化學(xué)反應(yīng)速率公式

　　對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v（正）≠v（逆），還可以用：v(A)/m=v(B)/n=v(C)/p=v(D)/q。不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。

　　1化學(xué)反應(yīng)速率計算式

　　化學(xué)反應(yīng)速率是指表示化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢。通常以單位時間內(nèi)反應(yīng)物或生成物濃度的變化值（減少值或增加值）來表示，反應(yīng)速度與反應(yīng)物的性質(zhì)和濃度、溫度、壓力、催化劑等都有關(guān)，如果反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，也與溶劑的性質(zhì)和用量有關(guān)。其中壓力關(guān)系較小(氣體反應(yīng)除外），催化劑影響較大�？赏ㄟ^控制反應(yīng)條件來控制反敁速率以達(dá)到某些目的。

　　定義：v=dζ/dt，v=dc/dt,v=△c/△t

　　單位：mol/(L·s)【(L·min）(L·h)】

　　計算公式：

　　對于沒有達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：v（正）≠v（逆）

　　還可以用：v(A) / m=v(B) /n=v(C) /p=v(D) /q

　　不同物質(zhì)表示的同一化學(xué)反應(yīng)的速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比。本式用于確定化學(xué)計量數(shù)，比較反應(yīng)的快慢，非常實用。

　　同一化學(xué)反應(yīng)的速率，用不同物質(zhì)濃度的變化來表示，數(shù)值不同，故在表示化學(xué)反應(yīng)速率時必須指明物質(zhì)。

　　2某物質(zhì)X的化學(xué)反應(yīng)速率

　　注意①化學(xué)反應(yīng)速率的單位是由濃度的單位和時間的單位決定的,在計算時要注意保持時間單位的一致性.

　�、趯τ谀骋痪唧w的化學(xué)反應(yīng),可以用每一種反應(yīng)物和每一種生成物的濃度變化來表示該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率,雖然得到的數(shù)值大小可能不同,但用各物質(zhì)表示的化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計量數(shù)之比.如對于下列反應(yīng)：

　　mA + nB = pC + qD

　　③化學(xué)反應(yīng)速率不取負(fù)值而只取正值.

　�、茉谡麄�反應(yīng)過程中,反應(yīng)不是以同樣的速率進(jìn)行的,因此,化學(xué)反應(yīng)速率是平均速率而不是瞬時速率.

　　表達(dá)式：△v(A)=△c(A)/△t

　　對于可逆反應(yīng)：

　　mA(g) + nB(g) = pC(g) + qD(g)

　　(1)用各物質(zhì)表示的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中相應(yīng)物質(zhì)化學(xué)式前的化學(xué)計量數(shù)之比.即：有v(A):v(B):v(C):v(D)=m:n:p:q

　　(2)各物質(zhì)的變化量之比=化學(xué)方程式中相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比

　　(3)反應(yīng)物的平衡量=起始量-消耗量

　　生成物的平衡量=起始量+增加量

　　阿伏加德羅定律及推論：

　　①恒溫、恒容時：Bp任何時刻時反應(yīng)混合氣體的總壓強與其總物質(zhì)的量成正比;

　　②恒溫、恒壓時：即任何時刻時反應(yīng)混合氣體的總體積與其總的物質(zhì)的量成正比;

　�、酆銣亍⒑闳輹r：即任何時刻時反應(yīng)混合氣體的密度與其反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量成正比.

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