子(2)鹽溶液碳酸氫鈉溶液中：Na+>HCO3->OH->H+(至于氫離子和碳酸根離子大小比較高中不涉及)同時(shí)注意溶液中其他離子對(duì)該離子的影響，比如比較物質(zhì)量相同的各溶液中銨根離子濃度的大小硫酸氫銨大于氯化銨大于醋酸鈉�；旌先芤罕容^第一考慮是否發(fā)生反應(yīng)，先要確定反應(yīng)后的物質(zhì)及各物質(zhì)的濃度，再考慮電力因素、水解因素。

　　175、熱化學(xué)方程式一般不寫反應(yīng)條件。即不必注明點(diǎn)燃、催化劑等反應(yīng)條件。不必標(biāo)注氣體、沉淀物物質(zhì)的符合上下箭頭。

　　176、注意漏寫或錯(cuò)寫物質(zhì)的狀態(tài)，正負(fù)號(hào)與方程式的計(jì)量數(shù)不對(duì)應(yīng)是書寫方程式最易出現(xiàn)錯(cuò)誤的。

　　177、反應(yīng)熱的計(jì)算：△H=生成物總能量-反應(yīng)物的總能量△H=E1(反應(yīng)物的鍵能總和)-E2(生成物的鍵能總和)例題分析：(2011重慶高考)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體，分子結(jié)構(gòu)中只存在S—F鍵，已知1molS(s)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ，斷裂1molF—F、S—F鍵需要吸收的能量分別為160kJ、330kJ，則S(s)+3F2(g)=SF6(g)的反應(yīng)熱△H為

　　A.—1780kJ/molB.—1220kJ/molC.—450kJ/molD.+430kJ/mo△H=反應(yīng)物斷鍵吸收的總熱量-生成物成鍵釋放的總能量

　　=(280+160×3-330×6重點(diǎn))kj/mol

　　=-1220KJ/mol

　　例題分析：(2010全國(guó)課標(biāo)高考題)已知：HCN(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-12.1kJ/mol;HCl(aq)與NaOH(aq)反應(yīng)的△H=-55.6kJ/mol。則HCN在水溶液中電離的△H等于(C)電離吸熱

　　A.-67.7kJ/molB.-43.5kJ/molC.+43.5kJ/molD.+67.7kJ/mol

　　178、轉(zhuǎn)化率=△(變化的)/初始量

　　179、PH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三種溶液的c(Na+):①>②>③(正確，2014全國(guó)課標(biāo)二卷)分析首先我們知道，醋酸酸性大于碳酸大于次氯酸，酸越弱對(duì)應(yīng)的堿性越強(qiáng)，由于PH值相同，故次氯酸鈉濃度小于碳酸鈉小于醋酸鈉，即1.》2》3.，這個(gè)經(jīng)�？肌�

　　180、(模擬題分析)25℃，某濃度的鹽酸、氯化銨溶液中由水電離出的氫離子濃度分別為1.0×10-amol·L-1、1.0×10-bmol·L-1，這兩種溶液的pH之和為(A)

　　A.14-a+bB.14+a+b

　　C.14-a-bD.14+a-b

　　分析：鹽酸中由水電離的氫離子濃度等于氫氧根濃度，通過(guò)例子積常數(shù)，求得溶液中氫離子濃度為1*1014+amol·L-1，氯化銨中由水電離的氫離子濃度就是溶液中的氫離子濃度為1.0×10-bmol·L-1，所以和為14-a+b。

　　181、Ksp的數(shù)值越大，電解質(zhì)在水中的溶解能力越強(qiáng)。

　　182、在水溶液中，只有羧基可電離出氫離子。

　　183、乙炔、乙烯可以使酸性高錳酸鉀褪色。

　　184、點(diǎn)燃法能夠鑒別甲烷和乙烯。

　　185、溴乙烷氫氧化鈉的水溶液取代，氫氧化鈉醇溶液消去。

　　186、檢驗(yàn)鹵代烴分子中的鹵素原子：(1)取少量鹵代烴(2)加入氫氧化鈉溶液(3)加熱煮沸或水浴加熱(4)冷卻(5)加入稀硝酸酸化(6)加入硝酸銀(氯化銀白色溴化銀淺黃色碘化銀黃色)

　　187、酚：根本特征就是羥基與苯環(huán)直接相連。

　　188、酚與芳香醇屬于不同類別有機(jī)物，不屬于同系物。(重點(diǎn))

