2020高考67個必備的離子方程式

　　2020高考即將開戰(zhàn)，你準(zhǔn)備好了嗎？高考網(wǎng)小編為各位考生整理了一些高考知識點，供大家參考閱讀！

　　1、向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2 ：

　　2NaOH+CO2 ═Na2CO3+H2O

　　CO2+ 2OH-═CO32-+H2O

　　2、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24 L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：

　　CO2+NaOH═NaHCO3

　　CO2+OH-═HCO3-

　　3、燒堿溶液中通入過量二氧化硫：

　　NaOH+SO2=NaHSO3

　　OH-+SO2═HSO3-

　　4、在澄清石灰水中通入過量二氧化碳：

　　Ca(OH)2+2CO2=Ca(HCO3)2

　　CO2+OH-═HCO3-

　　5、氨水中通入少量二氧化碳：

　　2NH3·H2O+CO2═(NH4)2CO3+H2O

　　2NH3·H2O+CO2═2NH4＋＋CO32-+2H2O

　　6、用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：

　　Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2↑

　　CO32-+SO2═SO32-+CO2↑

　　7、二氧化碳通入碳酸鈉溶液中：

　　Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3

　　CO32-+CO2+H2O═2HCO3-

　　8、在醋酸鉛[Pb(Ac)2]溶液中通入H2S氣體：

　　Pb(Ac)2+H2S=PbS↓+2HAc

　　Pb(Ac)2+H2S═PbS↓+2HAc

　　9、苯酚鈉溶液中通入少量二氧化碳：

　　CO2+H2O+C6H5ONa→C6H5OH+NaHCO3

　　CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-

　　10、氯化鐵溶液中通入碘化氫氣體：

　　2FeCl3+2HI═2FeCl2+I2+2HCl

　　2Fe3＋＋2I－═2Fe2＋+ I2

　　11、硫酸鐵的酸性溶液中通入足量硫化氫：

　　Fe2(SO4)3+H2S═2FeSO4 + S↓+ H2SO4

　　2Fe3＋+H2S═2Fe2＋+ S↓+2H＋

　　12、少量SO2氣體通入NaClO溶液中：

　　3NaClO+SO2+H2O=Na2SO4+2HClO+NaCl

　　3ClO-+ SO2+H2O= SO42-+2HClO+ Cl-

　　13、氯氣通入水中：

　　Cl2+H2O=HCl+HClO

　　Cl2+H2O=H＋＋Cl－+HClO

　　14、氟氣通入水中：

　　2F2+2H2O=4HF+O2

　　2F2+2H2O═4H++4F-+O2

　　15、氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：

　　Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O

　　Cl2+2OH-═Cl－+ClO－+ H2O

　　16、FeBr2溶液與少量Cl2反應(yīng)：

　　6FeBr2+3Cl2=2FeCl3+4FeBr3

　　2Fe2++Cl2=2Fe3++ Cl-

　　17、FeBr2溶液與等物質(zhì)的量Cl2反應(yīng)：

　　6FeBr2+6Cl2=4FeCl3+2FeBr3+3Br2

　　2Fe2＋+2Br－+2Cl2═2Fe3++Br2＋4Cl－

　　18、FeBr2溶液中通入過量Cl2：

　　2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2

　　2Fe2＋+4Br－+ 3Cl2═2Fe3＋+2Br2＋6Cl－

　　19、足量氯氣通入碘化亞鐵溶液中：

　　3Cl2+2FeI2=2FeCl3+2I2

　　3Cl2+2Fe2＋＋4I－═2Fe3＋+2I2+6Cl－

　　20、在FeI2溶液中滴入少量溴水：

　　FeI2+Br2=FeBr2+I2

　　Br2＋2I－═2Br－+ I2

　　21、氯化亞鐵溶液中滴入溴水：

　　6FeCl2+3Br2═4FeCl3+2FeBr3

　　2Fe2＋+Br2═2Fe3＋＋2Br－

　　22、鈉與水反應(yīng)：

　　2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

　　2Na+2H2O═2Na＋＋2OH- +H2↑

　　23、鋁片投入氫氧化鈉溶液：

　　2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑

　　2Al+2OH-+2H2O═2AlO2－+3H2↑

　　24、氯化鐵溶液中加入鐵粉：

　　2FeCl3+Fe═3FeCl2

　　2Fe3＋＋Fe═3Fe2＋

　　25、FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：

　　2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2

　　2Fe3＋＋Cu═Cu2＋＋2Fe2＋

　　26、硫氫化鈉溶液與碘反應(yīng)：

　　NaHS +I2=S↓+ HI + NaI

　　HS－+I2═S↓+2I－+H＋

　　27、過氧化鈉和水反應(yīng)：

　　2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑

　　2Na2O2+2H2O═4Na＋＋4OH- +O2↑

　　28、銅與濃硝酸反應(yīng)：

