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元素的非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)

來(lái)源:網(wǎng)絡(luò)整理 2020-09-07 17:18:17

  一、原子得電子能力的強(qiáng)弱是元素非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì)反映,二、以置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱,三、以元素最高價(jià)氧化物的水化物酸性比較元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,四、以單質(zhì)與H2反應(yīng)形成氣態(tài)氫化物的難易比較元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱,五、以元素在周期表中的位置判斷元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱。

  如何比較元素非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱?一、原子得電子能力的強(qiáng)弱是元素非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì)反映原子得電子能力的強(qiáng)弱與元素非金屬性的強(qiáng)弱正相關(guān),即:元素原子得電子的能力越強(qiáng),元素的非金屬性就越強(qiáng)。而原子得電子能力的強(qiáng)弱是由原子結(jié)構(gòu)決定的。對(duì)于原子核外電子層數(shù)相同的元素來(lái)說(shuō),核電荷數(shù)越大,原子半徑越小,核對(duì)外層電子的吸引力越大,原子得電子的能力就越強(qiáng),元素的非金屬性越強(qiáng);對(duì)于原子最外層電子數(shù)相同(或外圍電子層排布相似)的元素來(lái)說(shuō),核外電子層數(shù)越多,原子半徑越大,核對(duì)外層電子的吸引力越小,原子得電子的能力就越弱,元素的非金屬性越弱。據(jù)此,“非金屬單質(zhì)與化合物間的置換反應(yīng)”就常常成為判斷元素非金屬性強(qiáng)弱的一個(gè)重要依據(jù)。二、以置換反應(yīng)判斷元素非金屬性強(qiáng)弱需注意的問(wèn)題以置換反應(yīng)作為判斷元素非金屬?gòu)?qiáng)弱的依據(jù),須有一個(gè)大前提——非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中是作氧化劑,這樣才能保證據(jù)此判斷的結(jié)果不與元素非金屬性強(qiáng)弱的本質(zhì)相悖。

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