　　189、乙酸乙酯幾個(gè)重點(diǎn)：

　　(1)加入順序：先加乙醇，再加濃硫酸(加入碎瓷片以防暴沸)，最后加乙酸(冰醋酸)。

　　(2)可逆反應(yīng)

　　(3)長(zhǎng)導(dǎo)管作用：導(dǎo)氣兼冷凝。

　　(4)導(dǎo)氣管不要伸到Na2CO3溶液中去，防止由于加熱不均勻，造成Na2CO3溶液倒吸入加熱反應(yīng)物的試管中。

　　(5)飽和Na2CO3溶液的作用是：

　　(1)吸收乙醇(2)中和乙酸(3)降低乙酸乙酯的溶解度(碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，所以不用碳酸氫鈉)(6)濃硫酸作用：催化劑和吸水劑

　　190、銀鏡反應(yīng)需要你水浴加熱。

　　191、有機(jī)大題答題注意事項(xiàng)：分子式、結(jié)構(gòu)式、結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。

　　192、通常有幾種氫原子，就有幾組不同的吸收峰。

　　193、結(jié)晶所得的物質(zhì)純度不符合要求，需要重新加入一定溶劑進(jìn)行溶解、蒸發(fā)和再結(jié)晶，這個(gè)過(guò)程稱為重結(jié)晶。

　　194、有機(jī)大題：碰到官能團(tuán)是醛基，檢驗(yàn)試劑：銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)，現(xiàn)象是試管壁附著光亮的銀(或出現(xiàn)磚紅色沉淀)(做了兩道有機(jī)大題，碰見(jiàn)兩次這個(gè)點(diǎn)，一定答的準(zhǔn)確哦)

　　195、說(shuō)一說(shuō)大題答題技巧：就個(gè)人而言，大題我是力爭(zhēng)滿分，但是幾乎每次很少得到滿分。那平時(shí)如何訓(xùn)練，就是能拿分的絕不丟分，所以在答大題時(shí)，認(rèn)認(rèn)真真把答案寫在卷子上，然后對(duì)照答案，第一：勤動(dòng)手。決不允許只看不寫，因?yàn)樵跁鴮戇^(guò)程中，你會(huì)丟三落四，方程式會(huì)寫，可能忘記標(biāo)氣體沉淀符號(hào)，寫分子式你寫的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，寫化學(xué)名稱你寫的化學(xué)式、電解池電極為陰陽(yáng)極無(wú)正負(fù)極，電源、原電池才是正負(fù)極等等，所以注意平時(shí)訓(xùn)練，每次按照高考題做，看看自己究竟能得到幾分，一般前幾個(gè)小題認(rèn)真做都可以拿滿分，對(duì)于計(jì)算的和更復(fù)雜的，如果第一眼不會(huì)，我們可以略過(guò)去，等有時(shí)間在回來(lái)做，如果沒(méi)時(shí)間，我們可以選擇放棄，至少這個(gè)大題一多半的分都拿到了，何必糾結(jié)一個(gè)空或者兩個(gè)空呢?這是我在平時(shí)讓學(xué)生練習(xí)時(shí)發(fā)現(xiàn)與總結(jié)的。第二：多背多總結(jié)如檢驗(yàn)氣密性(碰到這樣的題，總結(jié)答題話術(shù)，就是如：把導(dǎo)管放入盛有水的水槽中，微熱燒瓶口，導(dǎo)管口有氣泡冒出，撤去酒精燈，水沿導(dǎo)管上升形成一段水柱，說(shuō)明氣密性良好)并不是檢驗(yàn)氣密性都這么做，但是大部分情況是這樣，我們要記住微熱，水柱，這些答題要全面與準(zhǔn)確。還有剛才說(shuō)的銀氨溶液。

　　196、醇羥基，酚羥基，羧基，苯酚上鄰間對(duì)上有單獨(dú)X(CL.Br.)可水解再與鈉反應(yīng)。氫氧化鈉與酚羥基、羧基反應(yīng)。碳酸鈉與酚羥基、羧基反應(yīng)。碳酸氫鈉與羧基反應(yīng)。

