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首頁 > 高考總復習 > 高考化學復習方法
試題

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資訊

標題形式 文章列表

  • 高考化學有機物的推斷、鑒別與合成 2019-01-21

    一、有機物的推斷突破口 1、根據(jù)物質的性質推斷官能團，如：能使溴水變成褐色的物質含有 C═C 或 C C ； 能發(fā)生銀鏡反應的物質含有 －CHO ；能與鈉發(fā)生置換反應的物質含有 －OH 或 －COOH ；能與碳酸鈉溶液作用的物

  • 高考化學備考高考化學實驗基本操作要點 2019-01-21

    1.儀器的洗滌 玻璃儀器洗凈的標準是：內壁上附著的水膜均勻，既不聚成水滴，也不成股流下。 2.試紙的使用 常用的有紅色石蕊試紙、藍色石蕊試紙、pH試紙、淀粉碘化鉀試紙和品紅試紙等。 （1）在使用試紙檢驗溶液的性

  • 高中化學提分備考訣竅 2019-01-21

    秘訣1：弄清暗礁在哪 查找原因，避免急躁 化學成績不理想，首先要找到根本原因。是常用的公式、概念沒記住，基本解題方法沒有熟練掌握，還是重點知識沒有理解透徹？ 如摩爾定律、物質的量濃度、氧化還原反應，以及差

  • 高考化學備考策略各類題型 2019-01-18

    選擇題中的 坑 ⊙過量還是少量 ⊙化合物還是單質或混合物 ⊙選 正確的是 ， 錯誤的是 或 不正確的是 ⊙排序時，是 由大到小 還是 由小到大 ， 由弱到強 還是 由強到弱 還要特別注意： 1.阿佛加德羅常數(shù)題中： ①

  • 高考化學有機推斷中官能團的確定方法 2019-01-18

    1．根據(jù)試劑或特征現(xiàn)象推知官能團的種類 (1)使溴水褪色，則表示該物質中可能含有 碳碳雙鍵 或 碳碳三鍵 結構。 (2)使KMnO4(H＋)溶液褪色，則該物質中可能含有 碳碳雙鍵 或 碳碳三鍵 結構或為苯的同系物。 (3)遇FeCl3

  • 高考化學鹽類的水解知識點詳解 2019-01-18

    鹽的離子跟水電離出來的氫離子或氫氧根離子生成弱電解質的反應，稱為鹽類的水解。 1.分析判斷鹽溶液酸堿性時要考慮水解。 2.確定鹽溶液中的離子種類和濃度時要考慮鹽的水解。 如Na2S溶液中含有哪些離子，按濃度由大

  • 高考化學掌握實驗題目備考的關鍵 2019-01-18

    一、化學實驗操作中的七原則 掌握下列七個有關操作順序的原則，就可以正確解答 實驗程序判斷題 。 1. 從下往上 原則。 以Cl2實驗室制法為例，裝配發(fā)生裝置順序是： 放好鐵架臺 擺好酒精燈 根據(jù)酒精燈位置固定好鐵圈

  • 高考化學知識點匯總 2019-01-18

    化學反應和化學方程式 一、記住下列化學反應的轉化關系 1、Na Na2O Na2O2 NaOH Na2CO3 NaHCO3 NaCl Na Na NaOH Na2CO3 CaCO3 CaO Ca(OH)2 NaOH 2、Mg MgO MgCl2 Mg(OH)2 MgCl2 Mg 3、Al Al2O3 AlCl3 Al(OH)3 Al2(SO4

  • 高考化學31條易錯易混淆知識點總結 2019-01-18

    1. 原子核不一定都是由質子和中子構成的。如氫的同位素（11 H）中只有一個質子 2. 酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物。如Mn2O7是HMnO4的酸酐，是金屬氧化物。 3. 非金屬氧化物不一定都是酸性氧化物。如CO、NO等都不

  • 化學反應速率與化學平衡復習 2019-01-18

    考點1 化學反應速率 1.化學反應速率基本概念 用單位時間內反應物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。常用單位為mol (L s)-1或mol (L min)-1 說明： (1)固體、純液體在反應中可視為濃度不變，故一般不用固體或純液

  • 高考化學四種定量實驗的分析方法 2019-01-18

    一、物質的量濃度溶液的配制 二、酸堿中和滴定 17、滴定管蒸餾水洗后未用標準液潤洗，就直接裝入標準液，造成標準液稀釋，溶液濃度降低，滴定過程中消耗標準液體積偏大，測定結果偏高。 18、盛待測液滴定管水洗后，

  • 高考化學烯烴，炔烴，醇，酚，糖的判斷鑒別方法 2019-01-18

    1.烯烴、二烯、炔烴 (1)溴的四氯化碳溶液，紅色腿去 (2)高錳酸鉀溶液，紫色腿去。 2.含有炔氫的炔烴 (1)硝酸銀，生成炔化銀白色沉淀 (2)氯化亞銅的氨溶液，生成炔化亞銅紅色沉淀。 3.小環(huán)烴 三、四元脂環(huán)烴可使溴的

