標(biāo)題形式 文章列表

• 高中化學(xué)反應(yīng)類型足量與不足量的離子方程式 2019-01-24

  高中化學(xué)反應(yīng)類型足量與不足量的離子方程式！ 二氧化碳與氫氧化鈣的反應(yīng) 二氧化硫與氫氧化鈉的反應(yīng) 碳酸氫鈉與氫氧化鈣的反應(yīng) 硫酸氫鈉與氫氧化鋇的反應(yīng) 氫氧化鈉與碳酸氫鎂的反應(yīng) 硫酸鋁鉀與氫氧化鋇的反應(yīng) 硫酸氫

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• 高中化學(xué)離子共存知識(shí)點(diǎn) 2019-01-24

  1．由于發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，離子不能大量共存。 （1）有氣體產(chǎn)生。如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易揮發(fā)的弱酸的酸根與H+不能大量共存。 （2）有沉淀生成。如Ba2+、Ca2+、Mg2+、Ag+等不能與SO42-、CO32-等大

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• 高中化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)記憶口訣 2019-01-24

  1.化合價(jià)口訣： (1)常見元素的主要化合價(jià)： 氟氯溴碘負(fù)一價(jià);正一氫銀與鉀鈉。氧的負(fù)二先記清;正二鎂鈣鋇和鋅。 正三是鋁正四硅;下面再把變價(jià)歸。全部金屬是正價(jià);一二銅來二三鐵。 錳正二四與六七;碳的二四要牢記。非

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• 高一化學(xué)24條學(xué)習(xí)建議 2019-01-24

  1.對(duì)學(xué)習(xí)問題保持一種積極的和進(jìn)取的態(tài)度： 2.迅速地開始學(xué)習(xí); 3.一旦開始學(xué)習(xí)就要認(rèn)真地干。要將機(jī)械記憶含量大的學(xué)習(xí)材料分成容易掌握的幾個(gè)部分，對(duì)這些短篇材料以間時(shí)的方式進(jìn)行經(jīng)常的學(xué)習(xí)，以求牢固掌握; 4.帶

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• 高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)歸納 2019-01-24

  高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì) 電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移） 氧化還原反應(yīng)的特征 化合價(jià)升降（某些元素化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)判別的依據(jù)） 氧化還原反應(yīng)的發(fā)展史 對(duì)物質(zhì)的認(rèn)識(shí)存在發(fā)展的過程，從最初

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• 高中化學(xué)過氧化氫的知識(shí)點(diǎn) 2019-01-24

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• 高中化學(xué)�？茧x子的檢驗(yàn)方法 2019-01-24

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• 高中化學(xué)選擇題解題技巧 2019-01-24

  1.書寫 名稱 還是 化學(xué)式 、 分子式 、 電子式 、 結(jié)構(gòu)式 還是 結(jié)構(gòu)簡式 。 2.書寫 化學(xué)方程式 還是 離子方程式 或 電極方程式 、 水解方程式 、 電離方程式 。 3.書寫方程式中的物質(zhì)聚集狀態(tài)、特殊的反應(yīng)條件、產(chǎn)物

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• 高中化學(xué)8種計(jì)算題解題方法 2019-01-24

  1、關(guān)系式法 關(guān)系式法是根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的巧用，其解題的核心思想是化學(xué)反應(yīng)中質(zhì)量守恒，各反應(yīng)物與生成物之間存在著最基本的比例（數(shù)量）關(guān)系。 例題1某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下 再通入過量O2，

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• 高中化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)總結(jié) 2019-01-24

  1、用250ml容量瓶配制200ml溶液0.2mol/l的溶液對(duì)不？ 2、氫氣或一氧化碳還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)操作是：實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，先通氣后加熱，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱后停止通氣，因此可會(huì)意記作， 氣體早出晚歸，酒精燈遲到早退。

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• 高中化學(xué)各種題型的答題技巧 2019-01-24

  1、離子是否共存： （1）是否有沉淀生成、氣體放出； （2）是否有弱電解質(zhì)生成； （3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)； （4）是否生成絡(luò)離子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等]； （5）是否發(fā)生雙水解。 2、常

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• 利用蓋斯定律搞定反應(yīng)熱計(jì)算 2019-01-24