　　197、臭雞蛋氣味的氣體硫化氫。

　　198、連續(xù)氧化總結(jié)：無(wú)機(jī)推斷突破口硫——二氧化硫——三氧化硫(溶于水硫酸)氮?dú)?mdash;——氧化氮—二氧化氮(溶于水硝酸)氨氣——一氧化氮——二氧化氮(溶于水硝酸)鈉——氧化鈉——過(guò)氧化鈉(溶于水氫氧化鈉)碳——一氧化碳——二氧化碳(溶于水碳酸)硫化氫——二氧化硫——三氧化硫(溶于水硫酸)

　　2H2S+3O2=點(diǎn)燃=2H2O+2SO2(O2過(guò)量)

　　2H2S+O2=點(diǎn)燃=2H2O+2S(O2不足)硫化亞鐵——二氧化硫——三氧化硫(溶于水硫酸)考試有時(shí)候會(huì)忘記硫化氫這種氣體的連續(xù)氧化。(考題出過(guò))

　　199、顯色反應(yīng)：苯酚遇氯化鐵溶液顯紫色，淀粉遇碘單質(zhì)顯藍(lán)色，某些蛋白質(zhì)遇濃硝酸顯黃色，都屬于有機(jī)物的顯色反應(yīng)

　　200、區(qū)分聚合度，鏈節(jié)、和單體。

　　201、鑒別葡萄糖溶液和淀粉膠體的最簡(jiǎn)便的方法是(C)

　　A.電泳B.滲析C.丁達(dá)爾現(xiàn)象D.布朗運(yùn)動(dòng)淀粉膠體不具備電泳現(xiàn)象。

　　202、一般取出的藥品不能再放回原(試劑瓶)，但剩下的鈉、鉀應(yīng)立即放回原試劑瓶。

　　203、白磷應(yīng)在水中切割。

　　204、測(cè)溶液PH時(shí)，PH試紙不能先濕潤(rùn)，因?yàn)檫@相當(dāng)于將原溶液稀釋。

　　209、氫氧化鋇足量

　　2Ba(OH)2+KAl(SO4)2==2BaSO4↓+KAlO2+2H2O

　　離子方程式：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-===2BaSO4↓+AlO2-+2H2O氫氧化鋇少量

　　3Ba(OH)2+2KAL(SO4)2=2AL(OH)3↓+3BaSO4↓+K2SO4

　　離子方程式：3Ba2++6OH-+2Al3++3SO42-===2Al(OH)3↓+3BaSO4↓

　　210、常溫下，向100ml3mol/L的NAOH溶液中通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下下硫化氫氣體4.48L，充分反應(yīng)后得到穩(wěn)定溶液，求反應(yīng)后溶液中的生成物的種類及物質(zhì)的量濃度。

　　n(H2S)=4.48/22.4=0.2moln(NaOH)=3*0.1=0.3mol

　　開(kāi)始時(shí)：H2S+NaOH==2NaHS+H2O

　　0.2molH2S與0.2molNaOH反應(yīng)，還剩余0.1molNaOH然后是：NaHS+NaOH==Na2S+H2O

　　0.1molNaOH與0.1molNaHS反應(yīng)，生成0.1molNa2S，還剩余0.1molNaHS所以生成物的種類是0.1molNa2S和0.1molNaHS

　　c(Na2S)=0.1/0.1=1mol/Lc(NaHS)=0.1/0.1=1mol/L

　　211、濃度相同體積相同醋酸和醋酸鈉溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*鈉離子這種物料守恒。(這種情況還會(huì)以很多情況給出，分析后，再做出正確選擇，以后碰到這種二倍的關(guān)系的，不要認(rèn)為一定是錯(cuò)誤的)

　　211、濃度相同體積相同醋酸和醋酸鈉溶液混合之后，醋酸+醋酸根=2*鈉離子這種物料守恒。(這種情況還會(huì)以很多情況給出，分析后，再做出正確選擇，以后碰到這種二倍的關(guān)系的，不要認(rèn)為一定是錯(cuò)誤的)例題分析(96年高考題)在物質(zhì)的濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa的混合液中，測(cè)得c(CH3COO-)>c(Na+)，則下列關(guān)系式正確的是(AD)

　　A.c(H+)>c(OH-}B.c(H+)

　　C.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L解析：由電荷守恒，由電荷守恒可知c(OH-)+c(CH3COO-)=c(H+)+c(Na+)，題中已知條件，(CH3COO-)>c(Na+)，則c(OH-)

　　B.由A的分析可知，c(OH-)

　　C.醋酸的電離程度大于醋酸根離子的水解，則c(CH3COOH)

