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2025年高考離子大量共存問題

來源:網(wǎng)絡(luò)整理 2024-11-18 11:48:47

  有關(guān)溶液中離子能否共存問題是中學(xué)化學(xué)中的常見問題。近幾年高考幾乎每年都設(shè)置判斷離子共存問題的試題。從歷年高考中有關(guān)離子共存問題的難度上分析,這類問題都屬于中等難度偏易題,但這類題的區(qū)分度都比較高。也就是說,題不難,但考生在這類題上能否得分差異較大。造成之種狀況的原因,主要是考生在元素及其化合物知識(shí)的學(xué)習(xí)中,沒有將眾多的元素及其化合物知識(shí)統(tǒng)攝整理,使之網(wǎng)絡(luò)化并進(jìn)行有序的存儲(chǔ),因而在提取、再現(xiàn)、辨認(rèn)時(shí),或出現(xiàn)錯(cuò)誤,或發(fā)生障礙,或不完整。也有知識(shí)掌握不完整,物質(zhì)間相互反應(yīng)的規(guī)律不清晰,在解決問題時(shí)缺乏信心等因素造成。

  相關(guān)知識(shí)點(diǎn):

  (一)、由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),離子不能大量共存。

 。薄⒂袣怏w產(chǎn)生。如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存,主要是由于CO32-+2H+=CO2↑+H2O、HS-+H+=H2S↑。

 。病⒂谐恋砩。如Ba2+、Ca2+、Mg2+等不能與SO42-、CO32-等大量共存主要是由于Ba2++CO32-=CaCO3↓、Ca2++SO42-=CaSO4(微溶);Cu2+、Fe3+等不能與OH-大量共存也是因?yàn)镃u2++2OH-=Cu(OH)2↓,F(xiàn)e3++3OH-=Fe(OH)3↓等。

 。、有弱電解質(zhì)生成。如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等與H+不能大量共存,主要是由于OH-+H+=H2O、CH3COO-+H+=CH3COOH;一些酸式弱酸根不能與OH-大量共存是因?yàn)镠CO3-+OH-=CO32-+H2O、HPO42-+OH-=PO43-+H2O、NH4++OH-=NH3?H2O等。

 。础⒁恍┤菀装l(fā)生水解的離子,在溶液中的存在是有條件的。如AlO2-、S2-、CO32-、

  C6H5O-等必須在堿性條件下才能在溶液中存在;如Fe3+、Al3+等必須在酸性條件下才能在溶液中存在。這兩類離子不能同時(shí)存在在同一溶液中,即離子間能發(fā)生“雙水解”反應(yīng)。

  如3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓等。

  (二)、由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),離子不能大量共存

  1、具有較強(qiáng)還原性的離子不能與具有較強(qiáng)氧化性的離子大量共存。如I-和Fe3+不能大量共存是由于2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+。

 。、在酸性或堿性的介質(zhì)中由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存。如NO3-和I-在中性或堿性溶液中可以共存,但在有大量H+存在情況下則不能共存;SO32-和S2-在堿性條件下也可以共存,但在酸性條件下則由于發(fā)生2S2-+SO32-+6H+=3S↓+3H2O反應(yīng)不能存在。

  (三)、由于形成絡(luò)合離子,離子不能大量共存

  中學(xué)化學(xué)中還應(yīng)注意有少數(shù)離子可形成絡(luò)合離子而不能大量共存的情況。如Fe3+和

  SCN-、C6H5O-,由于Fe3++SCN-  [Fe(SCN)]2+等絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存。

  (四)、能水解的陽離子跟能水解的陰離子在水溶液中不能大量共存。例:Al3+和HCO3-,Al3+和S2-等。

  解題指導(dǎo)

  1.首先必須從化學(xué)基本理論和概念出發(fā),搞清楚離子反應(yīng)的規(guī)律和“離子共存”的條件。在中學(xué)化學(xué)中要求掌握的離子反應(yīng)規(guī)律主要是離子間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)和離子間發(fā)生氧化反應(yīng),以及在一定條件下一些微粒(離子、分子)可形成絡(luò)合離子等。“離子共存”的條件是根據(jù)上述三個(gè)方面統(tǒng)籌考慮、比較、歸納整理而得出。因此解決“離子共存”問題可從離子間的反應(yīng)規(guī)律入手,逐條梳理。

