高考化學(xué)復(fù)習(xí)常見有機(jī)物知識點(diǎn)：甲烷、乙烯、苯的主要特性

　　高考很重要，有許多考友都忙碌的復(fù)習(xí)備考，下文整理了高考化學(xué)復(fù)習(xí)常見有機(jī)物知識點(diǎn)：甲烷、乙烯、苯的主要特性，希望可以幫助到大家!

　　(1)甲烷的組成：分子式為CH4,含氫量最高的有機(jī)物.

　　(2)甲烷結(jié)構(gòu) ：其分子空間構(gòu)型為正四面體,鍵長相等,鍵角均為 109°28′.

　　(3)化學(xué)性質(zhì)：①取代反映:

　　CH3Cl還可逐步被氯原子取代,分辨生成CH2Cl2、CHCl3(氯仿)和CCl4.除CH3Cl外,其他幾種有機(jī)物常溫下均為液體.注意：①反映條件：光照(在室溫處不發(fā)生反映)②反映物狀態(tài)：純鹵素,例如甲烷與溴水不反映,與溴蒸氣見光發(fā)生取代反映.

　�、谘趸�反映：由于甲烷的分子結(jié)構(gòu)穩(wěn)定,所以通常不與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、強(qiáng)氧化劑(如KMnO4)反映,但能燃燒

　�、鄹邷胤�

　　(制取炭黑)

　　2.乙烯和乙炔的化學(xué)性質(zhì)：

　　(1)氧化反映：

　　①燃燒反映

　　C2H4+3O2 2CO2+2H2O

　　2C2H2+5O2 4CO2+2H2O(溫度高達(dá)3000℃以上)

　�、诔�溫易被氧化劑氧化.(使酸性高錳酸鉀溶液褪色)

　　(2)加成反映：

　�、僖蚁┑募映煞从常�

　　CH2=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br(常溫下使Br2水褪色)

　　CH2=CH2+HCl CH3—CH2Cl(制氯乙烷)

　　CH2=CH2+H—OH CH3CH2OH(制酒精)

　　②乙炔的加成反映：

　　CH≡CH+Br2 CHBr=CHBr

　　CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2(常溫下使Br2水褪色)

　　CH≡CH+2H2 CH3—CH3

　　CH≡CH+HCl CH2=CHCl(制聚氯乙烯的單體)

　　(3)聚合反映：

　　3、乙烯、乙炔的實(shí)驗(yàn)室制�。�

　　掌握反映原理、發(fā)生裝置 、收集方式及實(shí)驗(yàn)進(jìn)程中的注意事項(xiàng).4、烯烴、炔烴的性質(zhì)：物理性質(zhì)一般隨分子里碳原子數(shù)的增多而呈規(guī)律性變化,如沸點(diǎn)隨碳原子數(shù)的增加而升高,液態(tài)時(shí)的密度隨隨碳原子數(shù)的增加而增大.化學(xué)性質(zhì)分辨與乙烯和乙炔相似.

　　1.苯的性質(zhì)：

　　由于其分子的特殊性(其六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子都在同一平面),使其碳碳鍵即不同于“C—C”,又不同于“C=C”,而是間于兩者之間的“獨(dú)特”的鍵.使其性質(zhì)體現(xiàn)為易取代、難加成、難氧化.

　　⑴苯的取代反映：

　�、俦降匿宕�：

　　注意：溴苯是一種無色液體,密度大于水,但常因溶有溴而顯褐色.

　�、诒降南趸�：

　　硝基苯是一種帶有苦杏仁味的無色油狀液體,密度大于水,有毒.

　�、郾降幕腔�：

　�、票降募映桑�

　　2.苯的同系物和芬芳族化合物：

　　① 分子里含有1個(gè)或多個(gè)苯環(huán)的化合物稱為芬芳族化合物,其中烴類稱為芬芳烴,苯的同系物是芬芳烴的一種,通式是CnH2n-6(n≥6).

　�、� 苯和苯的同系物化學(xué)性質(zhì)相比較,苯的同系物還要活躍,原因是苯的同系物中苯環(huán)和側(cè)鏈的相互影響,使苯環(huán)更易被取代.例如甲苯跟硝酸反映時(shí)生成三硝基甲苯;苯環(huán)對側(cè)鏈的影響使側(cè)鏈易被氧化.例如苯的同系物可以使酸性KMnO4溶液褪色.(利用此性質(zhì)可以鑒別苯和苯的同系物)

　　3.石油和煤：

　　物質(zhì) 石油 煤

　　主要元素 C、H C

　　主要成分 各種烷烴、環(huán)烷烴、芬芳烴混雜物 各種無機(jī)物和有機(jī)物組成的龐雜混雜物

　　加工方式 分餾、裂化、裂解 干餾、氣化和液化

　　主要產(chǎn)品 燃料油、短鏈不飽和烴 芬芳族化合物、氣體燃料

　　聯(lián)系 均為化石燃料,都是有機(jī)物的來源,俗稱“烏金”

　　1.乙酸(CH3COOH)(1)物理性質(zhì)：俗名醋酸,無色具有強(qiáng)烈刺激性氣味的液體,熔點(diǎn)16.6℃,沸點(diǎn)

　　117.9℃,易溶于水和乙醇,無水乙酸又稱冰醋酸.(2)

　　化學(xué)性質(zhì),乙酸的官能團(tuán)是 ,簡寫為—COOH,可以在氧氫鍵或碳氧鍵發(fā)生斷列.①酸性,在水溶液中乙酸能發(fā)生電離CH3COOH CH3COO—+H+,即在氧氫鍵處斷列,具有酸的通性,酸性比碳酸的酸性強(qiáng).②酯化反映ⅰ條件,加熱并用濃H2SO4作催化劑;ⅱ特點(diǎn),可逆反映,逆反映是酯的水解,濃H2SO4兼起吸水劑的作用,去掉生成物中的水,使反映正向移動(dòng),生成更多的酯;ⅲ機(jī)理,一般是酸中的羥基(即在碳氧鍵處發(fā)生斷列)與醇中羥基的氫結(jié)合成水;ⅳ實(shí)驗(yàn)裝置及操作.