　　D.物質(zhì)的量濃度均為0.01mol/L的CH3COOH和CH3COONa混合溶液，由物料守恒可知，c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol/L，故D正確;

　　212、等體積、等物質(zhì)量濃度的醋酸和醋酸鈉混合，醋酸的電離程度大于醋酸根水解的程度，溶液呈酸性。

　　213、等體積、等物質(zhì)量濃度的氯化銨和氨水混合溶液中，氨水的電離大于銨根的水解，溶液呈堿性。例題分析：現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L三種溶液：①CH3COOH、②NaOH、③CH3COONa，下列說(shuō)法正確的是(C)

　　A.溶液①中，c(CH3COO-)=c(H+)

　　B.溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)等于溶液③中的c(CH3COO-)

　　C.溶液①、②等體積混合，混合液中c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=c(Na+)

　　D.溶液①、③等體積混合，混合液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-)

　　試題分析：

　　A、醋酸是弱電解質(zhì)，電荷守恒為c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)故A不正確;

　　B、①和②等體積混合時(shí)，二者恰好反應(yīng)生成醋酸鈉，其中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L÷2=0.05mol/L，而③中醋酸鈉的濃度是0.1mol/L，所以混合液中c(CH3COO-)小于溶液③中的c(CH3COO-)，故B錯(cuò)誤;

　　C、①和②等體積混合時(shí)，可理解為物料守恒。

　　D、等物質(zhì)的量濃度的醋酸和醋酸鈉溶液混合，醋酸電離程度大于醋酸根水解程度，導(dǎo)致混合溶液呈酸性，所以c(H+)>c(OH-)，溶液中存在電荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，所以得c(CH3COO-)>c(Na+)，故D錯(cuò)誤;故選C。

　　214、0.2mol/L的醋酸溶液與0.1mol/L的氫氧化鈉溶液等體積混合后：

　　2c(H+)-2c(oh-)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh))是正確的

　　2c(Na+)=c(ch3cooh)+c(ch3coo-)：物料守恒

　　c(Na+)+c(H+)=c(ch3coo-)+c(oh-)：電荷守恒二者聯(lián)合：c(ch3coo-)+2c(oh-)=c(ch3cooh)+2c(H+)移向得出正確答案。(熟悉電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒)

　　216、將0.02mol/LCH3COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等體積混合,混合溶液中粒子濃度關(guān)系正確的(AD)(非常重要的高考題)

　　A：C(CH3COO-)>C(Na+)

　　B:C(CH3COOH)>C(CH3COO-)

　　C:2C(H+)=C(CH3COO-)-C(CH3COOH)

　　D:C(CH3COOH)+C(CH3COO-)=0.02mol/L

　　解析：二者混合發(fā)生反應(yīng)，混合溶液是0.01mol/lCH3COONa和0.1mol/lCH3COOH,依據(jù)我們上午的知識(shí)點(diǎn)，電離為主導(dǎo),水解次要,即顯酸性，氫離子濃度大于氫氧根濃度，根據(jù)電荷守恒，A正確,.D物料守恒。

　　217、在水溶液中，只有羧基可電離出氫離子。

　　218、制備氯氣，�；煊新然瘹錃怏w，除雜用飽和食鹽水，然后濃硫酸干燥。

　　220、氯仿：三氯甲烷。

　　221、乙烯：是衡量一個(gè)國(guó)家石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志。

　　222、苯酚在空氣中放置一段時(shí)間略顯粉紅色。

　　223、苯酚遇氯化鐵顯紫色。

　　224、除去苯中混有的苯酚，加入氫氧化鈉溶液，充分振蕩后分液。

　　225、苯酚與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和苯酚鈉。

　　226、苯酚鈉與二氧化碳(過(guò)量或者是少量)只生成碳酸氫鈉和苯酚。

　　227、苯酚與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚白色沉淀和溴化氫。

　　228、苯酚與溴水反應(yīng)，苯與液溴反應(yīng)。

　　229、水浴加熱：高中涉及的所有需要水浴加熱的實(shí)驗(yàn)：

　　1、苯的硝化反應(yīng)：50-60攝氏度水浴

　　2、所有的銀鏡反應(yīng)：溫水浴

　　3、酚醛樹(shù)脂的制取：沸水浴(100攝氏度)

　　4、乙酸乙酯的水解：70-80攝氏度水浴

　　5、蔗糖的水解：熱水浴

　　6、纖維素的水解：熱水浴

　　7、溶解度的測(cè)定

　　230、(1)下列實(shí)驗(yàn)中，需要用水浴加熱的是(2、6)(填序號(hào))①新制Cu(OH)2與乙醛反應(yīng);②銀鏡反應(yīng);③溴乙烷的水解;④由乙醇制乙烯;⑤乙酸和乙醇反應(yīng)制乙酸乙酯;⑥乙酸乙酯的水解.