  2.審題時(shí)應(yīng)注意題中給出的附加條件

 、偎嵝匀芤海℉+)、堿性溶液(OH-)、能在加入鋁粉后放出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的H+或OH-=1×10-10mol/L的溶液等。

 、谟猩x子MnO4-,F(xiàn)e3+,F(xiàn)e2+,Cu2+,F(xiàn)e(SCN)2+。

 、 MnO4-,NO3-等在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性。

 、躍2O32-在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng):

  S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

  ⑤注意題目要求“大量共存”還是“不能大量共存”。


   3.審題時(shí)還應(yīng)特別注意以下幾點(diǎn):
  
 。1)注意溶液的酸性對(duì)離子間發(fā)生氧化還原反應(yīng)的影響。如:Fe2+與NO3-能共存,但在強(qiáng)酸性條件下(即Fe2+、NO3-、H+相遇)不能共存;MnO4- 與Cl-在強(qiáng)酸性條件也不能共存;S2-與SO32-在鈉、鉀鹽時(shí)可共存,但在酸性條件下則不能共存。
  
  (2)酸式鹽的含氫弱酸根離子不能與強(qiáng)堿(OH-)、強(qiáng)酸(H+)共存。如:
  
  HCO3-+OH-=CO32-+H2O   (HCO3-遇堿時(shí)進(jìn)一步電離)
  
  HCO3-+H+=CO2↑+H2O
  
  例題分析:
  
  [例1]下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是:
  
  A.K+、Ag+、NO3-、Cl-      B.Ba2+、Na+、CO32-、OH-
  
  C.Mg2+、Ba2+、OH-、NO3-     D.H+、K+、CO32-、SO42-
  
  E.Al3+、Fe3+、SO42-、Cl-     F.K+、H+、NH4+、OH-
  
  解析:A組中:Ag++Cl-=AgCl↓
  
  B組中,Ba2++CO32-=BaCO3↓
  
  C組中,Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓
  
  D組中,2H++CO32-=CO2↑+H2O
  
  E組中,各種離子能在溶液中大量共存。
  
  F組中,NH4+與OH-能生成難電離的弱電解質(zhì)NH3?H2O,甚至有氣體逸出。
  
  NH4++OH- NH3?H2O  或 NH4++OH-=NH3↑+H2O
  
  答案:E
  
  [例2]在pH=1的無色透明溶液中,不能大量共存的離子組是:
  
  A.Al3+、Ag+、NO3-、Cl-      B.Mg2+、NH4+、NO3-、Cl-
  
  C.Ba2+、K+、S2-、Cl-       D.Zn2+、Na+、NO3-、SO42-
  
  解析:題目給出兩個(gè)重要條件:pH=1(即酸性)和無色透明,并要求找出不能共存的離子組。選項(xiàng)A中Ag+與Cl-不能共存,生成的AgCl不溶于HNO3(H+和NO3-),Al3+、
  
  NO3-、H+都為無色,符合題意。選項(xiàng)B、D中的各離子雖都是無色的,但能共存于酸性溶液中,不符合題意。選項(xiàng)C中各離子能夠共存,且為無色,但S2-與H+不能大量共存,所以C也符合題意。
  
  答案:A、C
  
  [例3]下列各組離子,在強(qiáng)堿性溶液中可以大量共存的是:
  
  A.K+、Na+、HSO3-、Cl-      B.Na+、Ba2+、AlO2-、NO3-
  
  C.NH4+、K+、Cl-、NO3-      D.K+、Na+、ClO-、S2-
  
  解析:A中HSO3-+OH-=SO32-+H2O
  
  C中NH4++OH-=NH3?H2O
  
  D中ClO-具有強(qiáng)氧化性,S2-具有還原性,發(fā)生氧化還原反應(yīng)
  
  答案:


 [例4]下列各組離子:
  