  【預(yù)備知識(shí)】 首先，讓我們來看預(yù)備知識(shí)，蓋斯定的含義有兩種表達(dá)方式： ①化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的。 ②化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)（各反應(yīng)物）和終態(tài)（各生成物）有關(guān)，而與

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• 高中化學(xué)推斷題解題技巧 2019-01-24

  一、無機(jī)推斷題 無機(jī)推斷題的形式通常有文字描述推斷、文字描述與反應(yīng)式結(jié)合推斷和框圖題等。無機(jī)推斷題是集元素化合物、基本概念和基本理論于一體，且綜合性強(qiáng)、考查面廣、容量大、題型多變、要求高、推理嚴(yán)密，既

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• 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題答題規(guī)范模板 2019-01-23

  1、檢驗(yàn)離子是否已經(jīng)沉淀完全的方法 將反應(yīng)混合液靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加沉淀劑xxx，若不再產(chǎn)生沉淀，則xx離子已經(jīng)沉淀完全，若產(chǎn)生沉淀，則xx離子未完全沉淀。 2、過濾時(shí)洗滌沉淀的方法 規(guī)范解答：向過濾器中加

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• 高中必背化學(xué)方程式 2019-01-23

  高中化學(xué)方程式總結(jié)版高中三年的化學(xué)方程式總結(jié)如下： 金屬氧化物 1、低價(jià)態(tài)的還原性: 6FeO+O2===2Fe3O4 FeO+4HNO3===Fe(NO3)3+NO2+2H2O FeO+4H++NO3―=Fe3++NO2 +2H2O 2、氧化性: Na2O2+2Na2Na2O(此反應(yīng)用于制備Na2

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• 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)題大歸納 2019-01-23

  裝置氣密性的檢查與判斷 答題模板 微熱法檢查：封閉（關(guān)閉活塞，導(dǎo)管末端插入盛水的燒杯中等）、微熱（雙手捂熱或用酒精燈稍微加熱）、氣泡（觀察到導(dǎo)管口有氣泡逸出）、水柱（移開雙手或停止加熱，觀察到導(dǎo)管中上升

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• 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)儀器清單 2019-01-23

  1.試管 主要用途：用作少量試劑的溶解或反應(yīng)的儀器，也可收集少量氣體、裝配型氣體發(fā)生器校 使用方法及注意事項(xiàng)：（1）可直接加熱；（2）加熱固體時(shí)，管口略向下傾斜，固體平鋪在管底；（3）加熱液體時(shí)，管口向上傾

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• 守恒法在化學(xué)選擇題中的快速解題技巧 2019-01-23

  高考化學(xué)復(fù)習(xí)守恒法在化學(xué)選擇題中的快速解題技巧。高考化學(xué)守恒法解題是化學(xué)解題的典型方法之一，是常用的、重要的解題技巧。化學(xué)計(jì)算中常用到的守恒法有得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒、物料守恒。高考化學(xué)題型

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• 高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)歸納 2019-01-23

  高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)是高考的必考考點(diǎn)，近年來呈現(xiàn)如下命題趨勢，以典型物質(zhì)或社會(huì)實(shí)際問題為載體，考查學(xué)科內(nèi)知識(shí)的綜合運(yùn)用能力。氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷方法高考題中可能加了一句信息，增加了題目難度。這提示

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• 高考化學(xué)必考知識(shí)點(diǎn)大全 2019-01-23

  1化學(xué)基本概念和基本理論（10個(gè)） ①阿伏加德羅常數(shù)及氣體摩爾體積 ②氧化還原反應(yīng)（電子轉(zhuǎn)移方向、數(shù)目及運(yùn)用） ③化學(xué)用語：化學(xué)式書寫、化學(xué)方程式書寫、離子反應(yīng)，離子方程式、熱化學(xué)方程式。 ④溶液、離子共存

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• 高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象匯總 2019-01-23

  高考化學(xué)基礎(chǔ)知識(shí)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象主要是指用眼看、鼻聞、耳聽、手感等方式得到實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象。 針對(duì)解決高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)類題失分多的情況，今天三好網(wǎng)高中化學(xué)家教老師來教大家怎樣合理的描述化學(xué)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，拿高分！ 觀察時(shí)間

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• 高中化學(xué)金屬的化學(xué)性質(zhì) 2019-01-23