　　231、高錳酸根在強(qiáng)酸性條件下被還原成錳離子，在弱酸性、中性至中度堿性時(shí)得到二氧化錳，在強(qiáng)堿性時(shí)得到錳酸根(錳酸根離子MnO42-)。(一般情況下)

　　232、芳香烴只有C,H兩元素組成，而芳香族化合物則除了這兩元素之外，還有其他元素，如：S、O、N等。(2014福建有機(jī)高考大題)。

　　233、植物油是脂肪酸的甘油酯，酯水解得到甘油、脂肪酸。(2011廣東高考知識(shí)點(diǎn))

　　234、有機(jī)主線：性質(zhì)——結(jié)構(gòu)——官能團(tuán)。

　　234、有機(jī)主線：性質(zhì)——結(jié)構(gòu)——官能團(tuán)。

　　235、乙醛、乙醇都能被酸性高錳酸鉀氧化成乙酸，故都能褪色。

　　235、乙醛、乙醇都能被酸性高錳酸鉀氧化成乙酸，故都能褪色。

　　236、縮聚反應(yīng)：縮聚物結(jié)構(gòu)式要在括號(hào)外側(cè)寫出鏈節(jié)余下的端基原子或原子團(tuán)(這與加聚物不同，加聚物端基不確定，通常用—表示)

　　237、縮聚反應(yīng)：由一種單體縮聚時(shí)，生成小分子的物質(zhì)的量為n-1(一般指水)由兩種單體縮聚時(shí)，生成小分子的物質(zhì)的量為(2n-1)

　　238、順?lè)串悩?gòu)：立體異構(gòu)的一種，由于雙鍵不能自由旋轉(zhuǎn)引起的，一般指烯烴的雙鍵順式異構(gòu)體：兩個(gè)相同原子或基團(tuán)在雙鍵同一側(cè)的為順式異構(gòu)體。反式異構(gòu)體：兩個(gè)相同原子或基團(tuán)分別在雙鍵兩側(cè)的為反式異構(gòu)體。順?lè)串悩?gòu)體產(chǎn)生的條件：⑴分子不能自由旋轉(zhuǎn)(否則將變成另外一種分子);⑵雙鍵上同一碳上不能有相同的基團(tuán);

　　239、四氯化碳的用途：萃取劑、滅火劑，有機(jī)溶劑。

　　240、有機(jī)官能團(tuán)的引入：引入羥基：1、乙烯和水加成2、醛、酮加氫3、鹵代烴水解4、酯類水解(稀硫酸的條件)

　　241、鹵素的引入：

　　1、烴與鹵素的反應(yīng)(甲烷、苯)2、不飽和烴與鹵素單質(zhì)或者是鹵素氫化物3、醇與鹵素氫化物取代

　　242、醇的消去或鹵代烴的消去，引入碳碳雙鍵。

　　243、乙醇氧化：引入碳氧雙鍵

　　239、乙醇與氫溴酸發(fā)生取代反應(yīng)。生成溴乙烷和水，溴乙烷在氫氧化鈉水溶液生成乙醇，氫氧化鈉醇溶液生成乙烯。(腦海中這種類似的轉(zhuǎn)換關(guān)系必須清晰)

　　240、甲苯與氯氣取代(光照條件取代甲基上的氫原子，鐵做催化劑取代甲苯上的鄰或?qū)ξ弧?考試經(jīng)常出)至于是鄰位還是對(duì)位，看題中的提示信息。

　　241、硫酸銨加入蛋白質(zhì)是鹽析，硫酸銅假如蛋白質(zhì)是變性。(硫酸銅是重金屬鹽溶液)

　　242、油脂不是高分子化合物。

　　243、蔗糖不含有醛基，不具有還原性，麥芽糖具有醛基。

　　244、甲烷與氯氣取代反應(yīng)現(xiàn)象：黃綠色氣體逐漸退去，產(chǎn)生少量白霧，并在試管內(nèi)壁上出現(xiàn)了油狀液滴，試管內(nèi)的液面逐漸上升，最后充滿整個(gè)試管。