  (1)I-、ClO-、NO3-、H+      (2)K+、NH4+、HCO3-、OH-
  
  (3)SO32-、SO42- 、Cl-、OH-    (4)Fe3+、Cu2+、SO42- 、Cl-
  
  (5)H+、K+、AlO2-、HSO3-     (6)Ca2+、Na+、SO42- 、CO32-
  
  在水溶液中能大量共存的是:
  
  A.(1)和(6)  B.(3)和(4)  C.(2)和(5)  D.(1)和(4)
  
  解析:通常組合選擇題需對(duì)題干及各項(xiàng)逐一分析,選出符合題意的組合,然后與各選項(xiàng)比較得出結(jié)論。但本題可用排除法,先判斷出組合(1)由于次氯酸是弱酸,所以ClO-與H+不能大量共存,發(fā)生的反應(yīng):H++ClO-=HClO,次氯酸有較強(qiáng)的氧化性以及硝酸(NO3-、H+)都能與I-(具有還原性)發(fā)生氧化還原反應(yīng),因此該組不符合題意,凡是(1)的選項(xiàng)A和D都不正確,可以排除。 (2)中因發(fā)生反應(yīng):NH4++OH- NH3•H2O,HCO3-+OH-=CO32-+H2O而不能大量共存,由此排除C,正確答案為B。其中(3)和(4)這兩組離子在水溶液中能大量共存。本題涉及的組合(5)也不能大量共存,因?yàn)橛校篐++AlO2-+H2O=Al(OH)3↓,H++HSO3-=SO2↑+H2O反應(yīng)而不能大量共存。組合(6)中因Ca2++CO32-=CaCO3↓析出沉淀而不能大量共存。
  
  答案:B
  
  [例5]下列各組離子,能夠在溶液中大量共存的是:
  
  A.Na+、Al3+、NO3-、AlO2-     B.Na+、Ca2+、HCO3-、HSO4-
  
  C.Cu2+、K+、NO3-、OH-      D.S2O32-、Na+、H+、SO42-
  
  E.Fe3+、Cl-、SCN-、K+       F.Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
  
  G.Fe2+、Cl-、NO3-、H+      H.Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
  
  解析:解本題的關(guān)鍵在熟悉離子反應(yīng),鹽類水解、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律以及某些特殊離子的存在條件是否由于其它離子的存在而遭破壞。下列各組離子,因?yàn)榘l(fā)生下列反應(yīng)不能大量共存。
  
  A組:Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓
  
  B組:HCO3-+HSO4-=H2O+CO2↑+SO42-
  
  C組:Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
  
  D組:S2O32-+2H+=SO2↑+S↓+H2O
  
  E組:Fe3++SCN-=[Fe(SCN)]2+
  
  G組:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O
  
  H組:Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑
  
  F組:能大量共存
  
  答案:F


  強(qiáng)化訓(xùn)練:
  
  一選擇題
  
  1.與金屬鋁反應(yīng)只能放出氫氣,且一定能大量共存的離子組是    
  
  A NH4+、NO3-、CO32-、Na+      B Na+、Ba2+、Cl-、SO42-
  
  C NO3-、K+、Cl-、Na+ 、OH-    D AlO2-、K+、OH-、Al3+
  
  2..下列各組離子在水溶液中能大量共存的是           
  
  A K+、HCO3-、CO32-、Br -         B SO32-、HSO3-、OH-、K+
  
  C Fe3+、Cu2+、NO3-、SO32-         D H+、Na+、NO3-、I-
  
  3.在pH=0和pH=14的溶液中,都能大量共存的離子組是       
  
  A Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-    B K+、Cl-、I-、SO42-
  
  C S2O32-、Na+、K+、AlO2-    D H2PO4-、NH4+、Ag+、NO3-
  
  4.某飽和溶液中含有三種陽離子:Ag+、Ba2+、Al3+,同時(shí)測(cè)知此溶液中pH=3,則該溶液中所含有的陰離子可以是下列中的              
  
  A ;CO32-    B SO42-    C NO3-      D S2-
  
  5. 下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是
  
  A. pH=1的溶液中 Na+、 S2-、K+、 MnO4-
  
  B. pH=7的溶液中.Al3+、Cl-、SO42-、HCO3-
  
  C. pH>7的溶液中 Na+、AlO2–、SO42-、K+
  
  D. pH=0的溶液中Na+、、K+、Fe2+、ClO-
  
  6.下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng),又能大量共存,且其溶液為無色溶液的是:
  