　　Cu+4HNO3（濃）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

　　Cu+4H＋＋2NO3－═Cu2＋+ 2NO2↑+2H2O

　　29、銅與稀硝酸反應(yīng)：

　　3Cu+8HNO3（�。�=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　3Cu+8H＋＋2NO3－═3Cu2＋+ 2NO↑+ 4H2O

　　30、稀硝酸除銀鏡：

　　3Ag+4HNO3=3AgNO3+NO↑+2H2O

　　3Ag+4H＋＋NO3－═3Ag＋+ NO↑+ 2H2O

　　31、稀硝酸與過量的鐵屑反應(yīng)：

　　3Fe+8HNO3（稀）=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O

　　3Fe+8H++2NO3-═3Fe2++2NO↑+4H2O

　　32、FeS和稀硝酸反應(yīng)：

　　FeS+4HNO3═Fe(NO3)3+NO↑+S↓+2H2O

　　FeS+4H＋＋2NO3－═Fe3＋＋NO↑+S↓+2H2O

　　33、醋酸加入氨水：

　　CH3COOH+NH3·H2O=CH3COONH4+H2O

　　CH3COOH+NH3·H2O=CH3COO－＋NH4＋+H2O

　　34、氫氧化鎂加入醋酸：

　　Mg(OH)2+2CH3COOH═(CH3COO)2Mg+2H2O

　　Mg(OH)2+2CH3COOH═2CH3COO－＋Mg2＋+2H2O

　　35、碳酸鈣中滴入醋酸溶液：

　　CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O

　　CaCO3+2CH3COOH═2CH3COO－＋Ca2＋+CO2↑+H2O

　　36、乙酸溶液中加入少量碳酸氫銨溶液：

　　CH3COOH十NH4HCO3=CH3COONH4+CO2↑+H2O

　　CH3COOH十HCO3-═CH3COO－＋CO2↑+H2O

　　37、在硫酸銅溶液中加入過量氫氧化鋇溶液:

　　CuSO4+Ba(OH)2═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

　　Cu2＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH- ═Cu(OH)2↓+BaSO4↓

　　38、石灰乳與海水制取氫氧化鎂：

　　MgCl2+Ca(OH)2═Mg(OH)2+CaCl2

　　Mg2++Ca(OH)2= Mg(OH)2+ Ca2+

　�。ㄒ驗槭�灰乳是懸濁液，離子方程式不拆。因為反應(yīng)物中有固體，所以Mg(OH)2不用畫沉淀符號。）

　　39、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈣溶液混合：

　　Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3↓+2H2O

　　Ca2＋＋HCO3-＋OH-═CaCO3↓+H2O

　　40、向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：

　　Ca(HCO3)2+2NaOH═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-

　　41、少量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鈉溶液混合：

　　Ca(OH)2+2NaHCO3═CaCO3↓+Na2CO3+2H2O

　　Ca2＋＋2HCO3-＋2OH-═CaCO3↓+H2O＋CO32-

　　42、碳酸氫鎂溶液中加入過量的澄清石灰水：

　　Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2═2CaCO3↓+Mg(OH)2↓+2H2O

　　Mg2＋＋2HCO3-＋2Ca2＋＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O

　　43、氫氧化鋇溶液和碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：

　　Mg(HCO3)2+Ba(OH)2=Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

　　Mg2＋＋2HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═Mg(OH)2↓+BaCO3↓+2H2O

　　44、向碳酸氫鎂溶液中加人過量氫氧化鈉：

　　Mg(HCO3)2+4NaOH═Mg(OH)2↓+2Na2CO3+2H2O

　　Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-═Mg(OH)2↓＋2H2O＋CO32-

　　45、NH4HCO3溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)：

　　NH4HCO3+2NaOH（過量）═Na2CO3+NH3↑+2H2O

　　NH4＋＋HCO3-＋2OH-═CO32-＋2H2O＋NH3↑

　　46、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba(OH)2稀溶液至剛好沉淀完全

　　NH4HSO4+Ba(OH)2═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

　　NH4＋＋H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+NH3·H2O+H2O

　　47、碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液:

　　NH4HCO3+Ba(OH)2═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

　　NH4＋＋HCO3-＋Ba2＋＋2OH-═BaCO3↓+NH3↑+2H2O

　　48、在亞硫酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：

　　NH4HSO3+2NaOH═Na2SO3+NH3·H2O+H2O

　　NH4＋＋HSO3-＋2OH-═SO32-+NH3·H2O+H2O

　　49、硫酸氫鈉溶液中加入氫氧化鋇溶液至溶液pH=7：

　　2NaHSO4+Ba(OH)2═Na2SO4+BaSO4↓+2H2O

　　2H＋＋SO42－+Ba2＋＋2OH-═BaSO4↓+2H2O

　　50、硝酸鋁溶液中加入過量氨水：

　　Al(NO3)3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+ 3NH4NO3

　　Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋

　　51、明礬溶液中加入過量的氨水：

　　2KAl(SO4)2+6NH3·H2O═2Al(OH)3↓+K2SO4+3(NH4)2SO4

　　Al3＋＋3NH3·H2O═Al(OH)3↓+3NH4＋

　　52、等物質(zhì)的量濃度、等體積的氫氧化鋇溶液與明礬溶液混合：

　　6Ba(OH)2+6KAl(SO4)2=6BaSO4↓+3K2SO4+4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3

　　3Ba2＋＋6OH-＋3Al3＋＋3SO42－═3BaSO4↓+2Al(OH)3↓

　　53、大理石與鹽酸反應(yīng)制CO2氣體：

　　CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O

　　CaCO3+2H＋═Ca2＋＋CO2↑+ H2O

　　54、硫化鈉溶液中加入鹽酸:

　　Na2S+2HCl═2NaCl+H2S↑

　　S2－+2H＋═H2S↑

　　55、碳酸氫鈣溶液和鹽酸反應(yīng):

　　Ca(HCO3)2+2HCl═CaCl2+2CO2↑+2H2O

　　HCO3-＋H＋═CO2↑+H2O

　　56、碳酸鈉溶液中逐滴加入與之等物質(zhì)的量的鹽酸：

　　Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3

　　CO32-＋H＋═HCO3-

　　57、碳酸鈉溶液中逐滴加入等物質(zhì)的量的乙酸：

　　Na2CO3+CH3COOH=CH3COONa+NaHCO3

　　CO32-＋CH3COOH═CH3COO－＋HCO3-

　　58、適量的稀硫酸滴入四羥基合鋁酸鈉溶液中：

　　2Na[Al(OH)4]+H2SO4=2Al(OH)3↓+Na2SO4+2H2O

　　[Al(OH4)]－＋H＋═Al(OH)3↓+H2O

　　59、氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：

　　AlCl3+3NaHCO3=Al(OH)3↓+3NaCl+3CO2↑

　　Al3＋＋3HCO3-═Al(OH)3↓+3CO2↑

　　60、硫酸亞鐵溶液中加入過氧化氫溶液：

　　2FeSO4+H2O2+H2SO4═Fe2(SO4)3+2H2O

　　2Fe2＋＋H2O2+2H＋═2Fe3＋＋2H2O

　　61、NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：

　　5NaNO2＋2KMnO4+3H2SO4═2MnSO4＋5NaNO3＋K2SO4+3H2O

　　2MnO4－+5NO2－+6H＋═2Mn2++ 5NO3－+ 3H2O

　　62、硫酸銅溶液中加入氫硫酸：

　　CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4

　　Cu2＋+H2S═CuS↓+2H＋

　　63、Na2CO3的水解：

　　Na2CO3+H2O=NaHCO3+NaOH

　　CO32-＋H2O=HCO3-＋OH-

　　64、硫氫化鈉的水解：

　　NaHS+H2O=H2S+NaOH

　　HS－+H2O=H2S+OH－

　　65、實驗室制備氫氧化鐵膠體：

　　FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(膠體)+ 3HCl

　　Fe3＋＋3H2O=Fe(OH)3(膠體)+ 3H＋

　　66、電解飽和食鹽水：

　　2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOH

　　2Cl－+2H2O=Cl2↑+H2↑+2OH-

　　67、用石墨電極電解硫酸銅溶液：

　　2CuSO4+2H2O=O2↑+2Cu+2H2SO4

　　2Cu2+＋2H2O=2Cu＋O2↑+4H+

 

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