　　245、縮聚反應(yīng)官能團(tuán)：(1)-COOH與-OH，縮聚生成聚酯(2)-COOH與-NH2，縮聚形成肽鍵(3)苯酚與甲醛的縮聚，生成酚醛樹(shù)脂。

　　246、2009四川高考考點(diǎn)：能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)一定含有醛基，但是不一定是醛類物質(zhì)，比如：甲酸、甲酸甲酯，葡萄糖。

　　247、分液時(shí)，將上層液體由上口到出。(正確)

　　248、2013年福建高考題：檢驗(yàn)銨根離子時(shí)，往試樣中加入氫氧化鈉溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體。(錯(cuò)誤，應(yīng)該用紅色石蕊試紙)解釋：石蕊試紙有紅色和藍(lán)色兩種紅色用來(lái)檢驗(yàn)堿性物質(zhì)，藍(lán)色用來(lái)檢驗(yàn)酸性物質(zhì)，而且石蕊試紙用來(lái)檢驗(yàn)濃硫酸,次氯酸等是不行的濃硫酸腐蝕石蕊試紙,使它變黑色次氯酸有強(qiáng)氧化性使它變回?zé)o色。

　　249、溴苯密度比水大。(用水就可以區(qū)分苯和溴苯)

　　250、(2013江蘇高考題)下列依據(jù)相關(guān)實(shí)驗(yàn)得出的結(jié)論正確的是(D)

　　A.向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液

　　B.用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液

　　C.將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯

　　D.向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，滴加氯水后溶液顯紅色，該溶液中一定含F(xiàn)e2+

　　解析：A、向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，該溶液可能是碳酸鹽溶液或亞硫酸鹽溶液或者是亞硫酸根，故A錯(cuò)誤;

　　B、用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，不一定是鉀鹽也可能是氫氧化鈉，鉀元素的焰色反應(yīng)若不用鈷玻璃也會(huì)發(fā)出黃色火焰，該溶液不一定是鈉鹽溶液，故B錯(cuò)誤;

　　C、將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，通入的氣體只要是還原性氣體或能發(fā)生加成的有機(jī)氣體都可以使溴水褪色，如二氧化硫、硫化氫、丙烯等，該氣體不一定是乙烯，故C錯(cuò)誤;

　　D、向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液不變色，說(shuō)明不含鐵離子，滴加氯水后溶液顯紅色，氯氣氧化亞鐵離子為鐵離子，遇到硫氰酸鉀溶液生成血紅色溶液證明該溶液中一定含F(xiàn)e2+，故D正確;故選D.題不難，但都是易錯(cuò)點(diǎn)。

　　251、檢驗(yàn)碳酸根的方法(話術(shù))：取樣，加入稀鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入澄清的石灰水，溶液變渾濁，說(shuō)明含有碳酸根。(將題答完美與完整)

　　257、書寫同分異構(gòu)體：考慮碳鏈異構(gòu)、位置異構(gòu)和官能團(tuán)異構(gòu)。

　　258官能團(tuán)氨基會(huì)與鹽酸反應(yīng)：H2N-CH2COOH+HCL→COOH-CH2NH3CL

　　259、酯類堿性條件下生成鹽與醇。

　　260、考試答題時(shí)，題中問(wèn)的是官能團(tuán)還是含氧官能團(tuán)。(相信童鞋們題會(huì)做，就是審題不認(rèn)真)

　　261、聚乙烯可以發(fā)生加成反應(yīng)。(錯(cuò)誤)2010福建高考題，聚乙烯中碳碳直接以單鍵相連，不能發(fā)生加成反應(yīng)。

　　262、石油是沒(méi)有干餾的，煤炭是沒(méi)有分餾的。石油分餾產(chǎn)物為汽油、沒(méi)有等。2010福建高考題

　　263、蛋白質(zhì)水解到多肽，多肽水解氨基酸。(所以蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物為氨基酸。)

　　264、蛋白質(zhì)具有膠條的性質(zhì)。

　　265、蛋白質(zhì)中含有氨基和羧基，故有兩性，能與酸、堿反應(yīng)生成鹽。

　　266、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過(guò)程。(都是大分子生成小分子過(guò)程)

