雙氧水分解是放熱反應(yīng)嗎?
來(lái)源：網(wǎng)絡(luò)整理 2020-09-07 16:44:48
是，過(guò)氧化氫不穩(wěn)定,能量高,分解成H2O和O2穩(wěn)定些；不穩(wěn)定的物質(zhì)自發(fā)分解都是放熱的,穩(wěn)定的物質(zhì)加高溫分解一般就是吸熱的。所以雙氧水分解是放熱反應(yīng)。
1放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)的判斷方法
�。�1）根據(jù)反應(yīng)物具有的總能量與生成物具有的總能量之前的關(guān)系判斷：反應(yīng)物具有的總能量高于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。反應(yīng)物具有的總能量低于生成物具有的總能量，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。
�。�2）根據(jù)反應(yīng)物具有的鍵能總和與生成物具有的鍵能總和的大小關(guān)系判斷：ΔH=反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能，若反應(yīng)物的總鍵能大于生成物的總鍵能，則ΔH＞0，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)。若反應(yīng)物的總鍵能小于生成物的總鍵能，則ΔH＜0，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。
�。�3）根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的基本類型判斷：酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)；大多數(shù)置換反應(yīng)是放熱反應(yīng)；絕大多數(shù)的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)；大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；鹽水解反應(yīng)、電離是吸熱反應(yīng)。
最新高考資訊、高考政策、考前準(zhǔn)備、志愿填報(bào)、錄取分?jǐn)?shù)線等
高考時(shí)間線的全部重要節(jié)點(diǎn)
盡在"高考網(wǎng)"微信公眾號(hào)
相關(guān)推薦
高考院校庫(kù)（挑大學(xué)·選專業(yè)，一步到位�。�
高校分?jǐn)?shù)線
專業(yè)分?jǐn)?shù)線
- 日期查詢