煉鐵的化學(xué)方程式

　　三種反應(yīng)都可以制取鐵：2Fe2O3+3C=高溫=4Fe+3CO2↑；Fe2O3+3H2=高溫=4Fe+3H2O；Fe2O3+3CO=高溫=2Fe+3CO2↑。

　　1煉鐵的化學(xué)方程式是什么反應(yīng)

　　煉鐵的化學(xué)方程式反應(yīng)是可逆反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)，煉鐵的原理是使用還原劑把鐵礦石里面的鐵氧化物給還原變成金屬鐵，鐵氧化物加還原劑鐵，鐵是屬于金屬的元素，它的原子序數(shù)是二十六，單質(zhì)化學(xué)式是fe，其實(shí)純鐵是銀白色和白色的，帶著金屬的光澤感，熔點(diǎn)是一千五百三十八度，沸點(diǎn)是兩千七百五十度，可以溶在中強(qiáng)酸和強(qiáng)酸里面，但是不會(huì)溶在水里，鐵是有零價(jià)，加二價(jià)，加三價(jià)和加六價(jià)的，里面的二和三都是比較常見(jiàn)的，+6價(jià)少見(jiàn)。

　　2鐵的化學(xué)性質(zhì)

　　鐵是工業(yè)部門不可缺少的一種金屬。鐵與少量的碳制成合金—鋼，磁化之后不易去磁，是優(yōu)良的硬磁材料，同時(shí)也是重要的工業(yè)材料，并且也作為人造磁的主要原料。鐵有多種同素異形體。

　　鐵是比較活潑的金屬，在金屬活動(dòng)順序表里排在氫的前面，化學(xué)性質(zhì)比較活潑，是一種良好的還原劑。鐵在空氣中不能燃燒，在氧氣中卻可以劇烈燃燒。

　　鐵是變價(jià)元素，0價(jià)只有還原性，+6價(jià)只有氧化性，+2，+3價(jià)既有還原性又有氧化性。在置換反應(yīng)中一般顯+2價(jià)，但有少數(shù)顯+3價(jià)，如溴化亞鐵和過(guò)量氯氣反應(yīng)：

　　常溫時(shí)，鐵在干燥的空氣里不易與氧、硫、氯等非金屬單質(zhì)起反應(yīng)，若有雜質(zhì)，在潮濕的空氣中易銹蝕；在有酸、堿或鹽的溶液存在的濕空氣中生銹更快。在高溫時(shí)，則劇烈反應(yīng)，如鐵在氧氣中燃燒，生成Fe3O4，赤熱的鐵和水蒸氣起反應(yīng)也生成Fe3O4。加熱時(shí)均能同鹵素、硫、硅、碳、磷等化合。除生成+2和+3價(jià)氧化物外，還有復(fù)合氧化物Fe3O4（磁鐵的主要成分）生成。

　　鐵易溶于稀的無(wú)機(jī)酸中，生成二價(jià)鐵鹽，并放出氫氣。在常溫下遇濃硫酸或濃硝酸時(shí)，表面生成一層氧化物保護(hù)膜，使鐵“鈍化”，故可用鐵制品盛裝冷的濃硫酸或冷的濃硝酸。在加熱時(shí)，鐵可以與濃硫酸或濃硝酸反應(yīng)，生成+3價(jià)的鐵鹽，同時(shí)生成SO2或NO2。

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