2022化學(xué)學(xué)考必備的知識點

　　化學(xué)學(xué)考涉及的知識點很多，例如物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)等等方面的知識，下面來看一下相關(guān)內(nèi)容。

　　1化學(xué)學(xué)考知識點

　　1、有色氣體：F2(淡黃綠色)、Cl2(黃綠色)、Br2(g)(紅棕色)、I2(g)(紫紅色)、NO2(紅棕色)、O3(淡藍色)，其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏色見會考手冊的顏色表。

　　2、有刺激性氣味的氣體：HF、HCl、HBr、HI、NH3、SO2、NO2、F2、Cl2、Br2(g);有臭雞蛋氣味的氣體：H2S。

　　3、熔沸點、狀態(tài)：

　　①同族金屬從上到下熔沸點減小，同族非金屬從上到下熔沸點增大。

　�、谕�族非金屬元素的氫化物熔沸點從上到下增大，含氫鍵的NH3、H2O、HF反常。

　　③常溫下呈氣態(tài)的有機物：碳原子數(shù)小于等于4的烴、一氯甲烷、甲醛。

　�、苋鄯悬c比較規(guī)律：原子晶體>離子晶體>分子晶體，金屬晶體不一定。

　�、菰�子晶體熔化只破壞共價鍵，離子晶體熔化只破壞離子鍵，分子晶體熔化只破壞分子間作用力。

　�、蕹�溫下呈液態(tài)的單質(zhì)有Br2、Hg;呈氣態(tài)的單質(zhì)有H2、O2、O3、N2、F2、Cl2;常溫呈液態(tài)的無機化合物主要有H2O、H2O2、硫酸、硝酸。

　�、咄�類有機物一般碳原子數(shù)越大，熔沸點越高，支鏈越多，熔沸點越低。

　　同分異構(gòu)體之間：正>異>新，鄰>間>對。

　�、啾容^熔沸點注意常溫下狀態(tài)，固態(tài)>液態(tài)>氣態(tài)。如：白磷>二硫化碳>干冰。

　�、嵋咨�華的物質(zhì)：碘的單質(zhì)、干冰，還有紅磷也能升華(隔絕空氣情況下)，但冷卻后變成白磷，氯化鋁也可;三氯化鐵在100度左右即可升華。

　�、庖滓夯�的氣體：NH3、Cl2，NH3可用作致冷劑。

　　4、溶解性

　�、俪Ｒ姎怏w溶解性由大到小：NH3、HCl、SO2、H2S、Cl2、CO2。極易溶于水在空氣中易形成白霧的氣體，能做噴泉實驗的氣體：NH3、HF、HCl、HBr、HI;能溶于水的氣體：CO2、SO2、Cl2、Br2(g)、H2S、NO2。極易溶于水的氣體尾氣吸收時要用防倒吸裝置。

　�、谌苡谒�的有機物：低級醇、醛、酸、葡萄糖、果糖、蔗糖、淀粉、氨基酸。苯酚微溶。

　　③鹵素單質(zhì)在有機溶劑中比水中溶解度大。

　�、芰蚺c白磷皆易溶于二硫化碳。

　�、荼椒游⑷苡谒�(大于65℃易溶)，易溶于酒精等有機溶劑。

　�、蘖蛩猁}三種不溶(鈣銀鋇)，氯化物一種不溶(銀)，碳酸鹽只溶鉀鈉銨。

　�、吖腆w溶解度大多數(shù)隨溫度升高而增大，少數(shù)受溫度影響不大(如NaCl)，極少數(shù)隨溫度升高而變小[如Ca(OH)2]。氣體溶解度隨溫度升高而變小，隨壓強增大而變大。

　　5、密度

　　①同族元素單質(zhì)一般密度從上到下增大。

　　②氣體密度大小由相對分子質(zhì)量大小決定。

　　③含C、H、O的有機物一般密度小于水(苯酚大于水)，含溴、碘、硝基、多個氯的有機物密度大于水。

　�、茆c的密度小于水，大于酒精、苯。

　　2化學(xué)實驗中導(dǎo)管和漏斗的位置的放置方法

　　1.氣體發(fā)生裝置中的導(dǎo)管;在容器內(nèi)的部分都只能露出橡皮塞少許或與其平行，不然將不利于排氣?

　　2.用排空氣法(包括向上和向下)收集氣體時，導(dǎo)管都必領(lǐng)伸到集氣瓶或試管的底部附近?這樣利于排盡集氣瓶或試管內(nèi)的空氣，而收集到較純凈的氣體?

　　3.用排水法收集氣體時，導(dǎo)管只需要伸到集氣瓶或試管的口部?原因是“導(dǎo)管伸入集氣瓶和試管的多少都不影響氣體的收集”，但兩者比較，前者操作方便?

　　4.進行氣體與溶液反應(yīng)的實驗時，導(dǎo)管應(yīng)伸到所盛溶液容器的中下部?這樣利于兩者接觸，充分發(fā)生反應(yīng)?

　　相關(guān)推薦：

　　高考化學(xué)知識點匯總　　　　

　　化學(xué)方程式大全

最新高考資訊、高考政策、考前準(zhǔn)備、志愿填報、錄取分?jǐn)?shù)線等

高考時間線的全部重要節(jié)點

盡在"高考網(wǎng)"微信公眾號