　　267、石油裂解：深度裂化，提供有機(jī)化工原料。乙烯、丙烯、異丁烯等。

　　268、裂化：提高輕質(zhì)油特別是汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量。

　　270、只有羧基與碳酸氫鈉反應(yīng)。

　　271、蔗糖、麥芽糖的分子式相同，二者互為同分異構(gòu)體。(區(qū)分淀粉和纖維素)

　　272、蔗糖不是有機(jī)高分子化合物。

　　273、酯類物質(zhì)，在堿性條件水解生成對(duì)應(yīng)的鹽和醇，但是生成的醇若是羥基直接連載苯環(huán)上，記住也要與氫氧化鈉反應(yīng)。(經(jīng)常忘記，尤其在判斷能與幾摩爾氫氧化鈉反應(yīng)的時(shí)候出錯(cuò))

　　277、苯不能使溴的四氯化碳溶液褪色。

　　278、原子共平面：甲烷型：正四面體結(jié)構(gòu)，4個(gè)C—H健不在同一平面上;凡是碳原子與4個(gè)原子形成4個(gè)共價(jià)鍵時(shí)，空間結(jié)構(gòu)都是正四面體結(jié)構(gòu)以及烷烴的空間構(gòu)型;5個(gè)原子中最多有3個(gè)原子共平面。

　　279、常見(jiàn)共價(jià)鍵數(shù)目(特殊物質(zhì))：白磷：

　　31g白磷所含共價(jià)鍵為1.5NA。白磷的分子式是P4，其中含有6個(gè)共價(jià)鍵;(正四面體結(jié)構(gòu))所以共價(jià)鍵數(shù)量=31/(31*4)*6=1.5石墨：

　　1摩爾石墨含有1.5摩爾共價(jià)鍵。石墨,1個(gè)C,提供3個(gè)電子成鍵,形成1.5個(gè)共價(jià)鍵,1摩爾石墨有1.5mol金剛石：

　　1摩爾金剛石含有2摩爾共價(jià)鍵金剛石是原子晶體，關(guān)于原子晶體中原子和鍵的關(guān)系必須使用均攤法因?yàn)橐粋�(gè)碳上連了四個(gè)鍵，而每個(gè)鍵被2個(gè)碳平分所以碳和鍵的比是1：2二氧化硅：1molSiO2有4mol。

　　Si原子有4個(gè)價(jià)電子，與4個(gè)氧原子形成4個(gè)Si-O單鍵，O原子用2個(gè)價(jià)電子與2個(gè)Si原子形成2個(gè)Si-O單鍵。每mol二氧化硅有1molSi原子和2molO原子，共拿出8mol價(jià)電子，2個(gè)價(jià)電子成一個(gè)單鍵，共4molSi-O鍵。

　　278、晶體溶沸點(diǎn)判斷：

　　(1)一般情況下，熔沸點(diǎn)原子晶體>離子晶體>分子晶體。(2)離子晶體、原子晶體、金屬晶體，熔點(diǎn)與構(gòu)成微粒的半徑大小成反比，即半徑越小，熔點(diǎn)越高。(3)分子晶體的熔點(diǎn)與其相對(duì)原子質(zhì)量成正比。相對(duì)原子質(zhì)量大，熔點(diǎn)越高。

　　278、堿性氧化物都是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，比如四氧化三鐵。它是一種特殊的氧化物。

　　279、人體中的鐵為二價(jià)鐵，不是三價(jià)鐵。

　　280、鐵紅：三氧化二鐵。磁性氧化鐵為四氧化三鐵。

　　281、常溫下，溴為液態(tài)。鹵素三態(tài)全有。

　　282、溫室效應(yīng)：二氧化碳

　　283、赤潮：氮、磷(發(fā)生海水中)

　　284、水華：同赤潮(發(fā)生淡水中)

　　285、光化學(xué)煙霧：氮的氧化物(淡藍(lán)色)

　　286、酸雨：二氧化硫

　　287、臭氧空洞：氟氯烴

　　288、水俁�。杭谆�汞

　　289、如何鑒別二氧化氮和溴單質(zhì)，通過(guò)加壓的方法，顏色加深對(duì)的為溴單質(zhì)，顏色先加深后變淺的為二氧化氮，因?yàn)榇嬖诙�氧化氮和四氧化二氮的轉(zhuǎn)化。