  A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+       B. K+、Cl-、SO42-、NH4+
  
  C. AlO2-、Na+、Al3+、I-         D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-
  
  7.某無色溶液能與鋁作用生成氫氣,則溶液中可能大量共存的離子組是:
  
  A.H+、Ba2+、Mg2+、Cl-          B.Cl-、CO32-、Cu2+、Mg2+
  
  C.NO3-、SO42-、K+、H+              D.NO3-、OH-、Ba2+、Cl-
  
  8.下列各組離子,可以在溶液中大量共存的是
  
  A.Ag+、Ca2+、Br-、S2-        B.H+、SO32-、SO42-、Ba2+
  
  C.Na+、Cl-、SO42-、SO32-              D.H+、Na+、Cu2+、S2-


  9.下列各組中的離子或分子,能較大量共存同一溶液中的是:
  
  A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S    B. S2-、Br2、Na+、I-
  
  C. H+、SO42-、Ba2+、OH-    D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-
  
  10.下列各組離子中,在堿性溶液里能大量共存,且溶液為無色透明的是
  
  A K+、MnO4–、Cl–、SO42–          B Na+、AlO2–、NO3–、CO32–
  
  C Na+、H+、NO3–、SO42–            D Na+、Ag+、NO3–、I–
  
  11.下列各組離子在溶液中不能大量共存,且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是
  
  A Fe3+、CI-、Na+、SO42-     B AI3+、Na+、CO32-、NO3-
  
  C Ag+、Na+、SO42-、NO3-    D AIO2-、CO32-、K+、Na+
  
  12.下列各組離子,能在溶液中大量共存的是
  
  A Na+、Al3+、Mg2+、SO42―      B Mg2+、NH4+、OH―、CO32―
  
  C H+、Na+、AlO2―、Cl―           D Al3+、Mg2+、PO43―、SO42―
  
  13.下列各離子加入強(qiáng)酸或強(qiáng)堿后,都能使其離子濃度降低的是
  
  A.Al3+            B.AlO2ˉ           C.HCO3-          D.Mg2+
  
  14.無色透明的強(qiáng)酸性溶液中,可以大量共存的離子組是:
  
  A . NO3-、Na+、S2-、Cl-                   B .Na+、Cl-、SO42-、K+
  
  C. Al3+、SO42-、Mg2+、NO3-  D. Cl-、Na+、AlO2-、MnO4-
  
  15.下列各組離子在水溶液中能大量共存的是
  
  A. Na+ 、HS- 、Cu2+ 、Cl-          B. HS- 、Na+ 、OH- 、K+
  
  C. K+ 、CO32-、Br- 、AlO-         D. H+ 、Cl- 、Na+ 、SO32+
  
  16.下列各組離子:(1)I-、ClO-、NO-3、H+   。2)K+、NH+4、HCO-3、OH-
  
          。3)SO2-3、SO2-4、Cl-、OH-      (4)Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl-
  
           (5)H+、K+、AlO2-、HSO3 -          (6)Ca2+、Na+、SO42-、CO32-
  
  在水溶液中能大量共存的是:
  
   A(1)和(6)      B(3)和(4)    C(2)和(5)      D(1)和(4)
  
  17.在水電離出來的[H+]=10-2.5mol/L的溶液中,下列各組離子可大量共存的是
  
  A. Ag+  K+  Ba2+  I-             B. AlO2- S2—  PO43— Na+
  
  C. NH4+   Fe3+  Br—  SO2—          D. Fe2+   Cu2+  Mg2+  NO3—
  
  18.某pH=12的溶液中加入BaCl2溶液 ,產(chǎn)生白色沉淀,再加入稀HNO3,沉淀不消失,則該溶液中存在的離子可能為
  
  A Ag+        B SO32-        C CO32-           D SiO32-
  
  19. 下列各組中的離子或分子,能較大量共存同一溶液中的是:
  