  • 高中化學有機化學推斷題知識點 2019-01-18

    特殊的結構或組成 (1) 分子中原子處于同一平面的物質 乙烯、苯、甲醛、乙炔、CS2（后二者在同一直線）。 (2) 一鹵代物只有一種同分異構體的烷烴（C＜10） 甲烷、乙烷、新戊烷、還有 2，2，3，3-四甲基丁烷 (3) 烴中

  • 高考化學快速提分四大秘籍 2019-01-18

    大家都知道，化學需要大量的記背，無論是反映方程式、化學實驗、化學特性等，相似相類，有難于區(qū)分，所以導致記背困難，應用時容易產(chǎn)生混亂的感覺，于是化學學不好，這是根本原因。 而化學學的好的同學呢，雖然經(jīng)過

  • 高考化學沖刺備考幾種常見離子的檢驗方法 2019-01-17

    （1）Na+： 實驗操作：首先將鉑絲用鹽酸洗凈后在火焰上灼燒至原火焰色相同，然后蘸取待測液，放在火焰上灼燒，觀察火焰顏色。 實驗現(xiàn)象：火焰呈黃色 檢驗原理：焰色反應 擴展：K+的檢驗方法與Na+類似，不同點是需透

  • 高三化學平衡考點歸納例題詳解 2019-01-17

    1、影像化學反應速率的因素 （1）內因（決定因素） 化學反應是由參加反應的物質的性質決定的。 （2）外因（影響因素） ①濃度：當其他條件不變時，增大反應物的濃度，反應速率加快。 注意：增加固體物質或純液體的量

  • 高考化學各類題型答題模板 2019-01-17

    一、實驗操作類規(guī)范語言表述 1.測定溶液 pH的操作 將一小塊pH試紙放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待測液，點在pH試紙上，待試紙變色后，再與標準比色卡對照。 答題模板： 答題關鍵詞：pH試紙、表面皿、玻璃棒、蘸待

  • 高考最后復習化學知識點總結歸納 2019-01-17

    Ⅰ、基本概念與基礎理論： 一、阿伏加德羅定律 1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即 三同 定 一同 。 2.推論 (1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 (2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2 (3)同溫同壓等質

  • 高考化學沖刺公式大全 2019-01-17

    一、非金屬氫化物(HF、HCl、H2O、H2S、NH3) 1、還原性： 4HCl(濃) + MnO2 === MnCl2 + Cl2 + 2H2O 4HCl(g) + O2 === 2Cl2 + 2H2O 16HCl + 2KMnO4 === 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O 14HCl + K2Cr2O7 === 2KCl + 2CrCl

  • 高考化學實驗基本反應和操作知識點總結 2019-01-17

    1.銀氨溶液、氫氧化銅懸濁液、氫硫酸等試劑不宜長期存放，應現(xiàn)配現(xiàn)用 正確，銀氨溶液久制易生成Ag3N極為易爆 2.實驗室制取氧氣完畢后，應先取出集氣瓶，再取出導管，后停止加熱 正確 3.品紅試紙、醋酸鉛試紙、pH試紙

  • 高中有機化學重要知識點詳細整理 2019-01-17

    1.羥基官能團可能發(fā)生反應類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應 正確，取代(醇、酚、羧酸)；消去(醇)；酯化(醇、羧酸)；氧化(醇、酚)；縮聚(醇、酚、羧酸)；中和反應(羧酸、酚) 2.最簡式為CH2O的有機物：甲

  • 高考化學答題規(guī)范和技巧 2019-01-17

    選擇題中的 坑 ⊙過量還是少量 ⊙化合物還是單質或混合物 ⊙選 正確的是 ， 錯誤的是 或 不正確的是 ⊙排序時，是 由大到小 還是 由小到大 ， 由弱到強 還是 由強到弱 還要特別注意： 1.阿佛加德羅常數(shù)題中： ①

  • 高考化學工藝流程題目解題方法指導 2019-01-17

  • 攻克化學最易失分的實驗簡答題技巧 2019-01-17

    1.問：實驗前應如何檢查該裝置的氣密性？（以試管為例） 答：（1）微熱法：塞緊橡皮塞，將導管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱（或用酒精燈微熱）試管，燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后，導管末端回升一段水柱，說明氣密性

  • 高考化學反應原理知識點總結 2019-01-17

    1、熱化學方程式的書寫 注意： ①熱化學方程式必須標出能量變化。 ②熱化學方程式中必須標明反應物和生成物的聚集狀態(tài)（g氣態(tài)，l液態(tài)，s固態(tài)，溶液aq；不用 和 （因已注明狀態(tài)）。） ③熱化學反應方程式要指明反應時

  • 金屬化合物知識與期末試題 2019-01-16

    鈉是一種重要的金屬，它的化學性質非�；顫�，可以和多種非金屬單質（如氧氣、氯氣、氫氣等）、化合物（如水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等）發(fā)生化學反應，其中鈉與水反應的實驗過程、實驗現(xiàn)象及化學方程式都是考試的重點。