  鈉是一種重要的金屬，它的化學(xué)性質(zhì)非�；顫姡�可以和多種非金屬單質(zhì)（如氧氣、氯氣、氫氣等）、化合物（如水、氫氧化鈉、氫氧化鈣等）發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，其中鈉與水反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式都是考試的重點(diǎn)。

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• 化學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中的先后順序 2019-01-23

  1.加熱試管時(shí)，應(yīng)先均勻加熱后局部加熱。 2.用排水法收集氣體時(shí)，先拿出導(dǎo)管后撤酒精燈。 3.制取氣體時(shí)，先檢驗(yàn)氣密性后裝藥品。 4.收集氣體時(shí)，先排凈裝置中的空氣后再收集。 5.稀釋濃硫酸時(shí)，燒杯中先裝一定量蒸餾

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• 高中化學(xué)知識(shí)記憶口訣 2019-01-23

  一、理解記憶 對(duì)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析、綜合、比較、歸納總結(jié)，找出內(nèi)在聯(lián)系及規(guī)律，然后記憶這些帶有規(guī)律性的知識(shí)。如：在記憶氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、化學(xué)平衡、電離平衡等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。特別

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• 高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全 2019-01-22

  高中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)大全離子共存，實(shí)質(zhì)上就是看離子間是否發(fā)生反應(yīng)。若在溶液中發(fā)生反應(yīng)，就不能共存�？茨芊癜l(fā)生反應(yīng)，不僅是因?yàn)橛谐恋�、氣體、水、難電離的物質(zhì)產(chǎn)生，還涉及到能否進(jìn)行氧化還原反應(yīng)、是否水解、絡(luò)合等

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• 高考化學(xué)答題的規(guī)范與技巧 2019-01-22

  一、當(dāng)心題目里的措辭 在化學(xué)題審題中，應(yīng)當(dāng)特別注意以下字句： ① 不正確 由小到大排列 由大到小排列 等； ② 息濃、過量、少量、適量、足量、最多、至少 所有、全部、恰好、完全反應(yīng)、充分反應(yīng) 等； ③ 短周期 主

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• 高考化學(xué)易考實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及其原理 2019-01-22

  1．鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。 2．木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3．硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

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• 高三化學(xué)�？家族e(cuò)易混知識(shí)點(diǎn) 2019-01-22

  一、阿伏加德羅定律 1．內(nèi)容 在同溫同壓下，同體積的氣體含有相同的分子數(shù)。即 三同 定 一同 。 2．推論 （1）同溫同壓下，V1/V2=n1/n2 （2）同溫同體積時(shí)，p1/p2=n1/n2=N1/N2 （3）同溫同壓等質(zhì)量時(shí)，V1/V2=M2/M1

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• 高考化學(xué)考試常見失分點(diǎn)總結(jié) 2019-01-22

  化學(xué)是一門瑣碎而嚴(yán)謹(jǐn)?shù)膶W(xué)科，很多同學(xué)在化學(xué)考試中之所以失分，并不是因?yàn)橥瑢W(xué)的知識(shí)儲(chǔ)備不夠，而是在考試中由于忽視細(xì)節(jié)而發(fā)生各種失誤所致，這不得不說是一種遺憾。 一般情況下，高考化學(xué)考試常見失誤有以下幾點(diǎn)

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• 違反化學(xué)規(guī)律的現(xiàn)象要特別牢記 2019-01-22

  ⒈ 原子都是由質(zhì)子、中子和電子組成，但氫的同位素氕卻無中子。 ⒉ 同周期的元素中，原子最外層電子越少，越容易失去電子，還原性越強(qiáng)，但Cu、Ag原子的還原性卻很弱。 ⒊ 原子電子層數(shù)多的其半徑大于電子層數(shù)少的，

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• 有機(jī)化學(xué)常考易混淆知識(shí)點(diǎn) 2019-01-22

  1.羥基官能團(tuán)可能發(fā)生反應(yīng)類型：取代、消去、酯化、氧化、縮聚、中和反應(yīng) 正確，取代(醇、酚、羧酸)；消去(醇)；酯化(醇、羧酸)；氧化(醇、酚)；縮聚(醇、酚、羧酸)；中和反應(yīng)(羧酸、酚) 2.最簡式為CH2O的有機(jī)物：甲

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• 高中化學(xué)碳元素及化合物知識(shí)歸納 2019-01-22