  A. Fe2+、SO42-、Cl2、H2S    B. S2-、Br2、Na+、I-
  
  C. H+、SO42-、Ba2+、OH-    D. Fe3+、Cl2、Mg2+、NO3-
  
  20.某人欲配制下列不同陰陽離子的四種溶液,其中能配成的是
  
  A.Na+,OH-,K+,HPO42-   B.Ca2+,K+,NO3-,Cl—  
  
  C.Fe3+,Cl-,H+,I-      D.Ca2+,HCO3-,Cl-,AlO2-


  21.下列各組離子在溶液中不能大量共存,且加入過量NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是
  
  A.Fe3+、CI-、Na+、SO42-     B.AI3+、Na+、CO32-、NO3-
  
  C.Ag+、Na+、SO42-、NO3-    D.AIO2-、CO32-、K+、Na+
  
  22.下列各組離子,在溶液中能大量共存,并且溶液呈無色的是
  
  A.K+、Al3+、NO3-、AlO2-          B.K+、H+、MnO4-、SO42-
  
  C.Fe2+、Cl-、H+、SO42-、NO3-         D.Ba2+、Cl-、Na+、OH-
  
  23.下列各組離子中,因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是
  
  A H+、Na+、S2O32-、Cl-            B Fe3+、K+、SCN-、NO3-
  
  C Fe3+、K+、Cl-、CO32-            D K+、Fe3+、MnO4-、SO42-
  
  24.在強(qiáng)堿溶液中,可以大量共存的是
  
  A K+、HCO3-、Ca2+、Cl-          B AlO2-、CO32-、Na+、K+
  
  C Na+、Mg2+、NO3-、SO42-              D Ca2+、Na+、SiO32- 、Al3+
  
  25.由于發(fā)生氧化還原反應(yīng),而在溶液中不能大量共存的是
  
  A NH4+ 、H+、NO3-、S2-          B Al3+、AlO2- Na + SO42-
  
  C Fe3+  Fe2+ SO42- NO3-、         D Na+、OH-、SO42-、H2PO4-、
  
  26.下列各組離子既能與鎂粉反應(yīng),又能大量共存,且其溶液為無色溶液的是:
  
  A. Ca2+、Cl-、MnO4-、Na+        B. K+、Cl-、SO42-、NH4+
  
  C. AlO2-、Na+、Al3+、I-        D. H+、Cl-、Ba2+、NO3-
  
  27.某溶液中含有大量Fe2+、Fe3+、Mg2+和NH4+,其[H+]=10-2mol•L-1,在該溶液中可以大量存在的陰離子是
  
  A. SO42-        B. NO3-       C.SCN-     D.CO32+
  
  28.向某溶液中加入過量鹽酸生成白色沉淀;過濾后向?yàn)V液中加入過量的氨氣(使溶液呈堿性),又有白色沉淀生成;再過濾后向?yàn)V液中加入碳酸鈉溶液,又生成白色沉淀 .原溶液中含有的離子可能是
  