  • 10個高中化學易錯知識點 2019-01-16

    1. 羥基就是氫氧根 看上去都是OH組成的一個整體，其實，羥基是一個基團，它只是物質結構的一部分，不會電離出來。而氫氧根是一個原子團，是一個陰離子，它或強或弱都能電離出來。所以，羥基不等于氫氧根。 例如：C2H

  • 高中化學67個必背離子方程式 2019-01-16

  • 高中化學常見元素的性質總結 2019-01-16

    周期表中特殊位置的元素 ①族序數(shù)等于周期數(shù)的元素：H、Be、Al、Ge。 ②族序數(shù)等于周期數(shù)2倍的元素：C、S。 ③族序數(shù)等于周期數(shù)3倍的元素：O。 ④周期數(shù)是族序數(shù)2倍的元素：Li、Ca。 ⑤周期數(shù)是族序數(shù)3倍的元素：Na

  • 高中化學必修一化學方程式大全 2019-01-16

    1、金屬鈉投到硫酸銅溶液中的化學方程式： 2Na+2H2O=2NaOH+H2 CuSO4+2NaOH=Cu(OH) 2 + Na2SO4 （先冒氣泡再藍色沉淀） 2、金屬鈉與鹽酸的化學方程式：2Na+2HCl=2NaCl+H2 3、氫氧化鈉方在空氣中變質的化學方程式：

  • 高考化學重點有機化學公式總結 2019-01-16

    高中有機化學公式 甲烷燃燒 CH4+2O2 CO2+2H2O(條件為點燃) 甲烷隔絕空氣高溫分解 甲烷分解很復雜，以下是最終分解。CH4 C+2H2（條件為高溫高壓，催化劑） 甲烷和氯氣發(fā)生取代反應 CH4+Cl2 CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2 CH2Cl

  • 高中有機化學基礎知識點歸納 2019-01-16

    基礎知識： 重點 1、常溫常壓下為氣態(tài)的有機物：1～4個碳原子的烴，一氯甲烷、新戊烷、甲醛。 2、碳原子較少的醛、醇、羧酸（如甘油、乙醇、乙醛、乙酸）易溶于水；液態(tài)烴（如苯、汽油）、鹵代烴（溴苯）、硝基化合

  • 高中化學有機物推斷技巧與知識點 2019-01-16

    1．需水浴加熱的反應有： （1）、銀鏡反應 （2）、乙酸乙酯的水解 （3）苯的硝化 （4）糖的水解 （5）、酚醛樹脂的制取 （6）固體溶解度的測定 凡是在不高于100℃的條件下反應，均可用水浴加熱，其優(yōu)點：溫度變化平

  • 高中離子方程式大全 2019-01-16

    離子方程式整理 1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3+ H2O 2、在標準狀況下2.24LCO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：CO2+NaOH NaHCO3 3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：NaOH +SO2==NaHSO3 4、在澄

  • 焰色反應實驗步驟有哪些 2019-01-16

    焰色反應的實驗步驟 一般方法 實驗用品:鉑絲,酒精燈(或煤氣燈),濃鹽酸,藍色鈷玻璃(檢驗鉀時用). ①將鉑絲蘸稀鹽酸在無色火焰上灼燒至無色;②蘸取試樣（固體也可以直接蘸取）在無色火焰上灼燒,觀察火焰顏色(若檢驗鉀

  • 氧化還原反應方程式如何配平 2019-01-15

    氧化還原反應方程式配平方法 氧化還原反應的基本原則是氧化劑得電子總數(shù)和還原劑失電子總數(shù)相等，即電子守恒原則，表現(xiàn)為化合價降低總數(shù)和升高總數(shù)相等。 配平三原則： 1、得失電子守恒：氧化劑和還原劑得失電子總數(shù)

  • co2+h2o會生成什么 2019-01-15

    co2+h2o能生成什么東西 CO2+H2O===H2CO3 即碳酸 碳酸在堿的作用下,能生成酸式碳酸鹽M(HCO3)2和碳酸鹽MCO3〔M代表二價金屬）.許多金屬的酸式碳酸鹽的溶解度稍大于正鹽,其溶解度和Pco2（二氧化碳分壓）有關.Pco2大,碳

  • 高中化學過量少量技巧是什么 2019-01-15

    高中化學過量少量技巧有哪些 是否過量是相對的！例如，無機中的酸堿中和，主要看氫氧根和和氫離子，他們的反應是按照1:1來進行的。40g氫氧化鈉和37.5g鹽酸，根據(jù)質量算出摩爾質量，氫氧化鈉40g/40（wt）=1mol，鹽酸3

  • 高中化學氧化還原反應特征是什么 2019-01-15

    高中化學氧化還原反應如何學 化合物升降價和化合物中氧化劑還原劑的關系我就用一句 升價 氧化 還原劑，降價 還原 氧化劑 。 升降價與電子轉移這個，你要用自己的時間去分析轉移的過程，并自己總結自己的口訣。 口訣

  • 高考化學必背重點知識總結歸納 2019-01-15

    高中化學重點知識有哪些 1.結晶和重結晶：利用物質在溶液中溶解度隨溫度變化較大，如NaCl，KNO3。 2.蒸餾冷卻法：在沸點上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸餾。 3.過濾法：溶與不溶。 4.萃取法：

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