化學(xué)反應(yīng)前后什么變 什么不變

　　化學(xué)反應(yīng)前后6個(gè)不變，宏觀：物質(zhì)的總質(zhì)量、元素的種類(lèi)，元素的質(zhì)量。微觀：原子的種類(lèi)、原子的數(shù)目、原子的質(zhì)量�；瘜W(xué)反應(yīng)前后2個(gè)一定變：宏觀：物質(zhì)的種類(lèi)（有新物質(zhì)生成）。微觀：分子的種類(lèi)。1個(gè)可能變：分子的總數(shù)。

　　1化學(xué)反應(yīng)前后變化

　　假設(shè)，存在一個(gè)系統(tǒng)。通過(guò)計(jì)算得出反應(yīng)前后系統(tǒng)的焓變?yōu)?Delta;H。

　　如果ΔH計(jì)算為負(fù)值，則反應(yīng)必為放熱反應(yīng)。比如：燃燒就是燃料與空氣中氧氣劇烈反應(yīng)放出熱量。如果ΔH計(jì)算是正值，則反應(yīng)必為吸熱反應(yīng)。比如：石灰石在高溫下反應(yīng)分解出氧化鈣（生石灰）和二氧化碳。

　　如果ΔH計(jì)算等于零，則反應(yīng)不吸熱也不放熱；外界不對(duì)體系做功，體系也不對(duì)外界做功。反應(yīng)到底是吸熱還是放熱完全由體系的 ΔH決定。但是，反應(yīng)是否進(jìn)行則完全由體系的由吉布斯自由能ΔG來(lái)表示。具體計(jì)算公式如下：

　　ΔG=ΔH-TΔS

　　ΔG是自由能改變，ΔH是焓改變，而ΔS則為熵改變，T是開(kāi)爾文溫度。

　　2反應(yīng)中間物

　　傳統(tǒng)觀點(diǎn)認(rèn)為，反應(yīng)物碰撞形成所謂活化復(fù)合物。碰撞的動(dòng)能使活化復(fù)合物獲得更高的能量，導(dǎo)致構(gòu)成反應(yīng)的鍵結(jié)重組。但是，這種觀點(diǎn)導(dǎo)致了一個(gè)困境：活化復(fù)合物的結(jié)構(gòu)和能量不能同時(shí)確定，否則有悖于測(cè)不準(zhǔn)原理。所以，一些物理學(xué)家認(rèn)為，實(shí)際上這些復(fù)合物未必真的存在，而是能量空間的一些隔離面。

　　相對(duì)的活化絡(luò)合物的觀點(diǎn)更多的是為實(shí)驗(yàn)化學(xué)家所接受，因?yàn)樵诿枋龇磻?yīng)機(jī)理時(shí)比較方便�，F(xiàn)代理論化學(xué)已經(jīng)可以精確的計(jì)算速率常數(shù)。對(duì)于一些比較簡(jiǎn)單的反應(yīng)，整個(gè)過(guò)程的態(tài)分辨信息也可以獲得。

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