  AAg+、Cu2+、Ba2+               B Ag+、Ba2+、Al3+
  
  C Ag+、Al3+、Ca2+                    D Al3+、Mg2+、K+
  
  29.某無色酸性溶液中含有HClO,則此溶液中能夠存在的一組離子是
  
  A.Na+、NO3—、Cu2+、SO42—      B.Br—、SO42—、K+、Na+
  
  C.NO3—、Al3+、Ca2+、Cl—       D.F—、Ba2+、MnO4—、K+
  
  30. 下列各組離子,在指定的環(huán)境中能大量共存的是
  
  A. 在酸性溶液中:Na+、K+、MnO4-、S2O32-
  
  B. 在中性溶液中:Al3+、K+、SO42-、HCO3-
  
  C. 25℃、pH=0的溶液中:Al3+、NH4+、NO3-、HCO3-
  
  D. [H+]<[OH-]的溶液中:Na+、K+、SO42-、S2-
  
  31.在pH=1的含有Mg2+、Fe2+、Al3+三種陽離子的溶液中,可能存在的陰離子是
  
 、貱l-         ②NO3-        、跾O42-                  ④S2-
  
  A ①②        B ②③          C ③④           D ①③
  
  32.在給定的四種溶液中,加入以下各種離子,各離子能在原溶液中大量共存的有
  
  A 滴加石蕊試液顯紅色的溶液:Fe2+、NH4-、Cl-、NO3-
  
  B pH值為11的溶液:S2-、SO32-、S2O32-、Na+
  
  C 水電離出來的[H+]=10-13mol/L的溶液:K+、HCO3-、Br-、Ba2+
  
  D 所含溶質(zhì)為Na2SO4的溶液:K+、SiO32-、NO3-、Al3+
  
  33.下列各組離于在溶液中既可以大量共存,且加入氨水后也不產(chǎn)生沉淀的是
  
  A.Na+ Ba2+ Cl- SO42+         B.K+ AlO2- NO3- OH-
  
  C.H+ NH4+ Al3+ SO42+        D.H+ Cl- CH3COO- NO3-
  
  34.下列各組離子在溶液中不能大量共存,且加入過量的NaOH溶液或過量稀鹽酸均能得到澄清溶液的是
  
  A.Fe3+,Cl—,Na+,SO42—         B.Al3+,Na+,CO32—,NO3—
  
  C.Ag3+,Na+,SO32—,NO3—           D.AlO2—,Al3+,K+,Na+
  
  35.現(xiàn)將等物質(zhì)的量的CuSO4、FeCl3、Zn放入盛有水的燒杯中充分反應(yīng),所得溶液中除SO42-、Cl-外,還含有的金屬陽離子是:    
  
  A Zn2+、Cu2+、Fe3+                                  B Zn2+ 、Fe2+、Cu2+、Fe3+
  
  C Zn2+、Cu2+、Fe2+          D Zn2+、Fe3+


  二、填空簡(jiǎn)答
  
  1.將KI、NaBr、NaCl的溶液及氯水和碘水溶液放入一燒杯中,若反應(yīng)完畢后氯有剩余,則溶液中含量最大的離子是________________________,一定不存在的離子是________________________。
  
  2.向含有Cl-、Br-、I-、Fe2+的溶液中,加入足量的溴水,反應(yīng)后溶液中離子數(shù)量明顯減少的是__________;離子數(shù)量基本不變的是________________________。
  
  3.向含有Mg2+、Fe2+、Al3+、NH4+四種離子的溶液中加入過量的NaOH溶液,微熱并攪拌,再加入過量鹽酸,溶液中大量減少的陽離子是________________________。
  
  4.有一種澄清溶液,其中可能含有下列離子:NH4+、Fe2+、Fe3+、Ba2+、Al3+、SO42-、HCO3-、NO3-、Cl-,F(xiàn)對(duì)其進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
  
 、僭撊芤耗苁故锍始t色。
  
 、谌∩倭咳芤荷约訚饪s后加入銅片和濃硫酸共熱,有紅棕色氣體產(chǎn)生。
  
 、廴∩倭咳芤杭尤隑aCl2溶液,產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀,將沉淀過濾除掉后,向?yàn)V液中加入AgNO3溶液,也產(chǎn)生不溶于HNO3的白色沉淀。
  
 、芰砣∪芤,逐滴加入NaOH溶液,至過量,先看到生成沉淀,隨后沉淀又減少,但并不消失。
  
  根據(jù)上述現(xiàn)象判斷:肯定不存在的離子有________________________。
  
  5.現(xiàn)有化合物Z,它的陽離子可能是Na+、K+、NH4+、Cu2+、Ag+,陰離子可能是NO3—、SO42—、Cl—、CO32—,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)(填離子符號(hào))
  
