高考化學(xué)復(fù)習(xí)知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡

　　1．化學(xué)平衡狀態(tài)：指在一定條件下的可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度不變的狀態(tài)。

　　2．化學(xué)平衡狀態(tài)的特征

　�。�1）"等"即 V正=V逆>0。

　�。�2）"動(dòng)"即是動(dòng)態(tài)平衡，平衡時(shí)反應(yīng)仍在進(jìn)行。

　　（3）"定"即反應(yīng)混合物中各組分百分含量不變。

　　（4）"變"即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學(xué)平衡。

　�。�5）與途徑無(wú)關(guān)，外界條件不變，可逆反應(yīng)無(wú)論是從正反應(yīng)開始，還是從逆反應(yīng)開始，都可建立同一平衡狀態(tài)（等效）。

　　3．化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志

　　化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷（以mA+nB xC+yD為例），可從以下幾方面分析：

　�、賤(B耗)=v(B生)

　　②v(C耗):v(D生)=x : y

　�、踓(C)、C%、n(C)%等不變

　�、苋鬉、B、C、D為氣體，且m+n≠x+y，壓強(qiáng)恒定

　�、蒹w系顏色不變

　�、迒挝粫r(shí)間內(nèi)某物質(zhì)內(nèi)化學(xué)鍵的斷裂量等于形成量

　�、唧w系平均式量恒定（m+n ≠ x+y）等

　　4．影響化學(xué)平衡的條件

　�。�1）可逆反應(yīng)中舊化學(xué)鍵的破壞，新化學(xué)鍵的建立過(guò)程叫作化學(xué)平衡移動(dòng)。

　�。�2）化學(xué)平衡移動(dòng)規(guī)律--勒沙特列原理

　　如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。

　�、贊舛龋涸龃蠓磻�(yīng)物（或減小生成物）濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。

　�、趬簭�(qiáng)：增大壓強(qiáng)平衡向氣體體積減小的方向移動(dòng)。減小壓強(qiáng)平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng)。

　�、蹨囟龋荷�高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)。降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。

　�、艽呋瘎�：不能影響平衡移動(dòng)。

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　　5．等效平衡

　　在條件不變時(shí)，可逆反應(yīng)不論采取何種途徑，即由正反應(yīng)開始或由逆反應(yīng)開始，最后所處的平衡狀態(tài)是相同；一次投料或分步投料，最后所處平衡狀態(tài)是相同的。某一可逆反應(yīng)的平衡狀態(tài)只與反應(yīng)條件（物質(zhì)的量濃度、溫度、壓強(qiáng)或體積）有關(guān)，而與反應(yīng)途徑（正向或逆向）無(wú)關(guān)。

　�。�1）等溫等容條件下等效平衡。對(duì)于某一可逆反應(yīng)，在一定T、V條件下，只要反應(yīng)物和生成物的量相當(dāng)（即根據(jù)系數(shù)比換算成生成物或換算成反應(yīng)物時(shí)與原起始量相同），則無(wú)論從反應(yīng)物開始，還是從生成物開始，二者平衡等效。

　�。�2）等溫、等壓條件下的等效平衡。反應(yīng)前后分子數(shù)不變或有改變同一可逆反應(yīng)，由極端假設(shè)法確定出兩初始狀態(tài)的物質(zhì)的量比相同，則達(dá)到平衡后兩平衡等效。

　�。�3）在定溫、定容情況下，對(duì)于反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變的可逆反應(yīng)，只要反應(yīng)物（或生成物）的物質(zhì)的量的比值與原平衡相同，兩平衡等效。

　　6．化學(xué)平衡計(jì)算時(shí)常用的2個(gè)率

　�。�1）反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率=轉(zhuǎn)化濃度÷起始濃度×100%=轉(zhuǎn)化物質(zhì)的量÷起始物質(zhì)的量×100%。

　�。�2）產(chǎn)品的產(chǎn)率=實(shí)際生成產(chǎn)物的物質(zhì)的量÷理論上可得到產(chǎn)物的物質(zhì)的量×100%。

　　7．催化劑

　　能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，本身在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)都不變的物質(zhì)。通常說(shuō)的催化劑是指能加快化學(xué)反應(yīng)速率的正催化劑，也有減慢化學(xué)反應(yīng)速率的負(fù)催化劑或阻催化劑。在反應(yīng)中加負(fù)催化劑能大大延緩反應(yīng)速率，使人們不需要的化學(xué)反應(yīng)如金屬的銹蝕，食物的腐爛，塑料的老化盡可能慢地發(fā)生。

　　催化劑的催化作用具有很強(qiáng)的選擇性，某種催化劑往往只能催化某一種反應(yīng)或某一類反應(yīng)。使用生物酶制劑時(shí)的選擇性更為突出。w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

　　常用的催化劑及催化反應(yīng)

　　二氧化錳 氯酸鉀分解制氧氣；過(guò)氧化氫分解成水和氧氣。

　　五氧化二釩 二氧化硫催化氧化成三氧化硫。

　　鐵觸媒 合成氨。

　　鉑或鉑銠合金 氨的催化氧化。

　　硫酸汞 乙炔水化制乙醛。

　　醋酸錳 乙醛氧化制乙酸。

　　鎳 不飽和烴及其他不飽和有機(jī)物與氫氣的加成反應(yīng)。

　　三溴化鐵 笨的溴化制溴苯。

　　使用催化劑進(jìn)行催化反應(yīng)時(shí)，要注意對(duì)反應(yīng)物的凈化，避免帶入的某些雜質(zhì)使催化劑喪失催化功能，這種作用稱作催化劑中毒。