氧化還原反應的口訣和規(guī)律

　　氧化還原反應是在反應前后元素的氧化數(shù)具有相應的升降變化的化學反應。在反應過程中有元素化合價變化的化學反應叫做氧化還原反應。

　　這種反應可以理解成由兩個半反應構成，即氧化反應和還原反應。此類反應都遵守電荷守恒。在氧化還原反應里，氧化與還原必然以等量同時進行。兩者可以比喻為陰陽之間相互依靠、轉化、消長且互相對立的關系。有機化學中也存在氧化還原反應。

　　生了電子的轉移。(即在離子化合物中是電子的得失，在共價化合物里是電子的偏移。在反應物之間電子

　　發(fā)生轉移的反應，又稱為氧化還原反應）。 1（1）氧化還原反應不一定是得失氧原子，而是任何降低價態(tài)或升高價態(tài)的任何元素都可以成為氧化或還原（反應）。

　　某物質中的任何元素失去電子（即化合價升高）的反應叫氧化反應/有元素化合價降低（得電子）的反應叫還原反應，既得氧又失氧的反應叫氧化還原反應

　　氧化還原反應（原電池中的氧化還原）2．強弱律：反應中滿足：氧化性：氧化劑>氧化產物

　　還原性：還原劑>還原產物>氧化產物

　　3．價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

　　4．不交叉原則：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時，元素的化合價只接近而不交叉，最多只能達到同種價態(tài)

　　5．強則優(yōu)先原則：在同一氧化還原反應中，氧化劑遇多種還原劑時，先和最強還原劑反應

　　6. 歸中律：不同價態(tài)的同種元素，其較高價態(tài)與較低價態(tài)均轉化為中間價態(tài)，不得交錯升降。

　　氧化還原反應中各物質關系還原劑 + 氧化劑 ---> 氧化產物 + 還原產物

　　一般來說，同一反應中還原產物的還原性比還原劑弱，氧化產物的氧化性比氧化劑弱，這就是所謂“強還原劑制弱還原劑，強氧化劑制弱氧化劑”。

　　總結：氧化劑發(fā)生還原反應，得電子，化合價降低，有氧化性，被還原，生成還原產物。

　　還原劑發(fā)生氧化反應，失電子，化合價升高，有還原性，被氧化，生成氧化產物。

　　注意（此處以氧原子為例）

　　口訣：升失氧還，降得還氧

　　規(guī)律

　　氧化還原反應中，存在以下一般規(guī)律：

　　強弱律：氧化性：氧化劑>氧化產物；還原性：還原劑>還原產物。

　　價態(tài)律：元素處于最高價態(tài)，只具有氧化性；元素處于最低價態(tài)，只具有還原性；處于中間價態(tài)，既具氧化性，又具有還原性。

　　轉化律：同種元素不同價態(tài)間發(fā)生歸中反應時，元素的氧化數(shù)只接近而不交叉，最多達到同種價態(tài) 。

　　優(yōu)先律：對于同一氧化劑，當存在多種還原劑時，通常先和還原性最強的還原劑反應。

　　守恒律：氧化劑得到電子的數(shù)目等于還原劑失去電子的數(shù)目。

　　相關推薦：

　　高考化學知識點匯總　　　　

　　化學元素周期表口訣歌

最新高考資訊、高考政策、考前準備、志愿填報、錄取分數(shù)線等

高考時間線的全部重要節(jié)點

盡在"高考網(wǎng)"微信公眾號