 、抛鲅嫔磻(yīng),透過藍(lán)色的鈷玻璃觀察,肯定無________________________離子。
  
  ⑵取少量固體Z放入水中,得到無色溶液肯定無________________________離子。
  
 、侨∩倭抗腆wZ加熱,無紅棕色氣體產(chǎn)生肯定無________________________離子。
  
 、认騔溶液中加入酸化的AgNO3溶液,無明顯變化,肯定無________________________離子。
  
 、闪砣溶液,加入酸化的Bacl2溶液,無明顯變化。肯定無________________________離子。
  
  ⑹另取Z溶液,加入NaOH溶液共熱,無明顯變化。肯定無________________________離子。
  
  由上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),可推斷化合物Z是________________________。
  
  6.有一無色透明的溶液可能含有H+、Mg2+、Ba2+、Cl-、OH-、NO-3、SO -、
  
 。粒纾、Cu2+、HCO3  離子,該溶液與鋁反應(yīng)只有氫氣生成,該溶液有兩種組合情況,
  
  (1)第一種組合:其中一定含有________離子,一定不存在_______離子。(水電離子出H+、OH-忽略不計(jì),下同。)
  
 。ǎ玻┑诙N組合:其中一定含有_______離子,一定不存在_______。
  
  7.某無色透明溶液,跟金屬鋁反應(yīng)放出H2,試判斷下列離子:Mg2+、Cu2+、Ba2+、H+、Ag+、SO2-4、SO2-3、HCO-3、OH-、NO-3,何者能存在于此溶液中?
  
 。ˋ)當(dāng)生成Al3+時(shí),可能存在___________________________________。
  
 。˙)當(dāng)生成AlO-2時(shí),可能存在___________________________________。
  
  8.一種澄清透明的溶液中可能含有下列離子:K+、Fe3+、Ba2+、Al3+、NH4+、Cl-、NO3-、HCO3-、SO42-現(xiàn)做以下實(shí)驗(yàn):
  
  (1)將溶液滴在藍(lán)色石蕊試紙上,試紙呈紅色
  
 。2)取少量溶液,加入用稀硝酸酸化的BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀
  
 。3)將(2)中的沉淀過濾。由濾液中加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀
  
 。4)另取溶液,逐滴加入氫氧化鈉溶液至過量,只觀察到有棕色沉淀生成,且沉淀量不減少。由此可以推斷:
  
  溶液中肯定存在的離子有:______________。
  
  溶液中肯定不存在的離子有:______________。
  
  溶液中還不可能確定是否存在的離子有:______________。
  
  9.有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Mg2+、Al3+、Cu2+、NO3-、Cl-、SO42-、CO32-,取該溶液進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn):
  
 。1)取部分溶液,向其中逐滴滴入Ba(OH)2溶液至過量,有白色沉淀生成,沉淀量與加入Ba(OH)2溶液量的關(guān)系如右圖。
  
 。2)。1)的反應(yīng)后過濾所得沉淀和濾液,在沉淀中加入稀鹽酸后,沉淀不溶解。將濾液分為兩份,一份加熱,未產(chǎn)生刺激性氣味的氣體,另一份加HNO3酸化時(shí)有白色沉淀產(chǎn)生,繼續(xù)加HNO3沉淀又消失,再加AgNO3沒有變化。根據(jù)以上事實(shí)確定,該溶液中肯定存在的離子有________________________,肯定不存在的離子有________________,不能確定的離子有______________。
  
  10.某河道兩旁有甲乙兩廠。它們排放的工業(yè)廢水中,共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3-六種離子。
  
  甲廠的廢水明顯呈堿性,故甲廠廢水中所含的三種離子是_______、_______、_______。
  
  乙廠的廢水中含有另外三種離子。如果加一定量 (選填:活性炭、硫酸亞鐵、鐵粉)?梢曰厥掌渲械慕饘佟        (填寫金屬元素符號(hào))。
  
  另一種設(shè)想是將甲廠和乙廠的廢水按適當(dāng)?shù)谋壤旌,可以使廢水中的 (填寫離子符號(hào))轉(zhuǎn)化為沉淀。經(jīng)過濾后的廢水主要含_______,可用來澆灌農(nóng)田。

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