高中化學(xué)�？贾�識(shí)點(diǎn)：SO2 二氧化硫

　�。�1）物理性質(zhì)：無(wú)色、有刺激性氣味有毒的氣體，易溶于水，密度比空氣大，易液化。

　�。�2）SO2的制備：S+O2 ===點(diǎn)燃 SO2或Na2SO3＋H2SO4＝Na2SO4＋SO2↑＋H2O

　�。�3）化學(xué)性質(zhì)：

　�、賁O2能與水反應(yīng)SO2+H2OH2SO3（亞硫酸，中強(qiáng)酸）此反應(yīng)為可逆反應(yīng)。

　　可逆反應(yīng)定義：在相同條件下，正逆方向同時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)。（關(guān)鍵詞：相同條件下）

　�、赟O2為酸性氧化物，是亞硫酸（H2SO3）的酸酐，可與堿反應(yīng)生成鹽和水。

　　a、與NaOH溶液反應(yīng)：

　　SO2(少量)＋2NaOH＝Na2SO3＋H2O （SO2＋2OH－＝SO32－＋H2O）

　　SO2(過(guò)量)＋NaOH＝NaHSO3（SO2＋OH－＝HSO3－）

　　b、與Ca(OH)2溶液反應(yīng)：

　　SO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaSO3↓(白色)＋H2O

　　2SO2(過(guò)量)＋Ca(OH)2＝Ca(HSO3) 2 (可溶)

　　對(duì)比CO2與堿反應(yīng)：

　　CO2(少量)＋Ca(OH)2＝CaCO3↓(白色)+H2O

　　2CO2(過(guò)量)＋Ca(OH)2＝Ca(HCO3) 2 (可溶)

　　將SO2逐漸通入Ca(OH)2溶液中先有白色沉淀生成，后沉淀消失，與CO2逐漸通入Ca(OH)2溶液實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相同，所以不能用石灰水來(lái)鑒別SO2和CO2。能使石灰水變渾濁的無(wú)色無(wú)味的氣體一定是二氧化碳，這說(shuō)法是對(duì)的，因?yàn)镾O2是有刺激性氣味的氣體。

　�、跾O2具有強(qiáng)還原性，能與強(qiáng)氧化劑（如酸性高錳酸鉀溶液、氯氣、氧氣等）反應(yīng)。SO2能使酸性KMnO4溶液、新制氯水褪色，顯示了SO2的強(qiáng)還原性（不是SO2的漂白性）。

　�。ù呋瘎�：粉塵、五氧化二釩）

　　SO2＋Cl2＋2H2O＝H2SO4＋2HCl（將SO2氣體和Cl2氣體混合后作用于有色溶液，漂白效果將大大減弱。）

　�、躍O2的弱氧化性：如2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O（有黃色沉淀生成）

　　⑤SO2的漂白性：SO2能使品紅溶液褪色，加熱會(huì)恢復(fù)原來(lái)的顏色。用此可以檢驗(yàn)SO2的存在。

　�、轘O2的用途：漂白劑、殺菌消毒、生產(chǎn)硫酸等。

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