  元素存在 碳元素的單質(zhì) 1、物理性質(zhì) 2、化學(xué)性質(zhì) 3、主要用途 石墨：電極、潤滑劑、鉛筆等；金剛石：刻畫玻璃、鉆探機(jī)鉆頭、裝飾品等；焦炭：還原劑等；木炭：寫生、燃料等；活性炭：吸附劑等；炭黑：墨水等 03.碳元

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• 高中化學(xué)80個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象知識(shí)點(diǎn) 2019-01-22

  1. 鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出耀眼強(qiáng)光，放出大量的熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。 2. 木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。 3. 硫在氧氣中燃燒：發(fā)出明亮的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體

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• 高考化學(xué)熱點(diǎn)題型分析 2019-01-22

  化學(xué)熱點(diǎn)題型分析 化學(xué)計(jì)算 在高中化學(xué)中，計(jì)算題的主要功能是考查考生掌握基礎(chǔ)知識(shí)的廣度和熟練程度以及知識(shí)的系統(tǒng)性。這類題目考查的形式既有直接的簡單化學(xué)計(jì)算和間接的應(yīng)用化學(xué)原理推算，常見的方法有假設(shè)法、關(guān)

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• 高一化學(xué)考點(diǎn)總結(jié)及答題技巧 2019-01-22

  考點(diǎn)1：吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng) 1、吸熱反應(yīng)與放熱反應(yīng)的區(qū)別 特別注意：反應(yīng)是吸熱還是放熱與反應(yīng)的條件沒有必然的聯(lián)系，而決定于反應(yīng)物和生成物具有的總能量(或焓)的相對(duì)大校 2、常見的放熱反應(yīng) ①一切燃燒反應(yīng)； ②活

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• 高中化學(xué)考點(diǎn)中水的妙用 2019-01-21

  水在實(shí)驗(yàn)中的妙用 1. 水封 在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，液溴需要水封，少量白磷放入盛有冷水的廣口瓶中保存，通過水的覆蓋，既可隔絕空氣防止白磷蒸氣逸出，又可使其保持在燃點(diǎn)之下； 液溴極易，揮發(fā)有劇毒，它在水中溶解度較

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• 高考化學(xué)易錯(cuò)知識(shí)點(diǎn)歸納 2019-01-21

  ⊙過量還是少量 ⊙化合物還是單質(zhì)或混合物 ⊙選 正確的是 ， 錯(cuò)誤的是 或 不正確的是 ⊙排序時(shí)，是 由大到小 還是 由小到大 ， 由弱到強(qiáng) 還是 由強(qiáng)到弱 還要特別注意： 1.阿佛加德羅常數(shù)題中： ①水：常溫下是液態(tài)

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• 高中化學(xué)復(fù)習(xí)計(jì)劃高中化學(xué)推斷題知識(shí)點(diǎn) 2019-01-21

  1.位置與結(jié)構(gòu) 1、Li是周期序數(shù)等于族序數(shù)2倍的元素。 2、S是最高正價(jià)等于最低負(fù)價(jià)絕對(duì)值3倍的元素。 3、Be、Mg是最外層電子數(shù)與最內(nèi)層電子數(shù)相等的元素； 4、Li、Na是最外層電子數(shù)是最內(nèi)電子數(shù)的1/2的元素； 5、最外

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• 高中化學(xué)無機(jī)部分有機(jī)部分顏色現(xiàn)象重要知識(shí)點(diǎn) 2019-01-21

  一、俗名 無機(jī)部分 有機(jī)部分 二、顏色 三、現(xiàn)象 一、物理性質(zhì) 1、有色氣體：F2（淡黃綠色）、Cl2（黃綠色）、Br2（g）（紅棕色）、I2（g）（紫紅色）、NO2（紅棕色）、O3（淡藍(lán)色），其余均為無色氣體。其它物質(zhì)的顏

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• 高考化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)注意事項(xiàng)"四劑"歸納 2019-01-21

  一、干燥劑 根據(jù)干燥劑的性質(zhì)可將干燥劑分為酸性干燥劑、堿性干燥劑和中性干燥劑等。 1、酸性干燥劑 (1)濃硫酸干燥劑。 可用濃硫酸干燥中性氣體，如氧氣、氫氣、氮?dú)�、一氧化碳及甲烷等；還可以用來干燥非還原性的酸

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