鹽橋的作用是?

　　防止參比電極的內(nèi)鹽橋溶液從液接部位滲漏到試液中干擾測(cè)定；防止試液中的有害離子擴(kuò)散到參比電極的內(nèi)鹽橋溶液中影響其電極電位。單鹽橋與雙鹽橋的選擇：鹽橋溶液不影響測(cè)定時(shí)應(yīng)使用單鹽橋參比電極，否則必須使用雙鹽橋參比電極。

　　1鹽橋

　　在兩種溶液之間插入鹽橋以代替原來(lái)的兩種溶液的直接接觸，減免和穩(wěn)定液接電位（當(dāng)組成或活度不同的兩種電解質(zhì)接觸時(shí)，在溶液接界處由于正負(fù)離子擴(kuò)散通過(guò)界面的離子遷移速度不同造成正負(fù)電荷分離而形成雙電層，這樣產(chǎn)生的電位差稱(chēng)為液體接界擴(kuò)散電位，簡(jiǎn)稱(chēng)液接電位），使液接電位減至最小以致接近消除。防止試液中的有害離子擴(kuò)散到參比電極的內(nèi)鹽橋溶液中影響其電極電位。

　　2鹽橋的作用原理

　　飽和KCl溶液的濃度高達(dá)4.2mol·dm-3，當(dāng)鹽橋插入到濃度不大的兩電解質(zhì)溶液之間的界面時(shí)，產(chǎn)生了兩個(gè)接界面，鹽橋中K+和Cl-向外擴(kuò)散就成為這兩個(gè)接界面上離子擴(kuò)散的主流。由于K+和Cl-的擴(kuò)散速率相近，使鹽橋與兩個(gè)溶液接觸產(chǎn)生的液接電勢(shì)均很小，且兩者方向相反，故相互抵消后降至1~2mV。選擇鹽橋中的電解質(zhì)的原則是高濃度、正負(fù)離子遷移數(shù)接近相等，且不與電池中溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。常采用KCl、NH4NO3和KNO3的飽和溶液
 

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