　　290、式量為28的物質(zhì)有：一氧化碳、乙烯、氮?dú)狻?br />
　　291、將足量co2通入下列各溶液中，所含離子還能大量共存的是：(2011年全國(guó)高考題)H+、NH4+、Al3+、SO42-解析：全部都可以啊!這個(gè)是溶液是酸性環(huán)境，H+NH4+AL3+都是酸性，CO2也是酸性氣體，

　　因此全部可以共存二氧化碳通入后不產(chǎn)生碳酸根哦。

　　CO32-+2H+===H2O+CO2↑331、

　　雙水解Al3++3AlO2-+6H2O

　　=4Al(OH)3↓Al3++3HCO3-

　　=Al(OH)3↓+3CO2↑2Al3++3CO32-+3H2O

　　=2Al(OH)3↓+3CO2↑

　　292、下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是(c)

　　A.分液時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出(參考250考點(diǎn))

　　B.蒸餾時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶支管口

　　C.量取時(shí)，液體倒出后用蒸餾水洗滌量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移入容量瓶

　　D.稱量時(shí)，稱量物放在稱量紙上，置于托盤天平的左盤，砝碼放在托盤天平的右盤中解析：A.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，一避免兩種液體相互污染，故A正確;

　　B.蒸餾操作時(shí)，需要將溫度計(jì)水銀球插入到支管口處，故B正確;

　　C.量筒量取后是不能將洗滌液注入容量瓶中，否則，結(jié)果偏高，故C錯(cuò)誤;

　　D.稱量時(shí)左物右碼，并放在稱量紙上，故D正確.故選C.

　　293、蒸餾操作中溫度計(jì)測(cè)定是氣體的溫度，所以溫度計(jì)水銀球應(yīng)位于蒸餾燒瓶支管口處。343、分液操作中，待下層液體流出后，再將上層液體從分液漏斗下口放出。(錯(cuò)誤。上層液體應(yīng)從上口倒出)

　　294、三價(jià)鐵離子檢驗(yàn)：用KSCN溶液檢驗(yàn)，如果出現(xiàn)血紅色，說(shuō)明原溶液中有三價(jià)鐵。第二，可以采用加入氫氧化鈉溶液，有紅褐色沉淀生成;也可以加苯酚溶液顯紫色。

　　295.離子方程式書寫考點(diǎn)：(弱酸、弱堿、沉淀、非離子化合物均不拆開(kāi))書寫離子方程式不能拆的物質(zhì)有:單質(zhì)、氧化物、難溶于水的物質(zhì)、難電離的物質(zhì)另外當(dāng)出現(xiàn)微溶物時(shí)要分類討論當(dāng)微溶物出現(xiàn)在生成物時(shí)寫化學(xué)式(不拆)當(dāng)微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物時(shí)也要分情況:①如果是澄清溶液時(shí)應(yīng)拆寫成離子形式(如澄清石灰水)②如果是濁液時(shí)應(yīng)寫化學(xué)式(不拆)(如石灰乳濁液)

　　296、氫氧化鋁是兩性氧化物，可以和強(qiáng)酸強(qiáng)堿反應(yīng)，一般不溶于弱酸弱堿，如碳酸、氨水等。(高考題中經(jīng)常考的氫氧化鋁溶于過(guò)量的氨水，沉淀不溶解，沒(méi)有偏鋁酸根生成)

　　297、鋁熱反應(yīng)原理可以應(yīng)用在生產(chǎn)上，例如焊接鋼軌等。

　　298、鋁熱劑是把鋁粉和氧化鐵粉末按一定比例配成的混合物。

　　299、芒硝，十水硫酸鈉的俗稱。

　　300、下列物質(zhì)不屬于天然有機(jī)高分子化合物的是(C)

　　A.淀粉B.纖維素C.聚氯乙烯D.蛋白質(zhì)361、常溫常壓下,22.4Lco2氣體中所含分子數(shù)大于NA。(錯(cuò)誤)

　　解析：熱脹冷縮，20度(常溫)氣體體積比它在0度時(shí)候大，所以其0度時(shí)候一定小于22.4L，所含分子應(yīng)該小于NA。362、常溫常壓下，22.4L的NO氣體分子數(shù)小于NA。

　　(正確)解析：22.4說(shuō)的是標(biāo)況，常溫高于標(biāo)況的0度，氣體熱脹冷縮，等體積內(nèi)的分子數(shù)不就少。363、標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下22.4l三氧化硫所含分子數(shù)目大于NA。(正確)只要記住22.4l必須是標(biāo)況氣體就可以認(rèn)真審題。

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