高考化學(xué)考點(diǎn)：元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱的判斷

　　1.根據(jù)元素周期表的知識(shí)進(jìn)行判斷

　�、偻�一周期，從左到右，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)。元素周期表中最活潑的金屬是Fr，天然存在的最活潑的金屬是Cs；最活潑的非金屬元素是F。

　�、谕�一主族，從上到下，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。元素周期表左邊為活潑的金屬元素，右邊為活潑的非金屬元素；中間的第VIA、VA族則是從非金屬元素過(guò)渡到金屬元素的完整的族，它們的同族相似性甚少，但具有十分明顯的遞變性。

　　2.根據(jù)元素的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)進(jìn)行判斷。

　�。�1）金屬性強(qiáng)弱判斷原則

　�、俑鶕�(jù)單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)，置換出水（或酸）中的氫的難易程度來(lái)判斷：

　　一般地，能與水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的金屬性比不能與水反應(yīng)的金屬元素的強(qiáng)，與冷水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的金屬性比只能與熱水反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的金屬元素的強(qiáng)。

　�、诟鶕�(jù)元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱來(lái)判斷：

　　一般地，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的金屬元素的金屬性就越強(qiáng)。反之，則越弱。

　�、鄹鶕�(jù)置換反應(yīng)進(jìn)行的方向來(lái)判斷：一般是"強(qiáng)"置換"弱"。

　�、芨鶕�(jù)金屬元素的單質(zhì)的還原性（或離子的氧化性）來(lái)判斷：

　　一般情況下，金屬陽(yáng)離子的氧化性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的金屬單質(zhì)的還原性越弱，金屬元素的金屬性也就越弱。

　　⑤根據(jù)原電池的正、負(fù)極及金屬腐蝕的難易程度來(lái)判斷：一般地，負(fù)極為金屬性強(qiáng)的元素的單質(zhì)，容易腐蝕。

　�。�2）非金屬性強(qiáng)弱判斷原則

　�、俑鶕�(jù)單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物的劇烈程度或生成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)弱來(lái)判斷：

　　一般地，單質(zhì)與H2反應(yīng)生成氣態(tài)氫化物越容易，或反應(yīng)生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，則對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性越強(qiáng)；反之，則越弱。

　�、诟鶕�(jù)元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱來(lái)判斷：

　　一般地，元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的非金屬元素的非金屬性就越強(qiáng)。反之，則越弱。

　�、鄹鶕�(jù)置換反應(yīng)進(jìn)行的方向來(lái)判斷：一般是"強(qiáng)"置換"弱"。

　�、芨鶕�(jù)非金屬單質(zhì)的氧化性（或離子的還原性）強(qiáng)弱來(lái)判斷：

　　一般情況下，非金屬陰離子的還原性越強(qiáng)，則對(duì)應(yīng)的非金屬單質(zhì)的氧化性越弱，非金屬性元素的非金屬性也就越弱。